1. Плоский воздушный конденсатор емкостью С₁ = 4 пФ заряжен до разности потенциалов U₁ = 100 В. После отключения конденсатора от источника напряжения расстояние между обкладками конденсатора увеличили в два раза. Определите: 1) разность потенциалов U₂ на обкладках конденсатора после их раздвижения: 2) работу внешних сил по раздвижению пластин. Готовое решение задачи

2. Металлический шар радиусом R = 5 см с общим зарядом Q = 10 нКл окружен слоем эбонита толщиной d = 3 см. Определите энергию W электростатического поля, заключенного в слое диэлектрика. Диэлектрическая проницаемость эбонита ε = 3. Готовое решение задачи

3. Сплошной шар из диэлектрика радиусом R = 5 см заряжен равномерно с объемной плотностью ρ = 5 нКл/м³. Определите энергию электростатического поля, заключенную в окружающем шар пространстве. Готовое решение задачи

4. Плоскому конденсатору с площадью обкладок S и расстоянием между ними l сообщен заряд Q, после чего конденсатор отключен от источника напряжения. Определите силу притяжения F между обкладками конденсатора, если диэлектрическая проницаемость среды между обкладками равна ε. Готовое решение задачи

5. Плоский конденсатор площадью обкладок S и расстоянием между ними l подключен к источнику постоянного напряжения U. Определите силу притяжения F между обкладками конденсатора, если диэлектрическая проницаемость среды между обкладками равна ε. Готовое решение задачи

6. Пространство между обкладками плоского конденсатора площадью обкладок S = 100 см² заполнено эбонитом (ε = 3). Определите поверхностную плотность σ’ связанных зарядов на эбоните, если обкладки конденсатора притягиваются друг к другу с силой F = 10 мН. Готовое решение задачи

7. Сила тока в проводнике равномерно растет от I₀ = 0 до I_max = 3 А за время τ = 6 с. Определите заряд Q, прошедший по проводнику. Готовое решение задачи

8. По железному проводнику (ρ = 7,87 г/см³, М= 56·10^-3 кг/моль) сечением S = 0,5 мм² течет ток I = 0,1 А. Определите среднюю скорость упорядоченного (направленного) движения электронов, считая, что число n свободных электронов в единице объема проводника равно числу атомов n’ в единице объема проводника. Готовое решение задачи

9. Сопротивление однородной проволоки R = 36 Ом. Определите, на сколько равных отрезков разрезали проволоку, если после их параллельного соединения сопротивление оказалось равным R₁ = 1 Ом. Готовое решение задачи

10. Определите общее сопротивление между точками А и В цепи проводников в виде шестиугольника (рис. а). Сопротивление каждой проволоки r = 1 Ом. Готовое решение задачи

11. Определите плотность тока в медной проволоке длиной l = 100 м, если разность потенциалов на ее концах φ₁ – φ₂ = 10 В. Удельное сопротивление меди ρ = 17 нОм·м. Готовое решение задачи

12. Через лампу накаливания течет ток I = 1 А. Температура t вольфрамовой нити диаметром d₁ =0,2 мм равна 2000 °С. Ток подводится медным проводом сечением S₂ = 5 мм2. Определите напряженность электростатического поля: 1) в вольфраме; 2) в меди. Удельное сопротивление вольфрама при 0 °С ρ₀ = 55 нОм·м, его температурный коэффициент сопротивления α₁ = 0,0045 град^-1 удельное сопротивление меди ρ₂ = 17 нОм·м. Готовое решение задачи

13. Два цилиндрических проводника одинаковой длины и одинакового сечения, один из железа, а другой из алюминия, соединены сначала последовательно, а затем параллельно. Определите отношение мощностей для этих проводников при их соединении: 1) последовательно; 2) параллельно. Удельные сопротивления железа и алюминия соответственно 98 нОм·м и 26 нОм·м. Готовое решение задачи

14. По проводнику сопротивлением R = 10 Ом течет ток, сила тока возрастает при этом линейно. Количество теплоты Q, выделившееся в проводнике за время τ = 10 с, равно 300 Дж Определите заряд q, прошедший за это время по проводнику, если в начальный момент времени сила тока в проводнике равна нулю. Готовое решение задачи

15. Сопротивление второго проводника в пять раз больше, чем сопротивление первого. Их сначала включают в цепь последовательно, а затем – параллельно. Определите отношение количеств теплоты, выделившихся в этих проводниках, для обоих случаев. Готовое решение задачи

16. Определите внутреннее сопротивление источника тока, если во внешней цепи при силе тока I₁ =4 А развивается мощность Р₁ = 10 Вт, а при силе тока I₂ = 6 А – мощность Р₂ = 12 Вт. Готовое решение задачи

17. Определите мощность тока P₁ во внешней цепи при силе тока I₁ = 2 А, если при силе тока I₂ = 3 А мощность Р₂ = 6 Вт, а внутреннее сопротивление r источника тока равно 0,5 Ом. Готовое решение задачи

18. Определите ток короткого замыкания I_кз для источника ЭДС, если полезная мощность P₁ при токе в цепи I₁ = 5 A равна 300 Вт, а при токе I₂ = 1 А – полезная мощность Р₂ = 100 Вт. Готовое решение задачи

19. В цепь, состоящую из источника ЭДС и резистора сопротивлением R = 10 Ом, включают вольтметр, сначала параллельно, а затем последовательно резистору, причем показания вольтметра одинаковы. Определите внутреннее сопротивление r источника ЭДС, если сопротивление вольтметра R_V = 500 Ом. Готовое решение задачи

20. Источник ЭДС вначале замыкают на резистор сопротивлением R₁, а затем – на резистор сопротивлением R₂, при этом в обоих случаях выделяется одинаковое количество теплоты. Определите внутреннее сопротивление r источника ЭДС. Готовое решение задачи

21. Из 200 одинаковых источников ЭДС составлена батарея так, что имеет¬ся n соединенных последовательно групп, в каждой из которых содержится m источников, соединенных параллельно. Внутреннее сопротивление r₁ каждого из элементов равно 2 Ом. Батарея замкнута на внешнее сопротивление R = 98 Ом. Определите значения n и m, при которых сила тока в цепи максимальна. Готовое решение задачи

22. Определите внутреннее сопротивление и ЭДС батареи, образованной тремя источниками ЭДС (см. рисунок), если ЭДС источников ε₁ =2 В, ε₂ = 4 В и ε₃ = 6 В, а их внутренние сопротивления одинаковы и равны 0,2 Ом. Готовое решение задачи

23. Два источника, ЭДС которых ε₁ = 2 В ε₂ = 4В, соединены, как показано на рис. а. Внешнее сопротивление R = 1 Ом, а внутренние сопротивления источников r₁ = r₂ = 0,5 Ом. Определите силы токов, протекающих через источники и внешнее сопротивление. Готовое решение задачи

24. Два одинаковых резистора сопротивлением R₁ = 10 Ом и резистор сопротивлением R₂ = 20 Ом подключены к источнику ЭДС (см. рисунок). К участку АВ подключен плоский конденсатор емкостью С = 0,1 мкФ. Заряд Q на обкладках конденсатора равен 2 мкКл. Определите ЭДС источника, пренебрегая его внутренним сопротивлением. Готовое решение задачи

25. Определите разность потенциалов на обкладках конденсатора в схеме, приведенной на рисунке. ЭДС источника ε = 20 В, сопротивления всех резисторов равны. Внутренним сопротивлением источника пренебречь. Готовое решение задачи

26. В приведенной на рисунке электрической схеме моста Уитстона заданы сопротивления R₂, R₃, R₄, электродвижущая сила ε источника тока и его внутреннее сопротивление r. Определите сопротивление R₁ если известно, что ток в цепи гальванометра G отсутствует (I_G = 0). Сопротивление гальванометра равно R_G. Готовое решение задачи

27. Прямоугольная рамка со сторонами а = 5 см и b = 10 см, состоящая из N = 20 витков, помещена во внешнее однородное магнитное поле с индукцией В = 0,2 Тл. Нормаль к рамке составляет с направлением магнитного поля угол α=π/6. Определите вращающий момент сил, действующих на рамку, если по ней течет ток I = 2 А. Готовое решение задачи

28. Принимая, что электрон в атоме водорода движется по круговой орбите, определите отношение магнитного момента р_m эквивалентного кругового тока к моменту импульса L орбитального движения электрона. Готовое решение задачи

29. Используя закон Био – Савара – Лапласа, определите магнитную индукцию В поля, создаваемого бесконечно длинным прямым проводником с током I в точке A, находящейся от оси проводника на расстоянии R. Готовое решение задачи

30. Используя закон Био – Савара – Лапласа, определите в вакууме магнитную индукцию В поля в центре кругового проводника радиусом R = 10 см, если сила тока I в проводнике равна 5 А. Готовое решение задачи

31. По тонкому проволочному кольцу течет ток. Определите, во сколько раз изменится индукция в центре контура, если проводнику придать форму квадрата, не изменяя силы тока в проводнике. Готовое решение задачи

32. Определите магнитную индукцию на оси кругового контура на рассто¬янии d = 3 см от его плоскости, если радиус контура R = 4 см, а сила тока I в контуре равна 5 А. Готовое решение задачи

33. По двум бесконечно длинным прямым параллельным проводникам, находящимся в вакууме на расстоянии R = 30 см, текут одинаковые токи одного направления. Определите магнитную индукцию В поля, создаваемого токами в точке А, лежащей на прямой, соединяющей проводники и лежащей на расстоянии r = 20 см правее правого провода (см. рисунок). Сила тока в проводниках равна 20 А. Готовое решение задачи

34. По двум бесконечно длинным прямым параллельным проводникам в вакууме, расстояние между которыми d = 15 см, текут токи I₁ = 70 A и I₂ = 50 А в одном направлении. Определите магнитную индукцию B в точке, удаленной на r₁ = 10 см от первого и r₂ = 20 см от второго проводников. Готовое решение задачи

35. Вычислите значение магнитной постоянной μ₀. Готовое решение задачи

36. По прямому горизонтальному проводу пропускают ток I₁ = 100 А. Под этим проводом на расстоянии R = 1 см расположен второй, параллельный ему медный провод, по которому пропускают ток I₂ = 50 А. Определите, какова должна быть площадь поперечного сечения второго провода, чтобы он удерживался в состоянии равновесия незакрепленным. Плотность меди ρ = 8,93 г/см³. Готовое решение задачи

37. По двум параллельным прямым проводникам длиной l = 2 м каждый, находящимся в вакууме на расстоянии d = 10 см друг от друга, в противоположных направлениях текут токи I₁ = 50 A и I₂ = 100 А. Определите силу взаимодействия токов. Готовое решение задачи

38. В одной плоскости с бесконечно прямым проводником с током I = 10 А расположена прямоугольная проволочная рамка (стороны а = 25 см, b = 10 см), по которой протекает ток I₁ = 2 А. Длинные стороны рамки параллельны прямому току, причем ближайшая из них находится от прямого тока на расстоянии с = 10 см и ток в ней сонаправлен току I. Определите силы, действующие на каждую из сторон рамки. Готовое решение задачи

39. В однородном магнитном поле (В = 1 мТл) в плоскости, перпендикулярной линиям магнитной индукции, расположено тонкое проволочное полукольцо длиной l = 50 см, по которому течет ток I = 5 A. Определите результирующую силу, действующую на полукольцо. Готовое решение задачи

40. Электрон в вакууме движется прямолинейно с постоянной скоростью υ = 5 км/с. Определите напряженность H магнитного поля, создаваемого электроном в точке, находящейся на расстоянии r = 16 нм от электрона и лежащей на прямой, проходящей через мгновенное положение электрона, под углом α = 30° к вектору скорости электрона. Готовое решение задачи

41. Определите угловую скорость ω вращения протона по окружности, ко¬торую он описывает в однородном магнитном поле с индукцией В = 0,03 Тл. Готовое решение задачи

42. Электрон, прошедший ускоряющую разность потенциалов U = 1 кВ, влетает в однородное магнитное поле с индукцией В = 3 мТл перпендикулярно линиям магнитной индукции. Определите: 1) силу, действующую на электрон; 2) радиус окружности, по которой электрон движется; 3) период обращения электрона. Готовое решение задачи

43. Точка движется по окружности радиусом R = 8 м. В некоторый момент времени нормальное ускорение точки равно 4 м/с², вектор полного ускорения образует в этот момент с вектором нормального ускорения угол 60⁰. Найти линейную скорость и тангенциальное ускорение точки. Готовое решение задачи

44. Тело движется по окружности с постоянным угловым ускорением 0,08 с^-2. Через какое время после начала движения угол между полным ускорением и скоростью тела станет равным 60⁰? Готовое решение задачи

45. Определите число N атомов в 1 кг водорода и массу одного атома водорода Готовое решение задачи

46. В закрытом сосуде вместимостью 20 л находятся водород массой 6 г и гелий массой 12 г. Определите: 1) давление; 2) молярную массу газовой смеси в сосуде, если температура смеси T=300 К. Готовое решение задачи

47. Определите плотность смеси газов водорода массой m₁=8 г и кислорода массой m₂=64 г при температуре T=290 К и при давлении 0,1 МПа. Газы считать идеальными. Готовое решение задачи

48. В баллоне вместимостью 15 л находится азот под давлением 100 кПа при температуре t₁=27 ⁰C. После того как из баллона выпустили азот массой 14 г, температура газа стала равной t₂=17 ⁰C. Определите давление азота, оставшегося в баллоне Готовое решение задачи

49. Баллон вместимостью V=20 л содержит смесь водорода и азота при температуре 290 К и давлении 1 МПа. Определите массу водорода, если масса смеси равна 150 г. Готовое решение задачи

50. Начертите графики изотермического, изобарного и изохорного процессов в координатах p и V, p и T, T и V. Готовое решение задачи

51. Азот массой 7 г находится под давлением p=0,1 МПа и температуре T₁=290 К. Вследствие изобарного нагревания азот занял объем V₂=10 л. Определите: 1) объем V₁ газа до расширения; 2) температуру Т₂ газа после расширения; 3) плотность газа до и после расширения. Готовое решение задачи

52. В сосуде вместимостью 1 л находится кислород массой 1 г. Определите концентрацию молекул кислорода в сосуде. Готовое решение задачи

53. Средняя квадратичная скорость некоторого газа при нормальных условиях равна 480 м/с. Сколько молекул содержит 1 г этого газа? Готовое решение задачи

54. В сосуде вместимостью V=0,3 л при температуре T=290 К находится некоторый газ. На сколько понизится давление газа в сосуде, если из него из-за утечки выйдет N=10¹⁹ молекул? Готовое решение задачи

55. Определите давление, оказываемое газом на стенки сосуда, если его плотность равна 0,01 кг/м³, а средняя квадратичная скорость молекул газа составляет 480 м/с. Готовое решение задачи

56. Определите среднюю кинетическую энергию <ε₀> поступательного движения молекул газа, находящегося под давлением 0,1 Па. Концентрация молекул газа равна 10¹³ см^-3. Готовое решение задачи

57. Определите: 1) наиболее вероятную υ_в; 2) среднюю арифметическую <υ>; 3) среднюю квадратичную <υ_кв> скорость молекул азота (N₂) при 27 ⁰C. Готовое решение задачи

58. При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода больше их наиболее вероятной скорости на 100 м/с. Готовое решение задачи

59. На какой высоте плотность воздуха в e раз (e – основание натуральных логарифмов) меньше по сравнению с его плотностью на уровне моря? Температуру воздуха и ускорение свободного падения считайте не зависящими от высоты. Готовое решение задачи

60. Определите отношение давления воздуха на высоте 1 км к давлению на дне скважины глубиной 1 км. Воздух у поверхности Земли находится при нормальных условиях, и его температура не зависит от высоты. Готовое решение задачи

61 Каково давление воздуха в шахте на глубине h = 1 км, если считать, что температура по всей глубине постоянная и равна 22 ⁰С, а ускорение свободного падения g не зависит от высоты? Давление воздуха у поверхности Земли примите равным p₀. Готовое решение задачи

62. Используя идею установки Перрена для определения постоянной Авогадро и применив к частицам краски, взвешенным в воде, больцмановское распределение, найдите объем частиц, если при расстоянии между двумя слоями 80 мкм число взвешенных частиц в одном слоев вдвое больше, чем в другом. Плотность растворенной краски 1700 кг/м³, а температура окружающей среды 300 К. Готовое решение задачи

63. Определите среднюю длину свободного пробега < l > молекул кислорода, находящегося при температуре 0 ⁰С, если среднее число < z > столкновений, испытываемых молекулой в 1 с, равно 3,7∙10⁹ Готовое решение задачи

64. При каком давлении средняя длина свободного пробега молекул водорода 2,5 см при температуре 67 °С? Диаметр молекулы водорода примите равным 0,28 нм. Готовое решение задачи

65. Определите среднюю продолжительность <τ> свободного пробега молекул водорода при температуре 27 ⁰С и давлении 0,5 кПа. Диаметр молекулы водорода примите равным 0,28 нм. Готовое решение задачи

66. Средняя длина свободного пробега < l ₁ > молекул водорода при нормальных условиях составляет 0,1 мкм. Определите среднюю длину их свободного пробега при давлении 0,1 мПа, если температура газа остается постоянной. Готовое решение задачи

67. При температуре 300 К и некотором давлении средняя длина < l > свободного пробега молекул кислорода равна 0,1 мкм. Чему равно среднее число < z > столкновений, испытываемых молекулами в 1 с, если сосуд откачать до 0,1 первоначального давления. Температуру газа считать постоянной. Готовое решение задачи

68. Определите: 1) плотность ρ воздуха в сосуде; 2) концентрацию n его молекул; 3) среднюю длину свободного пробега < l > молекул, если сосуд откачан до давления 0,13 Па. Диаметр молекул воздуха примите равным 0,27 нм. Температура воздуха 300 К. Готовое решение задачи

69. Определите коэффициент теплопроводности λ азота, находящегося в некотором объеме при температуре 280 К. Эффективный диаметр молекул азота примите равным 0,38 нм. Готовое решение задачи

70. Кислород находится при нормальных условиях. Определите коэффициент теплопроводности λ кислорода, если эффективный диаметр его молекул равен 0,36 нм. Готовое решение задачи

71. Пространство между двумя параллельными пластинками площадью 150 см² каждая, находящимися на расстоянии 5 мм друг от друга, заполнено кислородом. Одна пластина поддерживается при температуре 17 ⁰С, другая – при температуре 27 ⁰С. Определите количество теплоты, прошедшее за 5 мин посредством теплопроводности от одной пластины к другой. Кислород находится при нормальных условиях. Эффективный диаметр молекул кислорода считать равными 0,36 нм. Готовое решение задачи

72. Определите коэффициент диффузии D кислорода при нормальных условиях. Эффективный диаметр молекул кислорода примите равным 0,36 нм. Готовое решение задачи

73. Определите массу азота, прошедшего вследствие диффузии через площадку S = 50 см² за 20 с, если градиент плотности в направлении, перпендикулярном площадке, равен 1 кг/м⁴, температура азота 290 К, а средняя длина свободного пробега его молекул равна 1 мкм. Готовое решение задачи

74. Определите, во сколько раз отличаются коэффициенты динамической вязкости кислорода η, углекислого газа и азота, если оба газа находятся при одинаковой температуре и том же давлении. Эффективные диаметры молекул этих газов равны. Готовое решение задачи

75. Определите коэффициент теплопроводности λ азота, если коэффициент динамической вязкости η для него при тех же условиях равен 10 мкПа∙с Готовое решение задачи

76. Азот находится под давление 100 кПа при температуре 290 К. Определите коэффициенты диффузии D и внутреннего трения η. Эффективный диаметр молекул азота принять равным 0,38 нм. Готовое решение задачи

77. Ниже какого давления можно говорить о вакууме между стенками сосуда Дьюара, если расстояние между стенками сосуда равно 8 мм, а температура 17 ⁰С? Эффективный диаметр молекул воздуха принять равным 0,27 нм. Готовое решение задачи

78. Давление разреженного газа в рентгеновской трубке при температуре 17 ⁰С равно 130 мкПа. Можно ли вести разговор о высоком вакууме, если характерный размер l₀ (расстояние между катодом и анодом трубки) составляет 50 мм? Эффективный диаметр молекул воздуха примите равным 0,27 нм. Готовое решение задачи

79. Азот массой m=10 г находится при температуре Т=290 К. Определите: 1) среднюю кинетическую энергию одной молекулы азота; 2) среднюю кинетическую энергию вращательного движения всех молекул азота. Газ считайте идеальным. Готовое решение задачи

80. Кислород массой 1 кг находится при температуре Т=320 К. Определите: 1) внутреннюю энергии, молекул кислорода; 2) среднюю кинетическую энергию вращательного движения молекул кислорода. Газ считайте идеальным. Готовое решение задачи

81. В закрытом сосуде находится смесь азота массой m₁=56 г и кислорода массой m₂=64 г. определите изменение внутренней энергии этой смеси, если ее охладили на 20 ⁰С Готовое решение задачи

82. Считая азот идеальным газом, определите его удельную теплоемкость: 1) для изохорного процесса; 2) для изобарного процесса. Готовое решение задачи

83. Определите удельные теплоемкости c_v и c_p, если известно, что некоторый газ при нормальных условиях имеет удельный объем υ=0,7 м³/кг? Что это за газ? Готовое решение задачи

84. Определите удельные теплоемкости c_v и c_p смеси углекислого газа массой m₁=3 г и азота массой m₂ = 4 г. Готовое решение задачи

85. Определите показатель адиабаты γ для смеси газов, содержащей гелий m₁ = 8 г и водород массой m₂ = 2 г. Готовое решение задачи

86. Определите количество теплоты, сообщенное газу, если в процессе изохорного нагревания кислорода объемом V=20 л его давление изменилось на Δр=100 кПа. Готовое решение задачи

87. Азот массой m = 280 г расширяется в результате изобарного процесса при давлении p = 1 МПа. Определите: 1) работу расширения; 2) конечный объем газа, если на расширение затрачена теплота Q = 5 кДж, а начальная температура азота T₁ = 290 К. Готовое решение задачи

88. При изобарном нагревании некоторого идеального газа (ν=2 моль) на ΔТ = 90 К ему было сообщено количество теплоты 5,25 кДж. Определите: 1) работу, совершаемую газом; 2) изменение внутренней энергии газа; 3) величину γ=c_p/c_v Готовое решение задачи

89. Кислород объемом 1 л находится под давлением 1 МПа. Определите, какое количество теплоты необходимо сообщить газу, чтобы: 1) увеличить его объем вдвое в результате изобарного процесса; 2) увеличить его давление вдвое в результате изохорного процесса. Готовое решение задачи

90. Некоторый газ массой m = 5 г расширяется изотермически от объема V₁ до объема V₂=2V₁. Работа расширения А = 1 кДж. Определите среднюю квадратичную скорость молекул газа. Готовое решение задачи

91. Азот массой m = 14 г сжимают изотермически при температуре Т =300К от давления p₁ = 100 кПа до давления p₂ = 500 кПа. Определите: 1) изменение внутренней энергии газа; 2) работу сжатия; 3) количество выделившейся теплоты. Готовое решение задачи

92. Некоторый газ массой 1 кг находится при температуре Т = 300К и под давлением p₁ = 0,5 МПа. В результате изотермического сжатия давление газа увеличилось в два раза. Работа, затраченная на сжатие, А = -432 кДж. Определите: 1) какой это газ; 2) первоначальный удельный объем газа Готовое решение задачи

93. Азот массой m = 50 г находится при температуре T₁ = 280 К. В результате изохорного охлаждения его давление уменьшилось в n = 2 раза, а затем в результате изобарного расширения температура газа в конечном состоянии оказалась равной первоначальной. Определите: 1) работу, совершенную газом; 2) изменение внутренней энергии газа. Готовое решение задачи

94. Работа расширения некоторого двухатомного идеального газа составляет А=2 кДж. Определите количество подведенной к газу теплоты, если процесс протекал: 1) изотермически; 2) изобарно. Готовое решение задачи

95. Азот, находившийся при температуре 400 К, подвергли адиабатному расширению, в результате которого его объем увеличился в n = 5 раз, а внутренняя энергия уменьшилась на 4 кДж. Определите массу азота. Готовое решение задачи

96. Идеальный двухатомный газ (ν = 3 моль) занимающий объем V₁ = 5 л и находящийся под давлением р₁ = 1 МПа, подвергли изохорному нагреванию до T₂ = 500 К. После этого газ подвергли изотермическому расширению до начального давления, а затем он в результате изобарного сжатия возвращен в первоначальное состояние. Постройте график цикла и определите термический КПД цикла. Готовое решение задачи

97. Рабочее тело – идеальный газ – теплового двигателя совершает цикл, состоящий из последовательных процессов изобарного адиабатического и изотермического. В результате изобарного процесса газ нагревается от T₁=300 К до T₂=600 К. Определите термический КПД теплового двигателя. Готовое решение задачи

98. Идеальный газ, совершающий цикл Карно, 70% количества теплоты, полученного от нагревателя, отдает холодильнику. Количество теплоты, получаемое от нагревателя, равно 5 кДж. Определите: 1) термический КПД цикла; 2) работу, совершенную при полном цикле. Готовое решение задачи

99. Идеальный газ совершает цикл Карно. Газ получил от нагревателя количество 5,5 кДж и совершил работу 1,1 кДж. Определите: 1) термический КПД цикла; 2) отношение температур нагревателя и холодильника. Готовое решение задачи

100. Идеальный газ совершает цикл Карно, термический КПД которого равен 0,4. Определите работу изотермического сжатия газа, если работа изотермического расширения составляет 400 Дж. Готовое решение задачи

Все решенные ИДЗ подробно расписаны и оформлены в PDF формате.

1. Разложить в ряд Фурье периодическую (с периодом ω=2π) функцию f(x) заданную на отрезке [-π; π]
2. Разложить в ряд Фурье функцию f(x), заданную в интервале (0; π) продолжив (доопределив) ее четным и нечетным образом. Построить графики для каждого продолжения.
3. Разложить в ряд Фурье в указанном интервале периодическую функцию f(x) с периодом w=2l
4. Разложить в ряд Фурье функцию, заданную графически.
5. Воспользовавшись разложением функции f(x) в ряд Фурье в указанном интервале, найти сумму данного числового ряда.

ИДЗ 12.3 Вариант 1 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 2 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 3 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 4 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 5 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 6 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 7 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 8 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 9 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 10 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 11 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 12 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 13 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 14 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 15 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 16 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 17 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 18 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 19 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 20 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 21 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 22 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 23 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 24 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 25 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 26 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 27 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 28 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 29 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.3 Вариант 30 Рябушко Часть 3


ИДЗ и варианты соответствуют сборнику задач Рябушко А.П. Часть 3. Скачать сборник задач можно по ссылке ниже:
Сборник задач Рябушко А.П. часть 3.

Программа для открытия книг формата DJVU (Вирусов НЕТ!)

Все решенные ИДЗ подробно расписаны и оформлены в PDF формате.

1. Найти область сходимости ряда. (1-3)
4. Разложить в ряд Маклорена функцию f(x). Указать область сходимости полученного ряда к этой функции.
4. Разложить функцию f(x) в ряд Тейлора в окрестности указанной точки x0. Найти область сходимости полученного ряда к этой функции.
5. Вычислить указанную величину приближенно с заданной степенью точности α, воспользовавшись разложением в степенной ряд соответствующим образом подобранной функции
6. Используя разложение подынтегральной функции в степенной ряд, вычислить указанный определенный интеграл с точностью до 0,001.
7. Найти разложение в степенной ряд по степеням x решения дифференциального уравнения (записать три первых, отличных от нуля, члена этого разложения)
8. Методом последовательного дифференцирования найти первые k членов разложения в степенной ряд решения дифференциального уравнения при указанных начальных условиях.

ИДЗ 12.2 Вариант 1 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 2 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 3 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 4 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 5 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 6 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 7 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 8 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 9 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 10 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 11 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 12 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 13 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 14 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 15 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 16 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 17 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 18 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 19 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 20 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 21 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 22 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 23 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 24 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 25 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 26 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 27 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 28 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 29 Рябушко Часть 3
ИДЗ 12.2 Вариант 30 Рябушко Часть 3


ИДЗ и варианты соответствуют сборнику задач Рябушко А.П. Часть 3. Скачать сборник задач можно по ссылке ниже:
Сборник задач Рябушко А.П. часть 3.

Программа для открытия книг формата DJVU (Вирусов НЕТ!)

501. Для приготовления ванны вместимостью 200 л смешали холодную воду при 10 °C с горячей при 60 °С. Какие объемы той и другой воды надо взять, чтобы температура установилась 40 °С? Готовое решение задачи

502. После опускания в воду, имеющую температуру 10 °С. тела, нагретого до 100 °С, через некоторое время установилась общая температура 40 °С. Какой станет температура воды, ес¬ли, не вынимая первого тела, в нее опустить еще одно такое же тело, нагретое до 100 °С? Готовое решение задачи

503. Бытовой газовый водонагреватель проточного типа имеет полезную мощность 21 кВт и КПД 80%. Сколько времени будет наполняться ванна вместимостью 200 л водой, нагретой в нагревателе на 24 °С, и каков расход газа (в литрах) за это время? При сгорании 1 м³ природного газа выделяется 36 МДж. Готовое решение задачи

504. Сравнить величину внутренней энергии воды массой 2 кг при 100 °С и водяного пара такой же массы и при той же температуре. Готовое решение задачи

505. В сосуд, содержащий 1,5 кг воды при 15 °С, впускают 200 г водяного пара при 100 °С. Какая общая температура установится после конденсации пара? Готовое решение задачи

506. Колбу с 600 г воды при 10 °С нагревают на спиртовке с КПД 35%. Через сколько времени вода закипит? Сколько воды ежесекундно обращается в пар при кипении, если в 1 мин сгорает 2 г спирта? Теплоемкость колбы 100 Дж/К. Готовое решение задачи

507. Алюминиевый чайник массой 400 г, в котором находится 2 кг воды при 10 °С, помещают на газовую горелку с КПД 40%. Какова мощность горелки, если через 10 мин вода закипела, причем 20 г воды выкипело? Готовое решение задачи

508. В сосуд, содержащий 2,8 л воды при 20 °C, бросают кусок стали массой 3 кг, нагретый до 460 °С. Вода нагревается до 60 °С, а часть ее обращается в пар. Найти массу воды, обратившейся в пар. Теплоемкостью сосуда пренебречь. Готовое решение задачи

509. Через воду, имеющую температуру 10 °С, пропускают водяной пар при 100 °С. Сколько процентов составит масса воды, образовавшейся из пара, от массы всей воды в сосуде в момент, когда ее температура равна 50 °С? Готовое решение задачи

510. Сравнить внутренние энергии свинца массой 600 г в твердом и жидком состояниях при температуре плавления. Готовое решение задачи

511. Сколько дров надо сжечь в печке с КПД 40%, чтобы получить из 200 кг снега, взятого при температуре –10 °С, воду при 20 °С? Готовое решение задачи

512. Сколько стали, взятой при 20 °С, можно расплавить в печи КПД 50%, сжигая 2 т каменного угля? Готовое решение задачи

513. Для определения удельной теплоты плавления олова в калориметр, содержащий 330 г воды при 7 °С, влили 350 г расплавленного олова при температуре затвердевания, после чего в калориметре, теплоемкость которого 100 Дж/К, установилась температура 32 °С. Определить значение удельной теплоты плавления олова по данным опыта. Готовое решение задачи

514. Чтобы охладить 200 г воды, имеющей температуру 25 °С, в нее бросают взятые из холодильника кусочки льда объемом 6,4 см³, температура которых –5 °С. Сколько надо бросить кусочков для охлаждения воды до 5 °С? Готовое решение задачи

515. В стальной сосуд массой 300 г налили 1,5 л воды при 17 °С. В воду опустили кусок мокрого снега массой 200 г. Когда снег растаял, установилась температура 7 °С. Сколько воды было в комке снега? Готовое решение задачи

516. В алюминиевый калориметр массой 300 г опустили кусок льда. Температура калориметра и льда –15 °С. Затем пропустили через калориметр водяной пар при 100 °С. После того как температура смеси оказалась равной 25 °С, измерили массу смеси, она оказалась равной 500 г. Найти массу сконденсировавшегося пара и массу льда, находившегося в калориметре в начале опыта. Готовое решение задачи

517. При обработке детали слесарь совершил 46 движений стальным напильником, прикладывая среднюю силу 40 Н и перемещая напильник на 8 см при каждом движении. На сколько повысилась температура напильника, если он имеет массу 100 г и на увеличение его внутренней энергии пошло 50% совершенной работы? Считать, что сила направлена по движению напильника Готовое решение задачи

518. С высоты h свободно падает кусок металла, удельная теплоемкость которого с. На сколько поднялась его температура при ударе о землю, если считать, что k% механической энергии куска металла превращается во внутреннюю энергию? Готовое решение задачи

519. Два одинаковых стальных шарика упали с одной и той же высоты. Первый упал в вязкий грунт, а второй, ударившись о камень, отскочил и был пойман рукой на некоторой высоте. Который из шариков больше нагрелся? Готовое решение задачи

520. Свинцовая пуля, летящая со скоростью 200 м/с, падает в земляной вал. На сколько повысилась температура пули, если 78% кинетической энергии пули превратилось во внутреннюю энергию? Готовое решение задачи

521. Стальной осколок, падая с высоты 500 м, имел у поверхности земли скорость 50 м/с. На сколько повысилась температура осколка, если считать, что вся работа сопротивления воздуха пошла на его нагревание? Готовое решение задачи

522. Шарик, подвешенный на нити длиной l, отвели в положение В (рис.) и отпустили. После удара о стенку шарик отклонился на угол α до положения С. На сколько повысилась температура шарика, если k% потерянной механической энергии перешло во внутреннюю энергию шарика? Удельную теплоемкость с вещества шарика считать известной. Готовое решение задачи

523. Два свинцовых шара одинаковой массы движутся со скоростями υ и 2υ навстречу друг другу. Определить повышение температуры Δt шаров в результате неупругого удара. Готовое решение задачи

524. С какой наименьшей скоростью должна лететь свинцовая дробинка, чтобы при ударе о препятствие она расплавилась? Считать, что 80% кинетической энергии превратилось во внутреннюю энергию дробинки, а температура дробинки до удара была 127 °С. Готовое решение задачи

525. При выстреле снаряд (пуля) массой m вылетает из ствола со скоростью υ. Сколько процентов от энергии, освободившейся при сгорании порохового заряда массой М, составляет кинетическая энергия снаряда (пули)? Сделать расчеты для пушечного снаряда при m = 6,2 кг, υ = 680 м/с, М = 1 кг и для пули автомата при m = 8 г, υ = 700 м/с, М = 1,6 г. Готовое решение задачи

526. Что обладает большей внутренней энергией: рабочая смесь, находящаяся в цилиндре внутреннего сгорания к концу такта сжатия (до проскакивания искры), или продукт ее горения к концу рабочего хода? Готовое решение задачи

527. Температура нагревателя идеальной тепловой машины 117 °С, а холодильника 27 °С. Количество теплоты, получаемое машиной от нагревателя за 1 с. равно 60 кДж. Вычислить КПД машины, количество теплоты, отдаваемое холодильнику в 1 с, и мощность машины. Готовое решение задачи

528. Какую среднюю мощность развивает двигатель мотоцикла, если при скорости движения 108 км/ч расход бензина составляет 3,7 л на 100 км пути, а КПД двигателя 25%? Готовое решение задачи

529. Междугородный автобус прошел путь 80 км за 1 ч. Двигатель при этом развивал среднюю мощность 70 кВт при КПД, равном 25%. Сколько дизельного топлива, плотность которого 800 кг/м³, сэкономил водитель в рейсе, если норма расхода горючего 40 л на 100 км пути? Готовое решение задачи

530. Автомобиль массой 4,6 т трогается с места на подъеме, равном 0,025, и, двигаясь равноускоренно, за 40 с проходит 200 м. Найти расход бензина (в литрах) на этом участке, если коэффициент сопротивления 0,02 и КПД равен 20%. Готовое решение задачи

531. На каком расстоянии друг от друга заряды 1 мкКл и 10 нКл взаимодействуют с силой 9 мН? Готовое решение задачи

532. Во сколько раз надо изменить расстояние между зарядами при увеличении одного из них в 4 раза, чтобы сила взаимодействия осталась прежней? Готовое решение задачи

533. Одинаковые шарики массой по 0,2 г подвешены на нити так, как показано на рисунке. Расстояние между шариками ВС = 3 см. Найти силу натяжения нити на участках АВ и ВС, если шарикам сообщили одинаковые по модулю заряды по 10 нКл. Рассмотреть случаи: а) заряды одноименные; б) заряды разноименные. Готовое решение задачи

534. Два шарика, расположенные на расстоянии 10 см друг от друга, имеют одинаковые отрицательные заряды и взаимо¬действуют с силой 0,23 мН. Найти число избыточных электро¬нов на каждом шарике. Готовое решение задачи

535. Доказать, что если два одинаковых металлических шарика, заряженные одноименно неравными зарядами, привести в соприкосновение и затем раздвинуть на прежнее расстояние, то сила взаимодействия обязательно увеличится, причем это увеличение будет тем более значительным, чем больше различие в значении зарядов. Готовое решение задачи

536. Одинаковые металлические шарики, заряженные од¬ноименно зарядами q и 4q, находятся на расстоянии r друг от друга. Шарики привели в соприкосновение. На какое расстоя¬ние х надо их развести, чтобы сила взаимодействия осталась прежней? Готовое решение задачи

537. Заряды 10 и 16 нКл расположены на расстоянии 7 мм друг от друга. Какая сила будет действовать на заряд 2 нКл, помещенный в точку, удаленную на 3 мм от меньшего заряда и на 4 мм от большего? Готовое решение задачи

538. Заряды +q и −q расположены так, как показано на рисунке. Заряд q/2 помещают сначала в точку С, затем в точку D. Сравнить силы (по модулю), действующие на этот заряд, если DA = СА = СВ. Готовое решение задачи

539. Заряды 90 и 10 нКл расположены на расстоянии 4 см друг от друга. Где надо поместить третий заряд, чтобы силы, действующие на него со стороны других зарядов, были равны по модулю и противоположны по направлению? Готовое решение задачи

540. В вершинах правильного шестиугольника со стороной а помещены друг за другом заряды +q, +q, +q, −q, −q, −q. Найти силу, действующую на заряд +q, который находится в центре шестиугольника. Готовое решение задачи

541. Заряды 40 и −10 нКл расположены на расстоянии 10 см друг от друга. Какой надо взять третий заряд и где следует его поместить, чтобы равнодействующая сил, действующих на него со стороны двух других зарядов, была равна нулю? Готовое решение задачи

542. Два заряда по 25 нКл каждый, расположенные на расстоянии 24 см друг от друга, образуют электростатическое поле. С какой силой это поле действует на заряд 2 нКл, помещенный в точку, удаленную на 15 см от каждого из зарядов, если заряды, образующие поле, одноименные? разноименные? Готовое решение задачи

543. На двух одинаковых по длине нитях, закрепленных в одной точке, подвешены два шарика. Сравнить углы отклонений нитей от вертикали, если: а) шарики, имея одинаковые массы, заряжены одноименно и заряд первого шарика больше заряда второго; б) заряды шаров одинаковы, а масса первого больше массы второго. Готовое решение задачи

544. В некоторой точке поля на заряд 2 нКл действует сила 0,4 мкН. Найти напряженность поля в этой точке. Готовое решение задачи

545. С каким ускорением движется электрон в поле напряженностью 10 кВ/м? Готовое решение задачи

546. Найти напряженность поля заряда 36 нКл в точках, удаленных от заряда на 9 и 18 см. Готовое решение задачи

547. В точке А (рис.) расположен заряд q₁ в точке В – заряд q₂. Найти проекцию на ось X вектора напряженности результирующего поля в точках С и D, если АС = 6 см, СВ = BD = 3 см. Решить задачу для следующих значений зарядов: a) q₁ = 40 нКл, q₂ = 10 нКл; б) q₁ = 40 нКл, q₂ = −10 нКл; в) q₁ = −40 нКл, q₂ = 10 нКл; г) q₁ = −40 нКл, q₂ = −10 нКл. Готовое решение задачи

548. Заряды по 0,1 мкКл расположены на расстоянии 6 см друг от друга. Найти напряженность поля в точке, удаленной на 5 см от каждого из зарядов. Решить эту задачу для случаев: а) оба заряда положительные; б) один заряд положительный, а другой отрицательный. Готовое решение задачи

549. Два заряда, один из которых по модулю в 4 раза больше другого, расположены на расстоянии а друг от друга. В какой точке пространства напряженность поля равна нулю, если заряды: а) одноименные; б) разноименные? Готовое решение задачи

550. В однородном поле напряженностью 40 кВ/м находит¬ся заряд 27 нКл. Найти напряженность результирующего поля на расстоянии 9 см от заряда в точках, лежащих: а) на силовой линии однородного поля, проходящей через заряд; б) на пря¬мой, проходящей через заряд и перпендикулярной силовым линиям. Готовое решение задачи

551. При внесении заряженного металлического шарика, подвешенного на изолирующей нити, в однородное электрическое поле нить образовала с вертикалью угол 45°. На сколько уменьшится угол отклонения нити при стекании с шарика 1/10 доли его заряда? Линии напряженности поля направлены горизонтально. Готовое решение задачи

552. В вершинах равностороннего треугольника со стороной а находятся заряды +q, +q и −q. Найти напряженность поля E в центре треугольника. Готовое решение задачи

553. Шарик массой m, несущий заряд q, свободно падает в однородном электрическом поле напряженностью Е. Линии напряженности направлены параллельно поверхности земли. Каково движение шарика? Написать уравнение траектории у = у(х), направив ось X параллельно вектору напряженности, а ось У вертикально вниз. Начальная скорость шарика равна нулю. Готовое решение задачи

554. К заряженному электрометру подносят с достаточно большого расстояния отрицательно заряженный предмет. По мере приближения предмета показания электрометра сначала уменьшаются, а с некоторого момента вновь увеличиваются. Заряд какого знака был на электрометре? Готовое решение задачи

555. В каком случае листочек незаряженной металлической фольги с большого расстояния притянется к заряженной палочке: если он лежит на заземленном стальном листе или когда он находится на сухом стекле? Готовое решение задачи

556. Сравнить силу взаимодействия двух одинаковых шаров в случае одноименных и разноименных одинаковых по модулю зарядов. Расстояние между зарядами сравнимо с их радиусом. Готовое решение задачи

557. В однородное поле внесли металлический шар. Останется ли поле однородным вблизи поверхности шара? Готовое решение задачи

558. К заряженному электрометру подносили: а) изолиро¬ванный незаряженный проводник; б) заземленный проводник. Как изменялись показания электрометра в каждом из этих случаев? Готовое решение задачи

559. Металлические шары, помещенные на изолирующих подставках, привели в соприкосновение и зарядили отрицательным зарядом (рис.). Поместив на некотором расстоянии отрицательно заряженную палочку, шар А отодвинули и палочку убрали. Доказать рассуждением, что шар A всегда заряжен отрицательно, а шар В в зависимости от расстояния ВС может быть заряжен отрицательно, остаться нейтральным или зарядиться положительно. Готовое решение задачи

560. Металлическому шару радиусом 3 см сообщили заряд 16 нКл. Найти поверхностную плотность заряда и напряженность поля в точках, удаленных от центра шара на 2 и 4 см. Готовое решение задачи

561. Заряженный шар имеет поверхностную плотность заряда σ. Найти напряженность Е поля в точке, отстоящей от поверхности шара на расстоянии, равном его диаметру. Готовое решение задачи

562. Заряженный металлический лист свернули в цилиндр. Как изменится поверхностная плотность заряда? Готовое решение задачи

563. Найти напряженность поля заряженной бесконечной пластины, если поверхностная плотность заряда на ней равна 354 нКл/м² Готовое решение задачи

564. Отклонится ли стрелка электрометра, если между его стержнем и заряженной палочкой поместить стеклянную пластину так, чтобы она не касалась ни стержня, ни палочки? Если, оставив пластину, убрать палочку? Если, оставив палочку, убрать пластину? Готовое решение задачи

565. В однородном поле находятся вплотную прижатые друг к другу пластины винипласта, текстолита и слюды, расположенные так, что силовые линии перпендикулярны большим граням пластин. Напряженность поля в текстолите 60 В/м. Найти напряженность поля в винипласте, слюде, а также напряженность поля вне пластин. Готовое решение задачи

566. Найти значение каждого из двух одинаковых зарядов, если в масле на расстоянии 6 см друг от друга они взаимодействуют с силой 0,4 мН. Готовое решение задачи

567. Во сколько раз надо изменить значение каждого из двух одинаковых зарядов, чтобы при погружении их в воду сила взаимодействия при том же расстоянии между ними была такая же, как в воздухе? Готовое решение задачи

568. На расстоянии 3 см от заряда 4 нКл, находящегося в жидком диэлектрике, напряженность поля равна 20 кВ/м. Какова диэлектрическая проницаемость диэлектрика? Готовое решение задачи

569. Очень маленький заряженный шарик погрузили в керосин. На каком расстоянии от шарика напряженность поля будет такая же, какая была до погружения на расстоянии 29 см? Готовое решение задачи

570. Одинаковые шарики, подвешенные на закрепленных в одной точке нитях равной длины, зарядили одинаковыми одноименными зарядами. Шарики оттолкнулись, и угол между нитями стал равен α = 60°. После погружения шариков в жидкий диэлектрик угол между нитями уменьшился до β = 50°. Найти диэлектрическую проницаемость среды ε. Выталкивающей силой пренебречь. Готовое решение задачи

571. Положительно заряженный шарик массой 0,18 г и плотностью вещества 1800 кг/м³ находится в равновесии в жидком диэлектрике плотностью 900 кг/м³. В диэлектрике создано однородное электрическое поле, напряженность которого, равная по модулю 45 кВ/м, направлена вертикально вверх. Найти заряд шарика. Готовое решение задачи

572. В однородном электрическом поле напряженностью 1 кВ/м переместили заряд −25 нКл в направлении силовой линии на 2 см. Найти работу поля, изменение потенциальной энергии заряда и напряжение между начальной и конечной точками перемещения. Готовое решение задачи

573. При перемещении заряда между точками с разностью потенциалов 1 кВ поле совершило работу 40 мкДж. Чему равен заряд? Готовое решение задачи

574. В однородном поле напряженностью 60 кВ/м переместили заряд 5 нКл. Перемещение, равное по модулю 20 см, образует угол 60° с направлением силовой линии. Найти работу поля, изменение потенциальной энергии взаимодействия заряда и поля и напряжение между начальной и конечной точками перемещения. Дать ответы на те же вопросы для случая перемещения отрицательного заряда. Готовое решение задачи

575. Электрон переместился в ускоряющем поле из точки с потенциалом 200 В в точку с потенциалом 300 В. Найти кинетическую энергию электрона, изменение его потенциальной энергии и приобретенную скорость. Начальную скорость электрона считать равной нулю. Готовое решение задачи

576. Какую разность потенциалов должен пройти электрон, чтобы его скорость увеличилась от 10 до 30 Мм/с? Готовое решение задачи

577. α-частица (m=6,7∙10^-27 кг, q = 3,2 ∙10^-19 Кл) вылетает из ядра радия со скоростью υ = 20 Мм/с и попадает в тормозящее однородное электрическое поле, линии напряженности которого направлены противоположно направлению движения частицы. Какую разность потенциалов должна пройти частица до остановки? Готовое решение задачи

578. Сравнить кинетические энергии и приобретенные скорости протона и α –частицы, которые прошли одинаковые ускоряющие разности потенциалов. Масса α –частицы в 4 раза больше массы протона, а заряд – в 2 раза больше. Готовое решение задачи

579. Точка А лежит на линии напряженности однородного поля, напряженность которого 60 кВ/м. Найти разность потенциалов между этой точкой и некоей точкой В, расположенной в 10 см от точки А. Рассмотреть случаи, когда точки А и В лежат: а) на одной линии напряженности; б) на прямой, перпендикулярной линии напряженности; в) на прямой, направленной под углом 45° к линиям напряженности. Готовое решение задачи

580. Найти напряжение между точками А и В, если AB=8 см, α=30° и напряженность поля 50 кВ/м. Готовое решение задачи

581. Между двумя пластинами, расположенными горизонтально в вакууме на расстоянии 4,8 мм друг от друга, находится в равновесии отрицательно заряженная капелька масла массой 10 нг. Сколько избыточных электронов имеет капелька, если на пластины подано напряжение 1 кВ? Готовое решение задачи

582. К заряженному шару поднесли руку. Будет ли одинаковой в различных местах поверхностная плотность заряда на шаре? напряженность поля вблизи разных участков поверхности шара? Будут ли одинаковы потенциалы в различных точках поверхности шара? Готовое решение задачи

583. На рисунке показаны силовые линии электростатического поля и две эквипотенциальные поверхности (А и В). В какой точке, С или D, больше напряженность поля? потенциал? Готовое решение задачи

584. На рисунке а показано расположение трех заряженных пластин и их потенциалы. Начертить линии напряженности электрического поля. Построить графики напряженности и распределения потенциала в зависимости от расстояния между пластинами. Готовое решение задачи

585. На пластинах A и В, расположенных параллельно на расстоянии 8 см друг от друга, поддерживаются потенциалы +60 и –60 В соответственно. Между ними поместили заземленную пластину С на расстоянии 2 см от пластины А. На сколько изменилась напряженность поля на участках АС и СВ? Построить графики зависимостей φ(х) и Еx(х). Готовое решение задачи

586. Площадь каждой пластины плоского конденсатора 401 см². Заряд пластины 1,42 мкКл. Найти напряженность поля между пластинами. Готовое решение задачи

587. Найти поверхностную плоскость заряда на пластинах плоского конденсатора, разделенных слоем стекла толщиной 4 мм, если на конденсатор подано напряжение 3,8 кВ. Готовое решение задачи

588. Емкость первого конденсатора 0,5 мкФ, а второго – 5000 пФ. Сравнить напряжения, которые надо подавать на эти конденсаторы, чтобы накопить одинаковые заряды. Готовое решение задачи

589. Емкость одного конденсатора 200 пФ, а другого – 1 мкФ. Сравнить заряды, накопленные на этих конденсаторах при их подключении к полюсам одного и того же источника постоянного напряжения. Готовое решение задачи

590. Наибольшая емкость школьного конденсатора 58 мкФ. Какой заряд он накопит при его подключении к полюсам источника постоянного напряжения 50 В? Готовое решение задачи

591. На конденсаторе написано: 100 пФ; 300 В. Можно ли использовать этот конденсатор для накопления заряда 50 нКл? Готовое решение задачи

592. Во сколько раз изменится емкость конденсатора при уменьшении рабочей площади пластин в 2 раза и уменьшении расстояния между ними в 3 раза? Готовое решение задачи

593. Во сколько раз изменится емкость конденсатора, если в качестве прокладки между пластинами вместо бумаги, пропитанной парафином, использовать листовую слюду такой же толщины? Готовое решение задачи

594. При введении в пространство между пластинами воздушного конденсатора твердого диэлектрика напряжение на конденсаторе уменьшилось с 400 до 50 В. Какова диэлектрическая проницаемость диэлектрика? Готовое решение задачи

595. Одна из пластин школьного плоского конденсатора соединена со стержнем электрометра, а другая с заземленным корпусом. Какими способами можно показания электрометра уменьшить? увеличить? Готовое решение задачи

596. Плоский конденсатор состоит из двух пластин площадью 50 см² каждая. Между пластинами находится слой стекла. Какой наибольший заряд можно накопить на этом конденсаторе, если при напряженности поля 10 МВ/м в стекле происходит пробой конденсатора? Готовое решение задачи

597. Расстояние между пластинами плоского конденсатора увеличили в 3 раза. Во сколько раз изменился заряд, напряжение между пластинами и напряженность поля, если конденсатор: а) отключили от источника напряжения; б) остался подключенным к источнику постоянного напряжения? Готовое решение задачи

598. В импульсной фотовспышке лампа питается от конденсатора емкостью 800 мкФ, заряженного до напряжения 300 В. Найти энергию вспышки и среднюю мощность, если продолжительность разрядки 2,4 мс. Готовое решение задачи

599. Емкость одного конденсатора в 9 раз больше емкости другого. На какой из этих конденсаторов надо подать большее напряжение, чтобы их энергия была одинаковой? Во сколько раз большее? Готовое решение задачи

600. Конденсатору емкостью 10 мкФ сообщили заряд 4 мкКл. Какова энергия заряженного конденсатора? Готовое решение задачи

401. Какова плотность сжатого воздуха при 0 °С в камере колеса автомобиля, если он находится под давлением 0,17 МПа (избыточным над атмосферным)? Готовое решение задачи

402. Какой объем займет газ при 77 °С, если при 27 °С его объем был 6 г? Готовое решение задачи

403. В классе был показан такой опыт. Стеклянный баллон (рис. а), в который вставлена открытая с обоих концов трубка, нагревался на спиртовке. Затем конец трубки был опущен в воду. Вода начала подниматься по трубке и бить фонтанчиком (рис. б). До какой температуры был нагрет воздух, если в баллон вошла вода, заполнившая его на 20%? Температура воздуха в классе 20 °С. Готовое решение задачи

404. При увеличении абсолютной температуры в 1,4 раза объем газа увеличился на 40 см³. Найти первоначальный объем. Готовое решение задачи

405. Температура воздуха в цилиндре рис. 7 °С. На сколько переместится поршень при нагревании воздуха на 20 К, если l = 14 см? Готовое решение задачи

406. Какова была начальная температура воздуха, если при нагревании на 3 К объем увеличился на 1% от первоначального? Готовое решение задачи

407. Какова зависимость между плотностью газа и абсолютной температурой при изобарном процессе? Готовое решение задачи

408. До какой температуры при нормальном давлении надо нагреть кислород, чтобы его плотность стала равна плотности азота при нормальных условиях? Готовое решение задачи

409. Почему аэростаты окрашивают в серебристый цвет? Готовое решение задачи

410. При температуре 27 °С давление газа в закрытом сосуде было 75 кПа. Каким будет давление при температуре –13 °С? Готовое решение задачи

411. В нерабочем состоянии при температуре 7 °C давление газа в колбе газополной электрической лампы накаливания равно 80 кПа. Найти температуру газа в горящей лампе, если давление в рабочем режиме возрастает до 100 кПа. Готовое решение задачи

412. Давление воздуха в автомобильной камере при температуре –13 °С было 160 кПа (избыточное над атмосферным). Каким стало давление, если в результате длительного движения автомобиля воздух в камере нагрелся до 37 °С Готовое решение задачи

413. Бутылка, наполненная газом, плотно закрыта пробкой площадью сечения 2,5 см². До какой температуры надо нагреть газ, чтобы пробка вылетела из бутылки, если сила трения, удерживающая пробку, 12 Н? Первоначальное давление воздуха в бутылке и наружное давление одинаковы и равны 100 кПа, а начальная температура равна -3 °С. Готовое решение задачи

414. Чем отличаются друг от друга графики зависимости давления от абсолютной температуры для газа, нагреваемого изохорно в двух сосудах, если: а) одинаковы массы газа, а вместимости сосудов различны; б) одинаковы вместимости сосудов, а массы газа различны? Готовое решение задачи

415. По графику, приведенному на рисунке, определить, как изменяется давление газа при переходе из состояния 1 в состояние 2. Готовое решение задачи

416. На рисунке представлен замкнутый цикл. Участок CD соответствует изотерме. Вычертить эту диаграмму в координатах p, T и V, T. Готовое решение задачи

417. С газом некоторой массы был произведен замкнутый процесс, изображенный на рисунке. Объяснить, как изменялся объем газа при переходах 1 – 2, 2 – 3, 3 – 4, 4 – 1. Готовое решение задачи

418. Почему, если подышать себе на руку, получается ощущение тепла, а если подуть – ощущение холода. Готовое решение задачи

419. Давление водяного пара при 14 °С было равно 1 кПа. Был ли этот пар насыщенным? Готовое решение задачи

420. В закрытом сосуде вместимостью 5 л находится насыщенный водяной пар массой 50 мг. При какой температуре пар будет насыщенным? Готовое решение задачи

421. В цилиндрическом сосуде под поршнем, площадь которого 10 см², находится вода при 20 °С, причем поршень касается поверхности воды. Сколько воды испарится при перемещении поршня на 15 см? Готовое решение задачи

422. В закрытом сосуде вместимостью 2 л находится насыщенный водяной пар при 20 °С. Сколько воды образуется в сосуде при понижении температуры до 5 °С? Готовое решение задачи

423. Давление насыщенного пара эфира при 0 °С равно 24,7 кПа, а при 40 °С – 123 кПа. Сравнить значения плотности пара при этих температурах. Готовое решение задачи

424. Во сколько раз концентрация молекул насыщенного водяного пара при 50 °С больше, чем при 5 °С? Готовое решение задачи

425. Трубка, один конец которой закрыт, наполнена водой и открытым концом погружена в сосуд с водой (рис.). Вода в сосуде и трубке нагрета до температуры кипения. Что будет происходить с водой в трубке? Готовое решение задачи

426. Можно ли считать, что при нормальном атмосферном давлении вода, находящаяся в достаточно глубоком сосуде, кипит при 100 °С? Готовое решение задачи

427. В кастрюле-скороварке вода кипит примерно при 120 °С. Кастрюля герметично закрыта крышкой, в которой имеется клапан, выпускающий пар при давлении 90 – 110 кПа (сверх атмосферного). Объяснить работу кастрюли. Готовое решение задачи

428. Образующиеся белые клубы при выдохе на морозе иногда называют паром. Правильно ли это? Готовое решение задачи

429. Почему в морозные дни над полыньей в реке образуется туман? Готовое решение задачи

430. Если в комнате достаточно тепло и влажно, то при открывании зимой форточки образуются клубы тумана, которые в комнате опускаются, а на улице поднимаются. Объяснить явление. Готовое решение задачи

431. Как по внешнему виду отличить в бане трубу с холодной водой от трубы с горячей? Готовое решение задачи

432. Парциальное давление водяного пара в воздухе при 19 °С было 1,1 кПа. Найти относительную влажность. Готовое решение задачи

433. В 4 м³ воздуха при температуре 16 °С находится 40 г водяного пара. Найти относительную влажность. Готовое решение задачи

434. Найти относительную влажность воздуха в комнате при 18 °С, если при 10 °С образуется роса. Готовое решение задачи

435. Относительная влажность в комнате при температуре 16 °С составляет 65%. Как изменится она при понижении температуры воздуха на 4 К, если парциальное давление водяного пара останется прежним? Готовое решение задачи

436. Относительная влажность воздуха вечером при 16 °С равна 55%. Выпадет ли роса, если ночью температура понизится до 8 °С? Готовое решение задачи

437. Для осушки воздуха, находящегося в баллоне вместимостью 10 л, в баллон ввели кусок хлорида кальция, который поглотил 0,13 г воды. Какова была относительная влажность воздуха в баллоне, если его температура равна 20 °С? Готовое решение задачи

438. Днем при 20 °С относительная влажность воздуха была 60%. Сколько воды в виде росы выделится из каждого кубического метра воздуха, если температура ночью понизилась до 8 °С? Готовое решение задачи

439. В цилиндре под поршнем находится водяной пар массой 0,4 г при температуре 290 К. Этот пар занимает объем 40 л. Как можно сделать пар насыщенным? Готовое решение задачи

440. Влажный термометр психрометра показывает 10 °С, а сухой 14 °С. Найти относительную влажность, парциальное давление и плотность водяного пара. Готовое решение задачи

441. При 4 °С сухой и влажный термометры психрометра давали одинаковые показания. Что покажет влажный термометр, если температура повысилась до 10 °С? если она повысилась до 16 °С? Считать, что парциальное давление водяного пара остается неизменным. Готовое решение задачи

442. На одном конце соломинки выдули мыльный пузырь и поднесли другой ее конец к пламени горящей свечи. Почему пламя свечи будет отклоняться при этом в сторону? Готовое решение задачи

443. С какой силой действует мыльная пленка на проволоку АВ рис., если длина проволоки 3 см? Какую работу надо совершить, чтобы переместить проволоку на 2 см? Готовое решение задачи

444. Положите на поверхность воды спичку и коснитесь воды кусочком мыла по одну сторону вблизи спички. Объясните наблюдаемое явление. Найдите силу, приводящую спичку в движение, если длина спички 4 см. Готовое решение задачи

445. Какова масса капли воды, вытекающей из пипетки, в момент отрыва, если диаметр отверстия пипетки равен 1,2 мм? Считать, что диаметр шейки капли равен диаметру отверстия пипетки. Готовое решение задачи

446. Из капельницы накапали равные массы сначала холодной, а затем горячей воды. Как и во сколько раз изменялся коэффициент поверхностного натяжения воды, если в первом случае образовалось 40, а во втором 48 капель? Плотность воды считать оба раза одинаковой. Готовое решение задачи

447. Тонкое проволочное кольцо К диаметром 34 мм, подвешенное к пружине А с указателем Z, погружают в сосуд В с водой (рис.). Отметив положение указателя на шкале S, медленно опускают сосуд. Пружина при этом растягивается. В момент отрыва кольца от жидкости вновь отмечают положение указателя на шкале. Какое значение коэффициента поверхностного натяжения воды получено, если пружина растянулась на 31 мм? Жесткость пружины 0,5 Н/м. Готовое решение задачи

448. Почему маленькие капли росы на листьях некоторых растений имеют форму шариков, тогда как листья других растений роса покрывает тонким слоем? Готовое решение задачи

449. Почему, прежде чем покрыть штукатурку масляной краской, предварительно производят грунтовку олифой? Готовое решение задачи

450. Резервуар одного из двух термометров психрометра обмотан полоской ткани, конец которой опущен в сосуд с водой. Почему, несмотря на непрерывное испарение воды, ткань все время остается влажной? Готовое решение задачи

451. Найти массу воды, поднявшейся по капиллярной трубке диаметром 0,5 мм. Готовое решение задачи

452. На какую высоту поднимется вода между параллель¬ными пластинками, находящимися на расстоянии 0,2 мм друг от друга? Готовое решение задачи

453. Где выше поднимается вода в капиллярах равного радиуса – у подножия высокой горы или на ее вершине? Готовое решение задачи

454. Сравнить высоты поднятия воды и керосина в капиллярах равного радиуса. Готовое решение задачи

455. Спирт поднялся в капиллярной трубке на 1,2 см. Найти радиус трубки. Готовое решение задачи

456. Ртутный барометр имеет диаметр трубки 3 мм. Какую поправку в показания барометра надо внести, если учитывать капиллярное опускание ртути? Готовое решение задачи

457. Сообщающиеся капиллярные трубки разного диаметра заполнены водой. Как изменится разность уровней воды в трубках при нагревании воды? Готовое решение задачи

458. В двух капиллярных трубках разного диаметра, опу¬шенных в воду, установилась разность уровней 2,6 см. При опускании этих же трубок в спирт разность уровней оказалась 1 см. Зная коэффициент поверхностного натяжения воды, най¬ти коэффициент поверхностного натяжения спирта. Готовое решение задачи

459. Вблизи поверхности кристалла в процессе его роста наблюдаются так называемые концентрационные потоки раствора, поднимающиеся вверх. Объяснить явление. Готовое решение задачи

460. Какого вида деформации испытывают: а) ножка скамейки; б) сиденье скамейки; в) натянутая струна гитары; г) винт мясорубки; д) сверло; е) зубья пилы? Готовое решение задачи

461. Какого вида деформации возникают в перекладине, когда гимнаст делает полный оборот («солнце»)? Готовое решение задачи

462. Для чего рама велосипеда делается из полых трубок, а не из сплошных стержней? Готовое решение задачи

463. К закрепленной одним концом проволоке диаметром 2 мм подвешен груз массой 10 кг. Найти механическое напряжение в проволоке. Готовое решение задачи

464. Две проволоки, диаметры которых отличаются в 3 раза, подвержены действию одинаковых растягивающих сил. Сравнить возникающие в них напряжения. Готовое решение задачи

465. Балка длиной 5 м с площадью поперечного сечения 100 см² под действием сил по 10 кН, приложенных к ее концам, сжалась на 1 см. Найти относительное сжатие и механическое напряжение. Готовое решение задачи

466. При растяжении алюминиевой проволоки длиной 2 м в ней возникло механическое напряжение 35 МПа. Найти относительное и абсолютное удлинения. Готовое решение задачи

467. Найти напряжение, возникающее в стальном тросе при его относительном удлинении 0,001. Готовое решение задачи

468. Во сколько раз абсолютное удлинение латунной проволоки больше, чем стальной (такой же длины и такого же поперечного сечения), при действии на них одинаковых растягивающих сил? Готовое решение задачи

469. К концам стальной проволоки длиной 3 м и сечением 1 мм² приложены растягивающие силы по 210 Н каждая. Найти абсолютное и относительное удлинения. Готовое решение задачи

470. Какие силы надо приложить к концам стальной проволоки длиной 4 м и сечением 0,5 мм² для удлинения ее на 2 мм? Готовое решение задачи

471. Во сколько раз относительное удлинение рыболовной лесы диаметром 0,2 мм больше, чем лесы диаметром 0,4 мм, если к концам лес приложены одинаковые силы? Готовое решение задачи

472. К проволоке был подвешен груз. Затем проволоку согнули пополам и подвесили тот же груз. Сравнить абсолютное и относительное удлинения проволоки в обоих случаях. Готовое решение задачи

473. Во сколько раз изменится абсолютное удлинение про¬волоки, если, не меняя нагрузку, заменить проволоку другой – из того же материала, но имеющей вдвое большую длину и в 2 раза больший диаметр? Готовое решение задачи

474. Диаметр капроновой рыболовной лесы 0,12 мм, а раз¬рывная нагрузка 7,5 Н. Найти предел прочности на разрыв данного сорта капрона. Готовое решение задачи

475. Из скольких стальных проволок диаметром 2 мм дол¬жен состоять трос, рассчитанный на подъем груза массой 2 т? Готовое решение задачи

476. При какой наименьшей длине h свинцовая проволока, подвешенная за один конец, разорвется от собственного веса? Готовое решение задачи

477. Проволока с висящим на ней грузом массой m1 имеет длину l₁, а при увеличении массы груза до m₂ длина становит¬ся l₂. Найти длину проволоки l₀ без нагрузки. Готовое решение задачи

478. На сколько изменяется внутренняя энергия гелия массой 200 г при увеличении температуры на 20 °С? Готовое решение задачи

479. Сравнить внутренние энергии аргона и гелия при одинаковой температуре. Массы газов одинаковы. Готовое решение задачи

480. Как изменяется внутренняя энергия одноатомного га¬за при изобарном нагревании? при изохорном охлаждении? при изотермическом сжатии? Готовое решение задачи

481. Какова внутренняя энергия гелия, заполняющего аэростат объемом 60 м³ при давлении 100 кПа? Готовое решение задачи

482. При уменьшении объема одноатомного газа в 3,6 раза его давление увеличилось на 20%. Во сколько раз изменилась внутренняя энергия? Готовое решение задачи

483. Сравнить внутреннюю энергию газа, находящегося в открытой колбе, до нагревания с внутренней энергией газа, оставшегося в колбе после изобарного нагревания. Готовое решение задачи

484. В вертикально расположенном цилиндре с площадью основания 1 дм² под поршнем массой 10 кг, скользящим без трения, находится воздух. При изобарном нагревании воздуха поршень поднялся на 20 см. Какую работу совершил воздух, если наружное давление равно 100 кПа? Готовое решение задачи

485. Температура воздуха в комнате объемом 70 м³ была 280 К. После того как протопили печь, температура поднялась до 296 К. Найти работу воздуха при расширении, если давление постоянно и равно 100 кПа. Готовое решение задачи

486. Какую работу А совершает газ, количество вещества которого ν, при изобарном повышении температуры на ΔТ? Готовое решение задачи

487. В двух цилиндрах под подвижным поршнем находятся водород и кислород. Сравнить работы, которые совершают эти газы при изобарном нагревании, если их массы, а также начальные и конечные температуры равны. Готовое решение задачи

488. Для изобарного нагревания газа, количество вещества которого 800 моль, на 500 К ему сообщили количество теплоты 9,4 МДж. Определить работу газа и приращение его внутренней энергии. Готовое решение задачи

489. Удельная теплоемкость азота, когда его нагревают при постоянном давлении, равна 1,05 кДж/(кг∙К), а при постоянном объеме – 0,75 кДж/(кг∙К). Почему эти величины имеют разные значения? Какая совершается работа при изобарном нагревании азота массой 1 кг на 1 К? Готовое решение задачи

490. Объем кислорода массой 160 г, температура которого 27 °С, при изобарном нагревании увеличился вдвое. Найти работу газа при расширении, количество теплоты, которое пошло на нагревание кислорода, изменение внутренней энергии. Готовое решение задачи

491. Во сколько раз количество теплоты, которое идет на нагревание газа при постоянном давлении, больше работы, совершаемой газом при расширении? Удельная теплоемкость газа при постоянном давлении с_p, молярная масса М. Готовое решение задачи

492. Найдя по таблицам значение удельной теплоемкости воздуха сp и зная молярную массу М, вычислить, во сколько раз большее количество теплоты потребуется для изобарного нагревания, чем для изохорного. Масса воздуха и разность температур в обоих случаях одинаковы. Готовое решение задачи

493. Какое количество теплоты Q надо сообщить одноатомному газу, количество вещества которого ν, для изобарного нагревания на ΔT? Готовое решение задачи

494. Какая часть количества теплоты, сообщенного одноатомному газу в изобарном процессе, идет на увеличение внутренней энергии и какая часть – на совершение работы? Готовое решение задачи

495. Доказать, что при постоянном давлении удельная теплоемкость одноатомного газа, молярная масса которого М, находится по формуле с_p = 5R/2M. Найти удельную теплоемкость гелия при постоянном давлении. Готовое решение задачи

496. Для получения газированной воды через воду пропускают сжатый углекислый газ. Почему температура воды при этом понижается? Готовое решение задачи

497. В сосуд, на дне которого была вода, накачали воздух. Когда открыли кран и сжатый воздух вырвался наружу, сосуд заполнился водяным туманом. Почему это произошло? Готовое решение задачи

498. Поршень перевели из положения А в положение В (рис.) в первом случае очень медленно, а во втором – очень быстро и выждали достаточное время. В обоих случаях точки А' и В' отражают начальное и конечное состояния. Объяснить происходящие процессы. Готовое решение задачи

499. На рисунке изображены графики изменения температуры двух тел в зависимости от подводимого количества теплоты. Какова начальная и конечная температура каждого тела? Каковы их удельные теплоемкости, если масса каждого из них равна 2 кг? Готовое решение задачи

500. В калориметр с теплоемкостью 63 Дж/К было налито 250 г масла при 12 °С. После опускания в масло медного тела массой 500 г при 100 °С установилась общая температура 33 °С. Какова удельная теплоемкость масла по данным опыта? Готовое решение задачи

301. Найти среднюю полезную мощность при разбеге самолета, предназначенного для работы в сельском и лесном хозяйстве, если масса самолета 1т, длина разбега 300 м, взлетная скорость 30 м/с, коэффициент сопротивления 0,03. Готовое решение задачи

302. Какую работу надо совершить, чтобы по плоскости с углом наклона 30° втащить груз массой 400 кг, прикладывая силу, совпадающую по направлению с перемещением, на высоту 2 м при коэффициенте трения 0,3? Каков при этом КПД? Готовое решение задачи

303. Найти КПД наклонной плоскости длиной 1 м и высо¬той 0,6 м, если коэффициент трения при движении по ней тела равен 0,1. Готовое решение задачи

304. Рассчитать, какая экономия электроэнергии может быть получена за один рейс железнодорожного состава массой 3600 т от С.-Петербурга до Владивостока (расстояние около 10 000 км), если заменить подшипники скольжения на роликовые (среднее значение коэффициента сопротивления при этом уменьшается с 0,007 до 0,0061). КПД электровоза равен 90%. Движение считать равномерным по горизонтальной дороге. Готовое решение задачи

305. Насос, двигатель которого развивает мощность 25 кВт, поднимает 100 м3 нефти на высоту 6 м за 8 мин. Найти КПД установки. http://fizmathim.ru/shop/5457/desc/nasos-dvigatel-kotorogo-razvivaet-moshhnost-25-kvt-podnimaet-100-m3-nefti-na-vysotu-6-m-za-8-min-najti-kpd-ustanovki]Готовое решение задачи[/url]

306. Скорость течения воды в широкой части трубы 10 см/с. Какова скорость ее течения в узкой части, диаметр которой в 4 раза меньше диаметра широкой части? http://fizmathim.ru/shop/5458/desc/skorost-techenija-vody-v-shirokoj-chasti-truby-10-sm-s-kakova-skorost-ee-techenija-v-uzkoj-chasti-diametr-kotoroj-v-4-raza-menshe-diametra-shirokoj-chasti]Готовое решение задачи[/url]

307. Земснаряд вынимает 500 м3 грунта в час. Объем пульпы (грунт, смешанный с водой) в 10 раз больше объема грунта. Какова скорость движения пульпы в трубе диаметром 0,6 м? Готовое решение задачи

308. Если подключить шланг к выходному отверстию пылесоса и поместить в струю мячик для настольного тенниса (рис.), то мячик будет парить в струе и при движении шланга будет следовать за ним. Объясните явление. Готовое решение задачи

309. Почему при выпуске воды из ванны над сливным отверстием образуется воронка, а иногда и воздушный канал? Готовое решение задачи

310. В водопроводной трубе образовалось отверстие сечением 4 мм2, из которого бьет вертикально вверх струя воды, поднимаясь на высоту 80 см. Какова утечка воды за сутки? Готовое решение задачи

311. Если через трубу А (рис.) продувать воздух, то при некоторой скорости его движения по трубке В будет подниматься вода, захватываться струей воздуха и распыляться, а из трубки С воздух будет выходить пузырьками. Объясните явление. Готовое решение задачи

312. На рисунке показан план части футбольного поля. В каком направлении надо сообщить вращение мячу при угловом ударе из точки А, чтобы мяч, находясь на линии ворот, при отсутствии ветра мог попасть в ворота MN? Готовое решение задачи

313. Частота колебаний крыльев комара 600 Гц, а период колебаний крыльев шмеля 5 мс. Какое из насекомых и на сколько больше сделает при полете взмахов крыльями за 1 мин? Готовое решение задачи

314. Амплитуда колебаний точки струны 1 мм, частота 1 кГц. Какой путь пройдет точка за 0,2 с? Готовое решение задачи

315. Крылья пчелы, летящей за нектаром, колеблются с частотой ν1 = 420 Гц, а при полете обратно (с нектаром) - ν2 = 300 Гц. За нектаром пчела летит со скоростью υ1= 7 м/с, а обратно со скоростью υ2 = 6 м/с. При полете в каком направлении и на сколько больше пчела сделает взмахов крыльями (Δn), если расстояние от улья до цветочного поля s = 500 м? Готовое решение задачи

316. На какое расстояние надо отвести от положения равновесия груз массой 640 г, закрепленный на пружине жесткостью 0,4 кН/м, чтобы он проходил положение равновесия со скоростью 1 м/с? Готовое решение задачи

317. Какова масса груза, колеблющегося на пружине жесткостью 0,5 кН/м, если при амплитуде колебаний 6 см он имеет максимальную скорость 3 м/с? Готовое решение задачи

318. Первый шар колеблется на пружине, имеющей жесткость в 4 раза большую, чем жесткость пружины, на которой колеблется второй шар такой же массы. Какой из шаров и во сколько раз дальше надо отвести от положения равновесия, чтобы максимальные скорости были одинаковы? Готовое решение задачи

319. Найти массу груза, который на пружине жесткостью 250 Н/м делает 20 колебаний за 16 с. Готовое решение задачи

320. Если к некоторому грузу, колеблющемуся на пружине, подвесить гирю массой 100 г, то частота колебаний уменьшится в 1,41 раза. Какой массы груз был первоначально подвешен к пружине? Готовое решение задачи

321. Во сколько раз изменится период колебаний груза, подвешенного на резиновом жгуте, если отрезать 3/4 длины жгута и подвесить на оставшуюся часть тот же груз? Готовое решение задачи

322. Во сколько раз изменится частота колебаний математического маятника при увеличении длины нити в 3 раза? Готовое решение задачи

323. Как относятся длины математических маятников, если за одно и то же время один совершает 10, а другой 30 колебаний? Готовое решение задачи

324. Какое значение получил ученик для ускорения свободного падения при выполнении лабораторной работы, если маятник длиной 80 см совершил за 1 мин 34 колебания? Готовое решение задачи

325. За одно и то же время один математический маятник делает 50 колебаний, а другой 30. Найти их длины, если один из них на 32 см короче другого. Готовое решение задачи

326. На рисунке приведены графики х(t) двух колебательных движений. Сравнить амплитуды, периоды и частоты колебаний. Готовое решение задачи

327. По графику, приведенному на рисунке, найти амплитуду, период и частоту колебаний. Готовое решение задачи

328. Чтобы отвести качели с сидящим на них человеком на большой угол, необходимо приложить значительную силу. Почему же раскачать качели до такого же угла отклонения можно с помощью значительно меньшего усилия? Готовое решение задачи

329. Чтобы помочь шоферу вытащить автомобиль, застрявший в грязи, несколько человек раскачивают автомобиль, причем толчки, как правило, производятся по команде. Безразлично ли, через какие промежутки времени подавать команду? Готовое решение задачи

330. Спортсмен раскачивается при прыжках на батуте со строго определенной частотой. От чего зависит эта частота? Готовое решение задачи

331. На некоторых участках дороги встречаются расположенные на приблизительно одинаковых расстояниях выбоины (это обычно отмечается соответствующим дорожным знаком). Водитель вел автомобиль по таком участку один раз порожним, а другой раз нагруженным. Сравнить скорости движения машины, при которых наступит резонансное раскачивание на рессорах. Готовое решение задачи

332. По поверхности воды в озере волна распространяется со скоростью 6 м/с. Каковы период и частота колебаний бакена, если длина волны 3 м? Готовое решение задачи

333. Рыболов заметил, что за 10 с поплавок совершил на волнах 20 колебаний, а расстояние между соседними горбами волн 1,2 м. Какова скорость распространения волн? Готовое решение задачи

334. На озере в безветренную погоду с лодки бросили тяжелый якорь. От места бросания якоря пошли волны. Человек, стоящий на берегу, заметил, что волна дошла до него через 50 с, расстояние между соседними горбами волн 0,5 м, а за 5 с было 20 всплесков о берег. Как далеко от берега находилась лодка? Готовое решение задачи

335. Длина звуковой волны в воздухе для самого низкого мужского голоса достигает 4,3 м, а для самого высокого женского голоса 25 см. Найти частоту колебаний этих голосов. Готовое решение задачи

336. Частотный диапазон рояля от 90 до 9000 Гц. Найти диапазон длин звуковых волн в воздухе. Готовое решение задачи

337. Во время грозы человек услышал гром через 15 с пос¬ле вспышки молнии. Как далеко от него произошел разряд? Готовое решение задачи

338. Когда наблюдатель воспринимает по звуку, что самолет находится в зените, он видит его под углом α = 73° к горизонту. С какой скоростью летит самолет? Готовое решение задачи

339. Мотоциклист, движущийся по прямолинейному уча¬стку дороги, увидел, как человек, стоящий у дороги, ударил стержнем по висящему рельсу, а через 2 с услышал звук. С какой скоростью двигался мотоциклист, если он проехал мимо человека через 36 с после начала наблюдения? Готовое решение задачи

340. Звук взрыва, произведенного в воде вблизи поверхности, приборы, установленные на корабле и принимающие звук по воде, зарегистрировали на 45 с раньше, чем он пришел по воздуху. На каком расстоянии от корабля произошел взрыв? Готовое решение задачи

341. Кто чаще взмахивает крылышками при полете – комар или муха? Готовое решение задачи

342. Как на слух отличить, работает ли электродрель вхолостую или сверлит отверстие? Готовое решение задачи

343. Расстояние до преграды, отражающей звук, 68 м. Через сколько времени человек услышит эхо? Готовое решение задачи

344. При измерении глубины моря под кораблем при помощи эхолота оказалось, что моменты отправления и приема ультразвука разделены промежутком времени 0,6 с. Какова глубина моря под кораблем? Готовое решение задачи

345. Почему в пустом зрительном зале звук громче и раска¬тистей, чем в зале, заполненном публикой? Готовое решение задачи

346. Какова масса 500 моль углекислого газа? Готовое решение задачи

347. Какой объем занимают 100 моль ртути? Готовое решение задачи

348. Сравнить массы и объемы двух тел, сделанных соответственно из олова и свинца, если в них содержатся равные количества вещества. Готовое решение задачи

349. Какой объем займет водород, содержащий такое же количество вещества, какое содержится в азоте объемом 2 м3? Какой объем займет кислород, содержащий такое же количество вещества? Температура и давление газов одинаковы. Готовое решение задачи

350. Зная постоянную Авогадро, найти массу молекулы и атома водорода. Готовое решение задачи

351. Сколько молекул содержится в углекислом газе (CO2) массой 1 г? Готовое решение задачи

352. Найти число атомов в алюминиевом предмете массой 135 г. Готовое решение задачи

353. На изделие, поверхность которого 20 см2, нанесен слой серебра толщиной 1 мкм. Сколько атомов серебра содержится в покрытии? Готовое решение задачи

354. Зная постоянную Авогадро NA, плотность ρ данного вещества и его молярную массу М, вывести формулы для расчета числа молекул в единице массы данного вещества; в единице объема; в теле массой m; в теле объемом V. Готовое решение задачи

355. Предельно допустимая концентрация молекул паров ртути (Hg) в воздухе равна 3∙1016 м-3, а ядовитого газа хлора (Сl2) – 8,5∙1018 м-3. Найти, при какой массе каждого из веществ в одном кубическом метре воздуха появляется опасность отравления. Почему надо быть осторожным при обращении со ртутью? Готовое решение задачи

356. Находившаяся в стакане вода массой 200 г полностью испарилась за 20 сут. Сколько в среднем молекул воды вылетало с ее поверхности за 1 с? Готовое решение задачи

357. В озеро, имеющее среднюю глубину 10 м и площадь поверхности 20 км2, бросили кристаллик поваренной соли массой 0,01 г. Сколько молекул этой соли оказалось бы в наперстке воды объемом 2 см3, зачерпнутой из озера, если полагать, что соль, растворившись, равномерно распределилась во всем объеме воды озера? Готовое решение задачи

358. Кристалл поваренной соли имеет кубическую форму и состоит из чередующихся ионов Na и Сl. Найти среднее расстояние d между их центрами, если плотность соли ρ = 2200кг/м3. Готовое решение задачи

359. Сравнить давления кислорода и водорода при одинаковых концентрациях молекул и равных средних квадратических скоростях их движения. Готовое решение задачи

360. Во сколько раз изменится давление газа при уменьшении его объема в 3 раза? Средняя скорость движения молекул осталась неизменной? Готовое решение задачи

361. Каково давление газа, если средняя квадратическая скорость его молекул 500 м/с, а его плотность 1,35 кг/м3? Готовое решение задачи

362. Какова средняя квадратическая скорость движения молекул газа, если, имея массу 6 кг, он занимает объем 5 м3 при давлении 200 кПа? Готовое решение задачи

363. Найти концентрацию молекул кислорода, если давление его 0,2 МПа, а средняя квадратическая скорость молекул равна 700 м/с. Готовое решение задачи

364. Используя табличные данные, найти средние квадратические скорости молекул азота и кислорода при нормальных условиях. Готовое решение задачи

365. Найти среднюю кинетическую энергию молекулы одноатомного газа при давлении 20 кПа. Концентрация молекул этого газа при указанном давлении составляет 3∙1025 м-3. Готовое решение задачи

366. Во сколько раз изменится давление одноатомного газа в результате уменьшения его объема в 3 раза и увеличения средней кинетической энергии его молекул в 2 раза? Готовое решение задачи

367. При какой температуре средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа равна 6,21∙10-21 Дж? Готовое решение задачи

368. На сколько процентов увеличивается средняя кинетическая энергия молекул газа при увеличении его температуры от 7 до 35 °С? Готовое решение задачи

369. Определить среднюю кинетическую энергию молекул одноатомного газа и концентрацию молекул при температуре 290 К и давлении 0,8 МПа. Готовое решение задачи

370. Во сколько раз средняя квадратическая скорость молекул кислорода меньше средней квадратической скорости молекул водорода, если температуры этих газов одинаковы? Готовое решение задачи

371. Во сколько раз средняя квадратическая скорость молекул водяного пара в летний день при температуре 30 °С больше, чем в зимний день при температуре -30 °С? Готовое решение задачи

372. Найти число молекул в 1 кг газа, средняя квадратическая скорость которых при абсолютной температуре Т равна υ ср.кв. Готовое решение задачи

373. Найти, во сколько раз средняя квадратическая скорость пылинки массой 1,75∙10-12 кг, взвешенной в воздухе, меньше средней квадратической скорости движения молекулы воздуха. Готовое решение задачи

374. При вращении прибора Штерна с частотой 45 с-1 среднее смещение полоски серебра, обусловленное вращением, составляло 1,12 см. Радиусы внутреннего и внешнего цилиндров соответственно равны 1,2 и 16 см. Найти среднюю квадратическую скорость атомов серебра из данных опыта и сравнить ее с теоретическим значением, если температура накала платиновой нити равна 1500 К. Готовое решение задачи

375. Какое количество вещества содержится в газе, если при давлении 200 кПа и температуре 240 К его объем равен 40 л? Готовое решение задачи

376. В баллоне вместимостью 25 л находится смесь газов, состоящая из аргона (Аr) массой 20 г и гелия (Не) массой 2 г при температуре 301 К. Найти давление смеси газов на стенки сосуда. Готовое решение задачи

377. Найти массу природного горючего газа объемом 64 м3, считая, что объем указан при нормальных условиях. Молярную массу природного горючего газа считать равной молярной массе метана (СН 4). Готовое решение задачи

378. Воздух объемом 1,45 м3, находящийся при температуре 20 °С и давлении 100 кПа, превратили в жидкое состояние. Какой объем займет жидкий воздух, если его плотность 861 кг/м3? Готовое решение задачи

379. В одинаковых баллонах при одинаковой температуре находятся водород (Н2) и углекислый газ (СО2). Массы газов одинаковы. Какой из газов и во сколько раз производит большее давление на стенки баллона? Готовое решение задачи

380. В баллоне находится газ при температуре 15 0С. Во сколько раз уменьшится давление газа, если 40% его выйдет из баллона, а температура при этом понизится на 8 0С Готовое решение задачи

381. Во сколько раз отличается плотность метана (CH4) от плотности кислорода (O2) при одинаковых условиях? Готовое решение задачи

382. На поверхности Венеры температура и атмосферное давление соответственно равны 750 К и 9120 кПа. Найти плотность атмосферы у поверхности планеты, считая, что она состоит из углекислого газа. Готовое решение задачи

383. Какова при нормальных условиях плотность смеси газов, состоящей из азота (N2) массой 56 г и углекислого газа (CO2) массой 44 г? Готовое решение задачи

384. В комнате площадью S = 20 м2 и высотой h = 2,5 м температура воздуха повысилась с T1 = 288 К до T2 = 298 К. Давление постоянно и равно р = 100 кПа. На сколько уменьшилась масса воздуха Δm в комнате? Готовое решение задачи

385. Шар объемом V = 0,1 м3, сделанный из тонкой бумаги, наполняют горячим воздухом, имеющим температуру Т2 = 340 К. Температура окружающего воздуха T1 = 290 К. Давление воздуха р внутри шара и атмосферное давление одинаковы и равны 100 кПа. При каком значении массы m бумажной оболочки шар будет подниматься? Готовое решение задачи

386. Газ при давлении 0,2 МПа и температуре 15 °С имеет объем 5 л. Чему равен объем газа этой массы при нормальных условиях? Готовое решение задачи

387. Какое давление рабочей смеси устанавливается в цилиндрах двигателя автомобиля ЗИЛ-130, если к концу такта сжатия температура повышается с 50 до 250 °С, а объем уменьшается с 0,75 до 0,12 л? Первоначальное давление равно 80 кПа. Готовое решение задачи

388. При сгорании природного газа объемом 1 м3, находящегося при нормальных условиях, выделяется энергия, равная 36 МДж. Сколько энергии выделится при сжигании газа объемом 10 м3, находящегося под давлением 110 кПа и при температуре 7 °С? Готовое решение задачи

389. При увеличении абсолютной температуры идеального газа в 2 раза давление газа увеличилось на 25%. Во сколько раз при этом изменился объем? Готовое решение задачи

390. Резиновую лодку надули при температуре 7 °С до рабочего давления 108 кПа. Имеется ли опасность разрыва лодки при повышении температуры до 37 °С, если предельно допустимое давление 110,6 кПа и увеличение объема не должно превышать 4 %? Что надо сделать для предотвращения опасности разрыва? Готовое решение задачи

391. При уменьшении объема газа в 2 раза давление увеличилось на 120 кПа и абсолютная температура возросла на 10%. Каким было первоначальное давление? Готовое решение задачи

392. Во сколько раз изменится давление воздуха в цилиндре, если поршень переместить на 1/3: а) влево; б) вправо? Готовое решение задачи

393. При сжатии газа его объем уменьшился с 8 до 5 л, а давление повысилось на 60 кПа. Найти первоначальное давление. Готовое решение задачи

394. При увеличении давления в 1,5 раза объем газа уменьшился на 30 мл. Найти первоначальный объем. Готовое решение задачи

395. Во фляжке вместимостью 0,5 л находится 0.3 л воды. Турист пьет из нее воду, плотно прижав губы к горлышку так, что во фляжку не попадает наружный воздух. Сколько воды удастся выпить туристу, если он может понизить давление оставшегося во фляжке воздуха до 80 кПа? Готовое решение задачи

396. Пузырек воздуха всплывает со дна водоема. На глубине 6 м он имел объем 10 мм3. Найти объем пузырька у поверхности воды. Готовое решение задачи

397. Водяной паук-серебрянка строит в воде воздушный домик, перенося на лапках и брюшке пузырьки атмосферного воздуха и помещая их под купол паутины, прикрепленный концами к водным растениям. Сколько рейсов надо сделать пауку, чтобы на глубине 50 см построить домик объемом 1 см3, если каждый раз он берет 5 мм воздуха под атмосферным давлением? Готовое решение задачи

398. Площадь поршня равна 24 см2, объем воздуха в цилиндре 240 см3, а давление равно атмосферному (100 кПа). Какую силу надо приложить, чтобы удерживать поршень после его смещения на 2 см: а) влево; б) вправо? Готовое решение задачи

399. Закрытый цилиндрический сосуд высотой h разделен на две равные части невесомым поршнем, скользящим без трения. При застопоренном поршне обе половины заполнены газом, причем в одной из них давление в n раз больше, чем в другой. На сколько передвинется поршень, если снять стопор? Готовое решение задачи

400. Открытую с обеих сторон стеклянную трубку длиной 60 см опускают в сосуд с ртутью на 1/3 длины. Затем, закрыв верхний конец трубки, вынимают ее из ртути. Какой длины столбик ртути останется в трубке? Атмосферное давление 76 см рт. ст. Готовое решение задачи

201. Автомобиль «Жигули» массой 1 т, трогаясь с места, достигает скорости 30 м/с через 20 с. Найти силу тяги, если коэффициент сопротивления равен 0,05. Готовое решение задачи

202. Коэффициент тяги (отношение силы тяги к силе тяжести) автомобиля k = 0,11. С каким ускорением а движется автомобиль при коэффициенте сопротивления μ = 0,06? Готовое решение задачи

203. На рисунке приведен упрощенный график изменения проекции скорости автобуса при движении между двумя остановками. Считая силу сопротивления постоянной и зная, что на участке, соответствующем отрезку ВС графика, сила тяги равна нулю, найти силу тяги на участках, соответствующих отрезкам ОА и АВ. Масса автобуса 4 т. Готовое решение задачи

204. При каком ускорении разорвется трос при подъеме груза массой 500 кг, если максимальная сила натяжения, которую выдерживает трос не разрываясь, равна 15 кН? Готовое решение задачи

205. Подъемный кран поднимает груз массой 1 т. Какова сила натяжения троса в начале подъема, если груз двигается (очень кратковременно) с ускорением 25 м/с2? Готовое решение задачи

206. Спортсмен массой 65 кг, прыгая с десятиметровой вышки, входит в воду со скоростью 13 м/с. Найти среднюю си¬лу сопротивления воздуха. Готовое решение задачи

207. С высоты 25 м предмет падал в течение 2,5 с. Какую часть составляет средняя сила сопротивления воздуха от силы тяжести? Готовое решение задачи

208. Стальную отливку массой m поднимают из воды при помощи троса, жесткость которого равна k, с ускорением а. Плотность стали ρ1, плотность воды ρ2. Найти удлинение х троса. Силой сопротивления воды пренебречь. Готовое решение задачи

209. На наклонной плоскости длиной 13 м и высотой 5 м лежит груз массой 26 кг. Коэффициент трения равен 0,5. Какую силу надо приложить к грузу вдоль плоскости, чтобы втащить груз? чтобы стащить груз? Готовое решение задачи

210. При проведении лабораторной работы были получены следующие данные: длина наклонной плоскости 1 м, высота 20 см, масса деревянного бруска 200 г, сила тяги, измеренная динамометром при движении бруска вверх, 1 Н. Найти коэффициент трения. Готовое решение задачи

211. На наклонной плоскости длиной 50 см и высотой 10 см покоится брусок массой 2 кг. При помощи динамометра, расположенного параллельно плоскости, брусок сначала втащили вверх по наклонной плоскости, а затем стащили вниз. Найти разность показаний динамометра. Готовое решение задачи

212. Чтобы удерживать тележку на наклонной плоскости с углом наклона α, надо приложить силу F1, направленную вверх вдоль наклонной плоскости, а чтобы поднимать вверх, надо приложить силу F2. Найти коэффициент сопротивления. Готовое решение задачи

213. Наклонная плоскость расположена под углом α = 30° к горизонту. При каких значениях коэффициента трения μ тянуть по ней груз труднее, чем поднимать его вертикально? Готовое решение задачи

214. На наклонной плоскости длиной 5 м и высотой 3 м находится груз массой 50 кг. Какую силу, направленную вдоль плоскости, надо приложить, чтобы удержать этот груз? тянуть равномерно вверх? тянуть с ускорением 1 м/с2? Коэффициент трения 0,2. Готовое решение задачи

215. Автомобиль массой 4 т движется в гору с ускорением 0,2 м/с2. Найти силу тяги, если уклон равен 0,02 и коэффициент сопротивления 0,04. Готовое решение задачи

216. Поезд массой 3000 т движется вниз под уклон, равный 0,003. Коэффициент сопротивления движению равен 0,008. С каким ускорением движется поезд, если сила тяги локомотива равна: а) 300 кН; б) 150 кН; в) 90 кН? Готовое решение задачи

217. Мотоцикл массой 300 кг начал движение из состояния покоя на горизонтальном участке дороги. Затем дорога пошла под уклон, равный 0,02. Какую скорость приобрел мотоцикл через 10 с после начала движения, если движение на горизонтальном участке заняло половину времени? Сила тяги и коэффициент сопротивления движению на всем пути постоянны и соответственно равны 180 Н и 0,04. Готовое решение задачи

218. Поместите на линейке небольшой предмет (резинку, монету и т. д.). Постепенно поднимайте конец линейки, пока предмет не начнет скользить. Измерьте высоту h и основание b полученной наклонной плоскости и вычислите коэффициент трения. Готовое решение задачи

219. С каким ускорением а скользит брусок по наклонной плоскости с углом наклона α = 30° при коэффициенте трения μ=0,2? Готовое решение задачи

220. В момент начала свободного падения первого тела с некоторой высоты h второе тело стало скользить без трения с наклонной плоскости, имеющей ту же высоту h и длину l = nh. Сравните конечные скорости тел у основания наклонной плоскости и время их движения. Готовое решение задачи

221. Автомобиль массой 2 т проходит по выпуклому мосту, имеющему радиус кривизны 40 м, со скоростью 36 км/ч. С какой силой автомобиль давит на мост в его середине? Готовое решение задачи

222. Мальчик массой 50 кг качается на качелях с длиной подвеса 4 м. С какой силой он давит на сиденье при прохождении среднего положения со скоростью 6 м/с? Готовое решение задачи

223. На конце стержня длиной 1 м укреплен груз массой 0,4 кг, приводимый во вращение в вертикальной плоскости с постоянной частотой вращения. С какой силой действует груз на стержень в верхней и нижней точках траектории при частоте вращения: а) 0,4 с-1; б) 0,5 с-1; в) 1 с-1? Готовое решение задачи

224. Велотрек имеет закругление радиусом 40 м. В этом месте он имеет наклон 40° к горизонту. На какую скорость езды рассчитан такой наклон? Готовое решение задачи

225. С какой максимальной скоростью может ехать мотоциклист по горизонтальной плоскости, описывая дугу радиусом 100 м, если коэффициент трения резины о почву 0,4? На какой угол от вертикального положения он при этом отклоняется? Готовое решение задачи

226. Груз, подвешенный на нити длиной l = 60 см, двигаясь равномерно, описывает в горизонтальной плоскости окружность. С какой скоростью υ движется груз, если во время его движения нить образует с вертикалью постоянный угол α=30°? Готовое решение задачи

227. Найти силу упругости F нити в момент, соответствующий рисунку, если масса груза равна m = 100 г, скорость υ = 2 м/с, угол α = 60°, длина нити l = 40 см. Готовое решение задачи

228. На шнуре, перекинутом через неподвижный блок, помещены грузы массами 0,3 и 0,2 кг. С каким ускорением движутся грузы? Какова сила натяжения шнура во время дви¬жения? Готовое решение задачи

229. На нити, перекинутой через неподвижный блок, подвешены грузы массами 0,3 и 0,34 кг. За 2 с после начала движения каждый груз прошел путь 1,2 м. Найти ускорение свободного падения, исходя из данных опыта. Готовое решение задачи

230. Вертолет, масса которого 27,2 т, поднимает на тросах вертикально вверх груз массой 15,3 т с ускорением 0,6 м/с2. Найти силу тяги вертолета и силу, действующую со стороны груза на прицепной механизм вертолета. Готовое решение задачи

231. Маневровый тепловоз массой 100 т тянет два вагона массой по 50 т каждый с ускорением 0,1 м/с2. Найти силу тяги тепловоза и силу натяжения сцепок, если коэффициент сопротивления движению равен 0,006. Готовое решение задачи

232. Брусок массой 400 г под действием груза массой 100 г (рис.) проходит из состояния покоя путь 80 см за 2 с. Найти коэффициент трения. Готовое решение задачи

233. Электровоз тянет состав, состоящий из n одинаковых вагонов, с ускорением а. Найти силу натяжения сцепки между k-м (считая от начала состава) и (k + 1)-м вагонами, если масса каждого вагона m, а коэффициент сопротивления μ. Готовое решение задачи

234. С каким ускорением а движется система, изображенная на рисунке, если m = 1 кг и коэффициент трения μ = 0,2? Какова сила натяжения Fнl нити, связывающей тела I и II, и сила натяжения Fн2 нити, связывающей тела II и III? Готовое решение задачи

235. С какой скоростью должна лететь хоккейная шайба массой 160 г, чтобы ее импульс был равен импульсу пули массой 8 г, летящей со скоростью 600 м/с? Готовое решение задачи

236. Два тела одинакового объема – стальное и свинцовое – движутся с одинаковыми скоростями. Сравнить импульсы этих тел. Готовое решение задачи

237. Поезд массой 2000 т, двигаясь прямолинейно, увеличил скорость от 36 до 72 км/ч. Найти изменение импульса. Готовое решение задачи

238. Шарик массой 100 г свободно упал на горизонтальную площадку, имея в момент удара скорость 10 м/с. Найти изменение импульса при абсолютно неупругом и абсолютно упругом ударах. Вычислить среднюю силу, действующую на шарик во время удара, если неупругий удар длился 0,05 с, а упругий 0,01 с. Готовое решение задачи

239. Движение материальной точки описывается уравнением х = 5 – 8t + 4t2. Приняв ее массу равной 2 кг, найти им¬пульс через 2 с и через 4 с после начала отсчета времени, а так¬же силу, вызвавшую это изменение импульса. Готовое решение задачи

240. Мяч массой 100 г, летевший со скоростью 20 м/с, ударился о горизонтальную плоскость. Угол падения (угол между направлением скорости и перпендикуляром к плоскости) равен 60°. Найти изменение импульса, если удар абсолютно упругий, а угол отражения равен углу падения. Готовое решение задачи

241. Материальная точка массой 1 кг равномерно движется по окружности со скоростью 10 м/с. Найти изменение импульса за одну четверть периода; половину периода; период. Готовое решение задачи

242. Охотник стреляет из ружья с движущейся лодки по направлению ее движения. Какую скорость имела лодка, если она остановилась после двух быстро следующих друг за другом выстрелов? Масса охотника с лодкой 200 кг, масса заряда 20 г. Скорость вылета дроби и пороховых газов 500 м/с. Готовое решение задачи

243. С лодки массой 200 кг, движущейся со скоростью 1 м/с, ныряет мальчик массой 50 кг, двигаясь в горизонтальном направлении. Какой станет скорость лодки после прыжка мальчика, если он прыгает: а) с кормы со скоростью 4 м/с; б) с носа со скоростью 2 м/с; в) с носа со скоростью 6 м/с? Готовое решение задачи

244. С судна массой 750 т произведен выстрел из пушки в сторону, противоположную его движению, под углом 60° к горизонту. На сколько изменилась скорость судна, если снаряд массой 30 кг вылетел со скоростью 1 км/с относительно судна? Готовое решение задачи

245. Бильярдный шар 1, движущийся со скоростью 10 м/с, ударил о покоящийся шар 2 такой же массы. После удара шары разошлись так, как показано на рисунке. Найти скорости шаров после удара. Готовое решение задачи

246. На покоящейся тележке массой 20 кг находится человек массой 60 кг. Какова будет скорость тележки относительно земли, если человек пойдет по тележке со скоростью 1 м/с относительно тележки? Готовое решение задачи

247. Какую работу совершает сила тяжести, действующая на дождевую каплю массой 20 мг, при ее падении с высоты 2 км? Готовое решение задачи

248. Какую работу совершает человек при поднятии груза массой 2 кг на высоту 1 м с ускорением 3 м/с2?Готовое решение задачи

249. В воде с глубины 5 м поднимают до поверхности камень объемом 0,6 м3. Плотность камня 2500 кг/м3. Найти работу по подъему камня. Готовое решение задачи

250. Автомобиль массой 10 т движется с выключенными двигателями под уклон по дороге, составляющей с горизонтом угол, равный 4°. Найти работу силы тяжести на пути 100 м. Готовое решение задачи

251. Сравнить величину работы свободно падающего тела за первую и вторую половину времени падения. Готовое решение задачи

252. Мальчик бросил мяч массой 100 г вертикально вверх и поймал его в точке бросания. Мяч достиг высоты 5 м. Найти работу силы тяжести при движении мяча: а) вверх; б) вниз; в) на всем пути. Готовое решение задачи

253. Какую работу надо совершить, чтобы из колодца глубиной 10 м поднять ведро с водой массой 8 кг на тросе, каждый метр которого имеет массу 400 г? Готовое решение задачи

254. Под действием двух взаимно перпендикулярных сил 30 и 40 Н тело переместилось на 10 м. Найти работу каждой силы в отдельности и работу равнодействующей силы. Готовое решение задачи

255. Масса футбольного мяча в 3 раза больше, а скорость в 3 раза меньше хоккейной шайбы. Сравнить их кинетические энергии. Готовое решение задачи

256. Скорость свободно падающего тела массой 4 кг на некотором пути увеличилась с 2 до 8 м/с. Найти работу силы тяжести на этом пути. Готовое решение задачи

257. Масса самосвала в 18 раз больше массы легкового автомобиля, а скорость самосвала в 6 раз меньше скорости легкового автомобиля. Сравнить импульсы и кинетические энергии этих автомобилей. Готовое решение задачи

258. Импульс тела равен 8 кг∙м/с, а кинетическая энергия 16 Дж. Найти массу и скорость тела. Готовое решение задачи

259. Шарик массой m = 100 г, подвешенный на нити длиной l = 40 см, описывает в горизонтальной плоскости окружность. Какова кинетическая энергия Ек шарика, если во время его движения нить образует с вертикалью постоянный угол α= 60°? Готовое решение задачи

260. На какой высоте потенциальная энергия груза массой 2 т равна 10 кДж? Готовое решение задачи

261. На балкон, расположенный на высоте 6 м, бросили с поверхности земли предмет массой 200 г. Во время полета предмет достиг максимальной высоты 8 м от поверхности земли. Определить работу силы тяжести при полете предмета вверх, вниз и на всем пути. Найти результирующее изменение потенциальной энергии. Готовое решение задачи

262. Какую работу надо совершить, чтобы лежащий на зем¬ле однородный стержень длиной 2 м и массой 100 кг поставить вертикально? Готовое решение задачи

263. На рисунке приведен график зависимости между удлинением пружины и растягивающей силой. Определить потенциальную энергию пружины, растянутой на 8 см. Указать физический смысл тангенса угла а и площади треугольника под участком ОА графика. Готовое решение задачи

264. К концу сжатия пружины детского пружинного пистолета на 3 см приложенная к ней сила была равна 20 Н. Найти потенциальную энергию сжатой пружины. Готовое решение задачи

265. Какую работу надо совершить, чтобы растянуть пружину жесткостью 40 кН/м на 0,5 см? Готовое решение задачи

266. Для растяжения пружины на 4 мм необходимо совер¬шить работу 0,02 Дж. Какую работу надо совершить, чтобы растянуть пружину на 4 см? Готовое решение задачи

267. Сравнить работы, которые совершает человек, растя¬гивая пружину динамометра от 0 до 10 Н, от 10 до 20 Н. от 20 Готовое решение задачи

268. Динамометр, рассчитанный на 40 Н, имеет пружину жесткостью 500 Н/м. Какую работу надо совершить, чтобы растянуть пружину от середины шкалы до последнего деления? Готовое решение задачи

269. Тело мессой 0,5 кг брошено вертикально вверх со скоростью 4 м/с. Найти работу силы тяжести, изменение потенциальной энергии и изменение кинетической энергии при подъеме тела до максимальной высоты. Готовое решение задачи

270. Найти кинетическую энергию тела массой 400 г, упав¬шего с высоты 2 м, в момент удара о землю. Готовое решение задачи

271. Найти потенциальную энергию тела массой 3 кг, падающего свободно с высоты 5 м, на расстоянии 2 м от поверхности земли. Готовое решение задачи

272. Камень брошен вертикально вверх со скоростью υ0 = 10 м/с. На какой высоте h кинетическая энергия камня равна его потенциальной энергии? Готовое решение задачи

273. Каковы значения потенциальной и кинетической энергии стрелы массой 50 г. выпущенной из лука со скоростью 30 м/с вертикально вверх, через 2 с после начала движения? Готовое решение задачи

274. С какой начальной скоростью υ0 надо бросить вниз мяч с высоты h, чтобы он подпрыгнул на высоту 2h? Считать удар о землю абсолютно упругим. Готовое решение задачи

275. Начальная скорость пули 600 м/с, ее масса 10 г. Под каким углом к горизонту она вылетела из дула ружья, если ее кинетическая энергия в высшей точке траектории равна 450 Дж? Готовое решение задачи

276. Груз массой 25 кг висит на шнуре длиной 2,5 м. На какую наибольшую высоту можно отвести в сторону груз, чтобы при дальнейших свободных качаниях шнур не оборвался? Максимальная сила натяжения, которую выдерживает шнур не обрываясь, равна 550 Н. Готовое решение задачи

277. В школьном опыте с «мертвой петлей» шарик массой m отпущен с высоты h = 3R (R – радиус петли). С какой силой давит шарик на опору в нижней и верхней точках петли? Готовое решение задачи

278. Предмет массой m вращается на нити в вертикальной плоскости. На сколько сила натяжения нити в нижней точке больше, чем в верхней? Готовое решение задачи

279. Во сколько раз изменится скорость «снаряда» пружинного пистолета при выстреле в горизонтальном направлении: а) при увеличении сжатия пружина в 2 раза; б) при замене пружины другой, жесткость которой в 2 раза больше; в) при увеличении массы «снаряда» в 2 раза? В каждом случае все остальные величины, от которых зависит скорость, остаются неизменными. Готовое решение задачи

280. Найти скорость υ вылета «снаряда» пружинного пистолета массой m при выстреле вертикально вверх, если жесткость пружины равна k, а сжатие х. Одинаковую ли скорость приобретет «снаряд» при выстреле горизонтально и вертикально вверх? Готовое решение задачи

281. Цирковой артист массой 60 кг падает в натянутую сетку с высоты 4 м. С какой силой действует на артиста сетка, если ее прогиб равен 1 м? Готовое решение задачи

282. Рыболовная леска длиной 1 м имеет прочность на раз¬рыв 26 Н и жесткость 2,5 кН/м. Один конец лески прикрепили к опоре, расположенной над полом на высоте больше 1м, а к другому концу привязали груз массой 50 г. Груз подняли до точки подвеса и отпустили. Разорвется ли леска? Готовое решение задачи

283. Ученик при помощи динамометра, жесткость пружины которого k = 100 Н/м, равномерно переместил деревянный брусок массой m = 800 г по доске на расстояние l = 10 см. Сравнить работу A1 по преодолению трения с работой A2 по растяжению пружины до начала движения бруска, если коэффициент трения μ = 0,25. Готовое решение задачи

284. Троллейбус массой 15 т трогается с места с ускорением 1,4 м/с2. Найти работу силы тяги и работу силы сопротивления на первых 10 м пути, если коэффициент сопротивления равен 0,02. Какую кинетическую энергию приобрел троллейбус? Готовое решение задачи

285. На рисунке дан график проекции скорости автобуса массой 20 т. Вычислить работу силы тяги, совершенную за 20 с, если коэффициент сопротивления равен 0,05. Каково изменение кинетической энергии автобуса? Готовое решение задачи

286. С какой скоростью двигался поезд массой 1500 т, если под действием тормозящей силы 150 кН он прошел с момента начала торможения до остановки путь 500 м? Готовое решение задачи

287. Велосипедист, прекратив работать педалями, на гори¬зонтальном участке пути длиной 36 м уменьшил свою скорость с 10 до 8 м/с. Найти коэффициент сопротивления. Сколько процентов кинетической энергии превратилось во внутрен¬нюю? Готовое решение задачи

288. С сортировочной горки скатываются два вагона – один нагруженный, другой порожний. Сравнить расстояния, которые пройдут вагоны по горизонтальному участку до остановки, если коэффициенты сопротивления для обоих вагонов одинаковы. Готовое решение задачи

289. С наклонной плоскости длиной l и углом наклона α скользит тело. Какова скорость тела υ основания плоскости, если коэффициент трения равен μ? Готовое решение задачи

290. С горки высотой h=2 м основанием b = 5 м съезжают санки, которые останавливаются, пройдя горизонтальный путь s = 35 м от основания горки. Найти коэффициент трения, считая его одинаковым на всем пути. Определите подобным способом на опыте коэффициент трения, например между спичечным коробком и ученической линейкой. Готовое решение задачи

291. Для определения коэффициента трения была использована установка, изображенная на рисунке, а. Придерживая брусок массой m рукой, подвешивают к нити грузик массой М, а затем отпускают брусок. Грузик опускается по высоте на h, перемещая при этом брусок на плоскости на расстояние (рис. б). Вывести формулу для расчета коэффициента трения μ. При возможности проделайте такой опыт. Готовое решение задачи

292. Санки массой 10 кг скатились с горы высотой 5 м и остановились на горизонтальном участке. Какую минимальную работу совершит мальчик, возвращая санки по линии их скатывания? Готовое решение задачи

293. Брусок массой m (рис.), прикрепленный к динамометру при помощи нити, оттягивают рукой: при этом записывают показания F динамометра и измеряют линейкой растяжение х пружины (по шкале динамометра). Затем отпускают брусок и измеряют путь l, пройденный бруском до остановки. Зная F, х и l, можно определить коэффициент трения μ между бруском и доской. Вывести формулу для расчета коэффициента трения. При возможности выполните работу. (Растягивать пружину надо так, чтобы после полного сокращения пружины динамометра брусок прошел еще некоторое расстояние.) Готовое решение задачи

294. Бензовоз массой 5 т подходит к подъему длиной 200 м и высотой 4 м со скоростью 15 м/с. В конце подъема скорость уменьшилась до 5 м/с. Коэффициент сопротивления равен 0,09. Найти: а) изменение потенциальной энергии; б) изменение кинетической энергии; в) работу силы сопротивления; г) работу силы тяги; д) силу тяги бензовоза. Готовое решение задачи

295. Пуля массой 9,6 г вылетает из ствола пулемета со скоростью 825 м/с. Через 100 м скорость пули уменьшается до 746 м/с, а через 200 м – до 675 м/с. Найти работу силы сопротивления воздуха на первых и вторых ста метрах пути. Готовое решение задачи

296. Самолет массой 2 т движется в горизонтальном направлении со скоростью 50 м/с. Находясь на высоте 420 м, он переходит на снижение при выключенном двигателе и достигает дорожки аэродрома, имея скорость 30 м/с. Определить работу силы сопротивления воздуха во время планирующего полета. Готовое решение задачи

297. Санки с седоком общей массой 100 кг съезжают с горы высотой 8 м и длиной 100 м. Какова средняя сила сопротивления движению санок, если в конце горы они достигли скорости 10 м/с, а начальная скорость равна нулю? Готовое решение задачи

298. Сила тяги сверхзвукового самолета при скорости полета 2340 км/ч равна 220 кН. Найти мощность двигателей самолета в этом режиме полета. Готовое решение задачи

299. Камень шлифовального станка имеет на рабочей поверхности скорость 30 м/с. Обрабатываемая деталь прижимается к камню с силой 100 Н, коэффициент трения 0,2. Какова механическая мощность двигателя станка? (Потери в механизме привода не учитывать.) Готовое решение задачи

300. Трактор типа Т-150 имеет тяговую мощность (мощность на крюке) 72 кВт. С какой скоростью может тянуть этот трактор прицеп массой 5 т на подъем 0,2 при коэффициенте трения 0,4? Готовое решение задачи

101. На реактивный самолет действует в вертикальном направлении сила тяжести 550 кН и подъемная сила 555 кН, а в горизонтальном направлении – сила тяжести 162 кН и сила сопротивления воздуха 150 кН. Найти равнодействующую (по модулю и направлению). Готовое решение задачи

102. Нить, на которой висит груз массой 1,6 кг, отводится в новое положение силой 12 Н, действующей в горизонтальном направлении. Найти силу натяжения нити. Готовое решение задачи

103. Тело массой 4 кг под действием некоторой силы приобрело ускорение 2 м/с2. Какое ускорение приобретает тело массой 10 кг под действием такой же силы? Готовое решение задачи

104. Порожний грузовой автомобиль массой 4 т начал движение с ускорением 0,3 м/с2. Какова масса груза, принятого автомобилем, если при той же силе тяги он трогается с места с ускорением 0,2 м/с2?Готовое решение задачи

105. С каким ускорением двигался при разбеге реактивный самолет массой 60 т, если сила тяги двигателей 90 кН? Готовое решение задачи

106. Масса легкового автомобиля равна 2 т, а грузового – 8 т. Сравнить ускорения автомобилей, если сила тяги грузового автомобиля в 2 раза больше, чем легкового. Готовое решение задачи

107. Мяч массой 0,5 кг после удара, длящегося 0,02 с, приобретает скорость 10 м/с. Найти среднюю силу удара. Готовое решение задачи

108. Боевая реактивная установка БМ-13 («катюша») имела длину направляющих балок 5 м, массу каждого снаряда 42,5 кг и силу тяги 19,6 кН. Найти скорость схода снаряда с направляющей балки. Готовое решение задачи

109. Порожнему прицепу тягач сообщает ускорение а1 = 0,4 м/с2, а груженому а2 = 0,1 м/с2. Какое ускорение сообщит тягач обоим прицепам, соединенным вместе? Силу тяги тягача считать во всех случаях одинаковой. Готовое решение задачи

110. Под действием некоторой силы тележка, двигаясь из состояния покоя, прошла путь 40 см. Когда на тележку положили груз массой 200 г, то под действием той же силы за то же время тележка прошла из состояния покоя путь 20 см. Какова масса тележки? Готовое решение задачи

111. На рисунке дан график зависимости проекции скорости от времени тела массой 2 кг. Найти проекцию силы Fx, действующей на тело на каждом этапе движения. Готовое решение задачи

112. О ветровое стекло движущегося автомобиля ударился комар. Сравнить силы, действующие на комара и автомобиль во время удара. Готовое решение задачи

113. Нарушится ли равновесие весов (рис.), если удлинить нить так, чтобы гиря оказалась полностью погруженной в воду, но не касалась дна? если обрезать нить и положить гирю на дно? Готовое решение задачи

114. Что покажут динамометры (рис.), если верхний динамометр опустить так, чтобы груз объемом 0,2 дм3 оказался полностью погруженным в воду, но не касался дна сосуда? Готовое решение задачи

115. На одной чашке весов находится сосуд с водой, а на другой штатив, на котором подвешено алюминиевое тело массой 54 г; при этом весы находятся в равновесии (рис.). Если, удлинив нить, погрузить тело в воду, то равновесие нарушится. Груз какой массы надо положить на правую чашу весов, чтобы восстановить равновесие? Готовое решение задачи

116. Два мальчика растягивают резиновый жгут, прикрепив к его концам динамометры. Когда жгут удлинился на 2 см, динамометры показывали силы по 20 Н каждый. Какова жесткость жгута? Что показывают динамометры при растяжении жгута на 6 см? Готовое решение задачи

117. На сколько удлинится рыболовная леска жесткостью 0,5 кН/м при поднятии вертикально вверх рыбы массой 200 г? Готовое решение задачи

118. Спиральная цилиндрическая пружина передней подвески колес автомобиля «Жигули» имеет длину в свободном состоянии 360 мм и под действием силы 4,35 кН должна сжиматься до 230 мм. Пружина задней подвески колес имеет длину 442 мм и под действием силы 4,4 кН сжимается до 273 мм. Найти жесткость пружин. Готовое решение задачи

119. На рисунке изображены графики зависимости удлинения от модуля приложенной силы для стальной (1) и медной (2) проволок равной длины и диаметра. Сравнить жесткости проволок. Готовое решение задачи

120. На рисунке приведен график зависимости изменения длины резинового жгута от модуля приложенной к нему силы. Найти жесткость жгута. Готовое решение задачи

121. Жесткость одной пружины равна k1 а другой k2. Какова жесткость пружины (k), составленной из этих пружин, соединенных последовательно? Готовое решение задачи

122. Найти удлинение буксирного троса жесткостью 100 кН/м при буксировке автомобиля массой 2 т с ускорением 0,5 м/с2. Трением пренебречь. Готовое решение задачи

123. Оценить порядок значения силы взаимного тяготения двух кораблей, удаленных друг от друга на 100 м, если масса каждого из них 10 000 т. Готовое решение задачи

124. Найти силу гравитационного взаимодействия Земли и Луны. Готовое решение задачи

125. Во сколько раз уменьшится сила притяжения к Земле космического корабля при его удалении от поверхности Земли на расстояние, равное радиусу Земли? пяти радиусам Земли? Готовое решение задачи

126. На каком расстоянии от поверхности Земли сила притяжения космического корабля к ней станет в 100 раз меньше, чем на поверхности Земли? Готовое решение задачи

127. Среднее расстояние между центрами Земли и Луны равно 60 земным радиусам, а масса Луны в 81 раз меньше массы Земли. В какой точке отрезка, соединяющего центры Земли и Луны, тело будет притягиваться ими с одинаковой силой? Готовое решение задачи

128. Два тела одинаковой массы, находящиеся на некотором расстоянии друг от друга, притягиваются с силой F1. Какой станет сила притяжения F2, если, не изменяя расстояния между телами, половину массы первого тела перенести на второе? Готовое решение задачи

129. Каково ускорение свободного падения на высоте, равной половине радиуса Земли? Готовое решение задачи

130. Радиус планеты Марс составляет 0,53 радиуса Земли, а масса – 0,11 массы Земли. Зная ускорение свободного падения на Земле, найти ускорение свободного падения на Марсе. Готовое решение задачи

131. Сверхгигант Антарес (а Скорпиона) имеет массу, в 50 раз большую массы Солнца, а диаметр этой звезды превосходит диаметр Солнца в 328 раз. Белый карлик «40 Эридана А» имеет массу, составляющую 0,31 массы Солнца, и диаметр, равный 0,016 диаметра Солнца. Найти ускорение свободного падения на этих звездах. Готовое решение задачи

132. Средняя плотность Венеры 5200 кг/м3, а радиус планеты 6100 км. Найти ускорение свободного падения на поверхности Венеры. Готовое решение задачи

133. В 1970 г. советский космический аппарат «Луноход-1» массой 750 кг достиг поверхности Луны. Найти силу тяжести, действующую на аппарат на поверхности Земли и на поверхности Луны. Готовое решение задачи

134. Космическая ракета при старте с поверхности Земли движется вертикально с ускорением 20 м/с2. Найти вес летчика-космонавта в кабине, если его масса 80 кг. Готовое решение задачи

135. Лифт Останкинской телевизионной башни разгоняется до скорости 7 м/с в течение 15 с. Столько же времени занимает и остановка лифта. На сколько изменяется вес человека массой 80 кг в начале и конце движения лифта? Готовое решение задачи

136. С каким ускорением а1 надо поднимать гирю, чтобы ее вес увеличился вдвое? С каким ускорением а2 надо ее опускать, чтобы вес уменьшился вдвое? Готовое решение задачи

137. Космический корабль совершает мягкую посадку на Луну, двигаясь замедленно в вертикальном направлении (относительно Луны) с постоянным ускорением 8,38 м/с2. Сколько весит космонавт массой 70 кг, находящийся в этом корабле? Готовое решение задачи

138. Определить вес мальчика массой 40 кг в положении А и В (рис.), если R1 = 20 м, υ1 = 10 м/с, R2 = 10 м, υ2 = 5 м/с. Готовое решение задачи

139. Ракета-носитель вместе с космическим кораблем серии «Союз» имеет стартовую массу 300 т. При старте запускаются одновременно четыре двигателя первой ступени ракеты (боковые блоки), сила тяги каждого из которых 1 МН, и один двигатель второй ступени, сила тяги которого 940 кН. Какую перегрузку испытывают космонавты в начале старта? Готовое решение задачи

140. При раскрытии парашюта скорость парашютиста уменьшается с 50 до 10 м/с за 1 с. Какую перегрузку испытывает парашютист? Готовое решение задачи

141. Самолет выходит из пикирования, описывая в вертикальной плоскости дугу окружности радиусом 800 м, имея скорость в нижней точке 200 м/с. Какую перегрузку испытывает летчик в нижней точке траектории? Готовое решение задачи

142. Испытывает ли бегущий человек состояния перегрузки и невесомости? Готовое решение задачи

143. Наибольшее удаление от поверхности Земли космического корабля «Восток», запущенного 12 апреля 1961 г. с первым в мире летчиком-космонавтом Ю. А. Гагариным, было 327 км. На сколько процентов сила тяжести, действовавшая на космонавта на орбите, была меньше силы тяжести, действовавшей на Земле? Почему космонавт находился в состоянии невесомости? Готовое решение задачи

144. Как сравнить массы тел при свободном полете космического корабля, пользуясь рычажными весами? пружинными весами? Готовое решение задачи

145. Можно ли в космическом корабле обрабатывать ударом «невесомый» материал «невесомым» молотком? Объяснить. Готовое решение задачи

146. Измерьте (или приблизительно оцените) расстояние от вытянутой горизонтально руки до пола и вычислите время падения выпущенного из руки предмета и его скорость при ударе об пол. Готовое решение задачи

147. Найти ускорение свободного падения шарика по рисунку, сделанному со стробоскопической фотографии. Интервал между снимками 0,1 с, а сторона каждого квадратика сетки на фотографии в натуральную величину равна 5 см. Готовое решение задачи

148. При свободном падении первое тело находилось в полете в 2 раза больше времени, чем второе. Сравнить конечные скорости тел и их перемещения. Готовое решение задачи

149. Пловец, спрыгнув с пятиметровой вышки, погрузился в воду на глубину 2 м. Сколько времени и с каким ускорением он двигался в воде? Готовое решение задачи

150. Тело свободно падает с высоты 80 м. Каково его перемещение в последнюю секунду падения? Готовое решение задачи

151. Сколько времени падало тело, если за последние 2 с оно прошло 60 м? Готовое решение задачи

152. Чему равно перемещение свободно падающего тела в n-ю секунду после начала падения? Готовое решение задачи

153. Одно тело свободно падает с высоты h1; одновременно с ним другое тело начинает движение с большей высоты h2. Какой должна быть начальная скорость υ0 второго тела, чтобы оба тела упали одновременно? Готовое решение задачи

154. Стрела, выпущенная из лука вертикально вверх, упала на землю через 6 с. Какова начальная скорость стрелы и максимальная высота подъема? Готовое решение задачи

155. Бросьте вертикально вверх мяч. Прикинув высоту па¬дения, оцените, какую скорость вы сообщили мячу. Готовое решение задачи

156. Во сколько раз надо увеличить начальную скорость брошенного вверх тела, чтобы высота подъема увеличилась в 4 раза? Готовое решение задачи

157. Из точки, расположенной на достаточно большой высоте, одновременно брошено два тела с одинаковыми по модулю скоростями υ0 = 2 м/с: одно вертикально вверх, а другое вертикально вниз. Каким будет расстояние между телами через 1 с; 5 с; через промежуток времени, равный t? Готовое решение задачи

158. Снаряд зенитной пушки, выпущенный вертикально вверх со скоростью 800 м/с, достиг цели через 6 с. На какой высоте находится самолет противника и какова скорость снаряда при достижении цели? В какую сторону отличаются реальные значения искомых величин от вычисленных? Готовое решение задачи

159. Тело брошено вертикально вверх со скоростью 30 м/с. На какой высоте и через сколько времени скорость тела (по модулю) будет в 3 раза меньше, чем в начале подъема? Готовое решение задачи

160. Тело брошено вертикально вверх со скоростью 20 м/с. Написать уравнение у = y(t). Найти, через какой промежуток времени тело будет на высоте: а) 15 м; б) 20 м; в) 25 м. Указание. Ось У направить вертикально вверх; принять, что при t = 0 у = 0. Готовое решение задачи

161. Положите на край стола какой-либо предмет (монету, резинку) и щелчком сбросьте его на пол. Измерив высоту h сто¬ла и горизонтальную дальность s полета, вычислите время t полета предмета и его начальную скорость υ0.Готовое решение задачи

162. При выстреле из двустороннего пружинного пистолета (рис.) «снаряды» вылетели со скоростями 2 и 4 м/с. Каково расстояние между ними через 0,1 с? Длина трубки (первоначальное расстояние между «снарядами») 10 см. Готовое решение задачи

163. Как изменятся время и дальность полета тела, брошенного горизонтально с некоторой высоты, если скорость бросания увеличить вдвое? Готовое решение задачи

164. Как и во сколько раз надо изменить скорость тела, брошенного горизонтально, чтобы при высоте, вдвое меньшей, получить прежнюю дальность полета? Готовое решение задачи

165. «Снаряд» пружинного пистолета при выстреле вертикально вверх поднимается на высоту H = 1 м. Какой будет дальность полета «снаряда», если пистолет установить горизонтально на высоте h = 64 см? Скорость вылета «снаряда» считать в обоих случаях одинаковой. При возможности выполните эту работу. Измерив Н и h, рассчитайте горизонтальную дальность s и проверьте результат на опыте. Готовое решение задачи

166. Мальчик ныряет в воду с крутого берега высотой 5 м, имея после разбега горизонтально направленную скорость, равную по модулю 6 м/с. Каковы модуль и направление скорости мальчика при достижении им воды? Готовое решение задачи

167. Дальность полета тела, брошенного в горизонтальном направлении со скоростью υ = 10 м/с, равна высоте бросания. С какой высоты h брошено тело? Готовое решение задачи

168. В выбранной системе отсчета (рис.) указаны положение материальной точки А и ее скорость υ = 10 м/с при t = 0. Написать уравнения х = х(t) и у = y(t), а также уравнение траектории у = у(х), если ОА = 20 м. Решив полученные уравнения, найти: а) время полета тела; б) горизонтальную дальность полета. Готовое решение задачи

169. Снаряд, вылетевший из орудия под углом к горизон¬ту, находился в полете 12 с. Какой наибольшей высоты достиг снаряд? Готовое решение задачи

170. Вратарь, выбивая мяч от ворот (с земли), сообщил ему скорость 20 м/с, направленную под углом 50° к горизонту. Найти время полета мяча, максимальную высоту поднятия и горизонтальную дальность полета. Готовое решение задачи

171. Диск, брошенный под углом 45° к горизонту, достиг наибольшей высоты h. Какова дальность его полета? Готовое решение задачи

172. Спортсмен на соревнованиях, проходивших в Осло, послал копье на 90 м 86 см. На каком расстоянии приземлилось бы копье, если бы оно было пущено с такой же скоростью и под тем же углом к горизонту в Токио? Ускорение свободного падения в Осло 9,819 м/с2, а в Токио 9,798 м/с2.Готовое решение задачи

173. Из одной точки на достаточно большой высоте одновременно брошены четыре тела с одинаковыми по модулю скоростями υ1 = υ2 = υ3 = υ4 (рис). По вершинам какой фигуры будут располагаться тела во время полета? Готовое решение задачи

174. С балкона, расположенного на высоте 20 м, бросили мяч под углом 30° вверх от горизонта со скоростью 20 м/с. Направив ось X вдоль поверхности земли вправо, а ось У вдоль стены дома вверх, написать уравнения зависимости координат от времени х = x(t) и у = y(t) и уравнение траектории у = у(х). Найти: а) координаты мяча через 2 с; б) через какой промежуток времени мяч упадет на землю; в) горизонтальную дальность полета. Готовое решение задачи

175. На рисунке, сделанном со стробоскопической фотографии, показан полет шарика при выстреле из детского пружинного пистолета. Зная, что стороны квадрата клетки равны 5 см, найти: а) время полета шарика; б) интервал между вспышками; в) начальную скорость шарика. Готовое решение задачи

176. Вычислить скорость движения Луны по орбите вокруг Земли. Готовое решение задачи

177. Радиус окружности, по которой движется Фобос (спутник планеты Марс), равен 9400 км, а период его обращения равен 7 ч 40 мин. Найти массу Марса. Готовое решение задачи

178. Во сколько раз отличается скорость искусственного спутника, движущегося на высоте 21 600 км от поверхности Земли, от скорости спутника, движущегося на высоте 600 км над поверхностью? Радиус Земли принять равным 6400 км. Готовое решение задачи

179. Сравнить скорости движения искусственных спутников Земли и Венеры при движении по орбитам, одинаково удаленным от центра планет. Масса Венеры составляет 0,815 массы Земли. Готовое решение задачи

180. Какую скорость имеет искусственный спутник, движущийся на высоте 300 км над поверхностью Земли? Каков период его обращения? Готовое решение задачи

181. Космический корабль имел начальный период обращения 88 мин. После проведения маневров период обращения стал равным 91 мин. Как изменились расстояние до поверхности Земли и скорость движения корабля? Готовое решение задачи

182. На грузовом автомобиле перевозят контейнер по горизонтальной дороге. От чего зависит и как направлена сила трения покоя, действующая на контейнер, когда автомобиль: а) покоится; б) ускоряет движение; в) движется равномерно и прямолинейно; г) двигаясь равномерно, поворачивает; д) тормозит. Во всех случаях контейнер покоится относительно автомобиля. Готовое решение задачи

183. На столике в вагоне поезда лежит коробка конфет и яблоко. Почему в начале движения яблоко покатилось назад (относительно вагона), а коробка конфет осталась на месте? Готовое решение задачи

184. Состав какой массы может привести в движение электровоз массой 180 т, если коэффициент трения скольжения колес о рельсы равен 0,2, а коэффициент сопротивления качению поезда равен 0,006? Готовое решение задачи

185. При помощи динамометра ученик перемещал деревянный брусок массой 200 г по горизонтально расположенной доске. Каков коэффициент трения, если динамометр показывал 0,6 Н? Готовое решение задачи

186. Упряжка собак при движении саней по снегу может действовать с максимальной силой 0,5 кН. Какой массы сани с грузом может перемещать упряжка, если коэффициент трения равен 0,1? Готовое решение задачи

187. Стальной магнит массой 50 г прилип к вертикально расположенной стальной плите. Для скольжения магнита вниз прикладывают силу 1,5 Н. С какой силой магнит прижимается к плите? Какую силу надо приложить, чтобы перемещать магнит вертикально вверх, если коэффициент трения равен 0,2? Готовое решение задачи

188. Два деревянных бруска массой по 1 кг каждый лежат на деревянной доске (рис.). Какую силу надо приложить, чтобы вытащить нижний брусок из-под верхнего? Коэффициент трения на обеих поверхностях нижнего бруска равен 0,3. Готовое решение задачи

189. Деревянный брусок массой 2 кг тянут по деревянной доске, расположенной горизонтально, с помощью пружины жесткостью 100 Н/м. Коэффициент трения равен 0,3. Найти удлинение пружины. Готовое решение задачи

190. Вырежьте из бумаги кружок чуть меньшего диаметра, чем монета. Отпустите одновременно монету и кружок. Какое из этих тел упадет раньше? Объясните явление. Положите бумажный кружок на монету и отпустите их так, чтобы система падала монетой вниз. Опишите и объясните явление. Готовое решение задачи

191. Автомобиль движется со скоростью υ1 = 72 км/ч по ветру, скорость которого относительно земли равна υ2 = 15 м/с. Во сколько раз увеличится сила сопротивления воздуха при движении автомобиля с той же скоростью против ветра? Считать, что скорость воздуха прямо пропорциональна квадрату относительной скорости. Готовое решение задачи

192. Мальчик массой 50 кг, скатившись на санках с горки, проехал по горизонтальной дороге до остановки путь 20 м за 10 с. Найти силу трения и коэффициент трения. Готовое решение задачи

193. Через сколько времени после начала аварийного торможения остановится автобус, движущийся со скоростью 12 м/с, если коэффициент трения при аварийном торможении равен 0,4? Готовое решение задачи

194. На участке дороги, где установлен дорожный знак, изображенный на рисунке, водитель применил аварийное торможение. Инспектор ГИБДД обнаружил по следу колес, что тормозной путь равен 12 м. Нарушил ли водитель правила движения, если коэффициент трения (резина по сухому асфальту) равен 0,6? Готовое решение задачи

195. Поместите на лист бумаги стакан с водой. Тяните лист по столу сначала плавно (с небольшим ускорением), затем рывком. Объясните результат опыта. С каким ускорением а надо привести в движение лист, чтобы выдернуть его из-под стакана, если коэффициент трения (стекло по бумаге) равен 0,3? Изменится ли результат опыта, если стакан будет пустым? Готовое решение задачи

196. Что должен сделать водитель машины, подъезжая к крутому повороту? Почему водитель должен быть особенно внимательным в сырую погоду, во время листопада или при гололеде? Готовое решение задачи

197. Найти наименьший радиус дуги для поворота автомашины, движущейся по горизонтальной дороге со скоростью 36 км/ч, если коэффициент трения скольжения колес о дорогу 0,25. Готовое решение задачи

198. Горизонтально расположенный диск проигрывателя вращается с частотой 78 об/мин. На него поместили небольшой предмет. Предельное расстояние от предмета до оси вращения, при котором предмет удерживается на диске, равно 7 см. Каков коэффициент трения между предметом и диском? При возможности определите этим способом коэффициент трения, поместив на диске проигрывателя ученическую резинку, спичку или монету. Готовое решение задачи

199. Брусок массой 400 г, прикрепленный к динамометру, двигают равномерно по горизонтальной поверхности. Динамометр показывает при этом 1 Н. Другой раз брусок двигали по той же поверхности с ускорением. При этом динамометр показывал 2 Н. Каким было ускорение? Готовое решение задачи

200. Автобус, масса которого с полной нагрузкой равна 15 т, трогается с места с ускорением 0,7 м/с2. Найти силу тяги, если коэффициент сопротивления движению равен 0,03. Готовое решение задачи

1. Можно ли принять Землю за материальную точку при расчете; а) расстояния от Земли до Солнца; б) пути, пройденного Землей по орбите вокруг Солнца за месяц; в) длины экватора Земли; г) скорости движения точки экватора при суточном вращении Земли вокруг оси; д) скорости движения Земли по орбите вокруг Солнца? Готовое решение задачи

2. Можно ли принять за материальную точку снаряд при расчете: а) дальности полета снаряда; б) формы снаряда, обеспечивающей уменьшение сопротивления воздуха? Готовое решение задачи

3. Можно ли принять за материальную точку железнодорожный состав длиной около 1 км при расчете пути, пройденного за несколько секунд? Готовое решение задачи

4. Сравните пути и перемещения вертолета и автомобиля, траектории которых показаны на рисунке. Готовое решение задачи

5. Путь или перемещение мы оплачиваем при поездке в такси? самолете? Готовое решение задачи

6. Мяч упал с высоты 3 м, отскочил от пола и был пойман на высоте 1 м. Найти путь и перемещение мяча. Готовое решение задачи

7. Движущийся равномерно автомобиль сделал разворот, описав половину окружности. Сделать чертеж, на котором указать пути и перемещения автомобиля за все время разворота и за треть этого времени. Во сколько раз пути, пройденные за указанные промежутки времени, больше модулей векторов соответствующих перемещений? Готовое решение задачи

8. На рисунке показана траектория движения материальной точки из А в B. Найти координаты точки в начале и конце движения, проекции перемещения на оси координат, модуль перемещения. Готовое решение задачи

9. На рисунке показана траектория ABCD движения материальной точки из А в D. Найти координаты точки в начале и конце движения, пройденный путь, перемещение, проекции перемещения на оси координат. Готовое решение задачи

10. Вертолет, пролетев в горизонтальном полете по прямой 40 км, повернул под углом 90° и пролетел еще 30 км. Найти путь и перемещение вертолета. Готовое решение задачи

11. Катер прошел по озеру в направлении на северо-восток 2 км, а затем в северном направлении еще 1 км. Найти геометрическим построением модуль и направление перемещения. Готовое решение задачи

12. Звено пионеров прошло сначала 400 м на северо-запад, затем 500 м на восток и еще 300 м на север. Найти геометрическим построением модуль и направление перемещения звена. Готовое решение задачи

13. По прямолинейной автостраде (рис.) движутся равномерно: автобус – вправо со скоростью 20 м/с, легковой автомобиль – влево со скоростью 15 м/с и мотоциклист – влево со скоростью 10 м/с; координаты этих экипажей в момент начала наблюдения равны соответственно 500, 200 и –300 м. Написать их уравнения движения. Найти: а) координату автобуса через 5 с; б) координату легкового автомобиля и пройденный путь через 10 с; в) через сколько времени координата мотоциклиста будет равна –600 м; г) в какой момент времени автобус проезжал мимо дерева; д) где был легковой автомобиль за 20 с до начала наблюдения. Готовое решение задачи

14. Движение грузового автомобиля описывается уравнением х1 = -270 + 12t, а движение пешехода по обочине того же шоссе уравнением х2 = -1,5t. Сделать пояснительный рисунок (ось X направить вправо), на котором указать положение автомобиля и пешехода в момент начала наблюдения. С какими скоростями и в каком направлении они двигались? Когда и где они встретились? Готовое решение задачи

15. По заданным графикам (рис.) найти начальные координаты тел и проекции скорости их движения. Написать уравнения движения тел х = x(t). Из графиков и уравнений найти время и место встречи тел, движения которых описываются графиками II и III. Готовое решение задачи

16. Движения двух велосипедистов заданы уравнениями: х1 = 5t, х2 = 150 – 10t. Построить графики зависимости x(t). Найти время и место встречи. Готовое решение задачи

17. Графики движения двух тел представлены на рисунке. Написать уравнения движения х = x(t). Что означают точки пересечения графиков с осями координат? Готовое решение задачи

18. По прямому шоссе в одном направлении движутся два мотоциклиста. Скорость первого мотоциклиста 10 м/с. Второй догоняет его со скоростью 20 м/с. Расстояние между мотоциклистами в начальный момент времени равно 200 м. Написать уравнения движений мотоциклистов в системе отсчета, связанной с землей, приняв за начало координат место нахождения второго мотоциклиста в начальный момент времени и выбрав за положительное направление оси X направление движения мотоциклистов. Построить на одном чертеже графики движения обоих мотоциклистов (рекомендуемые масштабы: в 1 см 100 м; в 1 см 5 с). Найти время и место встречи мотоциклистов. Готовое решение задачи

19. Уравнения движения двух тел заданы выражениями: x1= x01+ υ1xt и x2= x02+ υ2xt
Найти время и координату места встречи тел. Готовое решение задачи

20. Какова траектория движения точки обода велосипедного колеса при равномерном и прямолинейном движении велосипедиста в системах отсчета, жестко связанных: а) с вращающимся колесом; б) с рамой велосипеда; в) с землей? Готовое решение задачи

21. Скорость штормового ветра равна 30 м/с, а скорость автомобиля «Жигули» достигает 150 км/ч. Может ли автомобиль двигаться так, чтобы быть в покое относительно воздуха? Готовое решение задачи

22. Скорость велосипедиста 36 км/ч, а скорость ветра 4 м/с. Какова скорость ветра в системе отсчета, связанной с велосипедистом, при: а) встречном ветре; 6) попутном ветре? Готовое решение задачи

23. Гусеничный трактор Т-150 движется с максимальной скоростью 18 км/ч. Найти проекции векторов скоростей верхней и нижней части гусеницы на оси X и Х1. Ось X связана с землей, ось Х1 – с трактором. Обе оси направлены по ходу движения трактора. Готовое решение задачи

24. Эскалатор метро движется со скоростью 0,75 м/с. Найти время, за которое пассажир переместится на 20 м относительно земли, если он сам идет в направлении движения эскалатора со скоростью 0,25 м/с в системе отсчета, связанной с эскалатором. Готовое решение задачи

25. Два поезда движутся навстречу друг другу со скоростями 72 и 54 км/ч. Пассажир, находящийся в первом поезде, замечает, что второй поезд проходит мимо него в течение 14 с. Какова длина второго поезда? Готовое решение задачи

26. Скорость движения лодки относительно воды в n раз больше скорости течения реки. Во сколько раз больше времени занимает поездка на лодке между двумя пунктами против течения, чем по течению? Решить задачу для значений n = 2 и n = 11. Готовое решение задачи

27. Эскалатор метро поднимает неподвижно стоящего на нем пассажира в течение 1 мин. По неподвижному эскалатору пассажир поднимается за 3 мин. Сколько времени будет подниматься идущий вверх пассажир по движущемуся эскалатору? Готовое решение задачи

28. Легковой автомобиль движется со скоростью 20 м/с за грузовым, скорость которого 16,5 м/с. В момент начала обгона водитель легкового автомобиля увидел встречный междугородный автобус, движущийся со скоростью 25 м/с. При каком наименьшем расстоянии до автобуса можно начинать обгон, если в начале обгона легковая машина была в 15 м от грузовой, а к концу обгона она должна быть впереди грузовой на 20 м? Готовое решение задачи

29. Рыболов, двигаясь на лодке против течения реки, уронил удочку. Через 1 мин он заметил потерю и сразу же повернул обратно. Через сколько времени после потери он догонит удочку? Скорость течения реки и скорость лодки относительно воды постоянны. На каком расстоянии от места потери он догонит удочку, если скорость течения воды равна 2 м/с? Готовое решение задачи

30. Вертолет летел на север со скоростью 20 м/с. С какой скоростью и под каким углом к меридиану будет лететь вертолет, если подует западный ветер со скоростью 10 м/с? Готовое решение задачи

31. Катер, переправляясь через реку, движется перпендикулярно течению реки со скоростью 4 м/с в системе отсчета, связанной с водой. На сколько метров будет снесен катер течением, если ширина реки 800 м, а скорость течения 1 м/с? Готовое решение задачи

32. На токарном станке вытачивают деталь в форме усеченного конуса (рис.). Какова должна быть скорость поперечной подачи резца, если скорость продольной подачи 25 см/мин? Размеры детали (в миллиметрах) указаны на рисунке. Готовое решение задачи

33. В безветренную погоду вертолет двигался со скоростью 90 км/ч точно на север. Найти скорость и курс вертолета, если подул северо-западный ветер под углом 45° к меридиану. Скорость ветра 10 м/с. Готовое решение задачи

34. В системе отсчета, связанной с землей, трамвай движется со скоростью υ = 2,4 м/с, а три пешехода – с одинаковыми по модулю скоростями υ1 = υ2 = υ3 = 1 м/с. Найти: а) модули скоростей пешеходов в системе отсчета, связанной с трамваем; б) проекции векторов скоростей пешеходов на оси координат в этой системе отсчета. Готовое решение задачи

35. Автомобиль проехал первую половину пути со скоростью υ1 = 10 м/с, а вторую половину пути со скоростью υ2 = 15 м/с. Найти среднюю скорость на всем пути. Доказать, что средняя скорость меньше среднего арифметического значений υ1 и υ2. Готовое решение задачи

36. На рисунке воспроизведено со стробоскопической фотографии движение шарика. Найти среднюю скорость движения шарика на участке АВ и мгновенную скорость в точке С, зная, что частота съемки 50 раз в 1 с. Натуральная длина спичечного коробка, изображенного на фотографии, равна 50 мм. Движение по горизонтальному участку считать равномерным. Готовое решение задачи

37. При ударе кузнечного молота но заготовке ускорение при торможении молота было по модулю равно 200 м/с2. Сколько времени длится удар, если начальная скорость молота была 10 м/с? Готовое решение задачи

38. Велосипедист движется под уклон с ускорением 0,3 м/с2. Какую скорость приобретет велосипедист через 20 с, если его начальная скорость равна 4 м/с? Готовое решение задачи

39. За какое время автомобиль, двигаясь с ускорением 0,4 м/с2, увеличит свою скорость с 12 до 20 м/с? Готовое решение задачи

40. Скорость поезда за 20 с уменьшилась с 72 до 54 км/ч. Написать формулу зависимости скорости от времени υx (t) и построить график этой зависимости. Готовое решение задачи

41. Пользуясь графиком проекции скорости рис., найти начальную скорость, скорости в начале четвертой и в конце шестой секунд. Вычислить ускорение и написать уравнение υx= υx (t). Готовое решение задачи

42. По заданным на рисунке графикам написать уравнения υx= υx (t) Готовое решение задачи

43. На рисунке показан вектор скорости в начальный момент времени и вектор ускорения материальной точки. Написать уравнение υy= υy (t) и построить его график для первых 6 с движения, если υ0 = 30 м/с, а = 10 м/с2. Найти скорости че¬рез 2, 3, 4 с. Готовое решение задачи

44. От остановки одновременно отходят трамвай и троллейбус. Ускорение троллейбуса в два раза больше, чем трамвая. Сравнить пути, пройденные троллейбусом и трамваем за одно и то же время, и приобретенные ими скорости. Готовое решение задачи

45. Шарик, скатываясь с наклонного желоба из состояния покоя, за первую секунду прошел путь 10 см. Какой путь он пройдет за 3 с? Готовое решение задачи

46. На рисунке воспроизведено со стробоскопической фотографии движение шарика по желобу из состояния покоя. Известно, что промежутки времени между двумя последовательными вспышками равны 0,2 с. На шкале указаны деления в дециметрах. Доказать, что движение шарика было равноускоренным. Найти, с каким ускорением двигался шарик. Найти скорости шарика в положениях, зафиксированных на фотографии. Готовое решение задачи

47. Первый вагон трогающегося от остановки поезда проходит за 3 с мимо наблюдателя, находившегося до отправления поезда у начала этого вагона. За какое время пройдет мимо наблюдателя весь поезд, состоящий из 9 вагонов? Промежутками между вагонами пренебречь. Готовое решение задачи

48. К. Э. Циолковский в книге «Вне Земли», рассматривая полет ракеты, пишет: «...через 10 секунд она была от зрителя на расстоянии 5 км». С каким ускорением двигалась ракета и какую она приобрела скорость? Готовое решение задачи

49. Пуля в стволе автомата Калашникова движется с ускорением 616 км/с2. Какова скорость вылета пули, если длина ствола 41,5 см? Готовое решение задачи

50. При аварийном торможении автомобиль, движущийся со скоростью 72 км/ч, остановился через 5 с. Найти тормозной путь. Готовое решение задачи

51. Длина разбега при взлете самолета Ту-154 равна 1215 м, а скорость отрыва от земли 270 км/ч. Длина пробега при посадке этого самолета 710 м, а посадочная скорость 230 км/ч. Сравнить ускорения (по модулю) и время разбега и посадки. Готовое решение задачи

52. При скорости υ1 = 15 км/ч тормозной путь автомобиля равен s1 = 1,5 м. Каким будет тормозной путь s2 при скорости υ2 = 90 км/ч? Ускорение в обоих случаях одно и то же. Готовое решение задачи

53. Мотоциклист и велосипедист одновременно начинают движение из состояния покоя. Ускорение мотоциклиста в три раза больше, чем велосипедиста. Во сколько раз большую скорость разовьет мотоциклист: а) за одно и то же время; б) на одном и том же пути? Готовое решение задачи

54. Зависимость скорости материальной точки от времени задана формулой υx = 6t. Написать уравнение х = x(t), если в начальный момент (t = 0) движущаяся точка находилась в начале координат (х = 0). Вычислить путь, пройденный материальной точкой за 10 с. Готовое решение задачи

55. Уравнение движения материальной точки имеет вид х = 0,4t2. Написать формулу зависимости υx (t) и построить график. Показать на графике штриховкой площадь, численно равную пути, пройденному точкой за 4 с, и вычислить этот путь. Готовое решение задачи

56. Поезд, двигаясь под уклон, прошел за 20 с путь 340 м и развил скорость 19 м/с. С каким ускорением двигался поезд и какой была скорость в начале уклона? Готовое решение задачи

57. Уравнения движения по шоссе велоси¬педиста, пешехода и бензовоза имеют вид: x1 = -0,4t2, х2 = 400 – 0,6t и х3 = -300 (соответственно). Найти для каждого из тел: координату в момент начала наблюдения, проекции на ось X начальной скорости и ускорения, а также направления и вид движения. Готовое решение задачи

58. Движения четырех материальных точек заданы следующими уравнениями (соответственно): x1 = 10t + 0,4t2; x2 = 2t – t2; x3 = –4t + 2t2; x4 = –t – 6t2. Написать уравнение υx = υx (t) для каждой точки; построить графики этих зависимостей; описать движение каждой точки. Готовое решение задачи

59. Велосипедист начал свое движение из состояния покоя и в течение первых 4 с двигался с ускорением 1 м/с2; затем в течение 0,1 мин он двигался равномерно и последние 20 м – равнозамедленно до остановки. Найти среднюю скорость за все время движения. Построить график зависимости υx (t). Готовое решение задачи

60. Расстояние между двумя станциями поезд прошел со средней скоростью υср = 72 км/ч за t = 20 мин. Разгон и торможение вместе длились t1 = 4 мин, а остальное время поезд двигался равномерно. Какой была скорость υ поезда при равномерном движении? Готовое решение задачи

61. Движение двух автомобилей по шоссе задано уравнениями х1 = 2t + 0,2t2 и х2 = 80 – 4t. Описать картину движения. Найти: а) время и место встречи автомобилей; б) расстояние между ними через 5 с от начала отсчета времени; в) координату первого автомобиля в тот момент времени, когда второй находился в начале отсчета. Готовое решение задачи

62. В момент начала наблюдения расстояние между двумя телами равно 6,9 м. Первое тело движется из состояния покоя с ускорением 0,2 м/с. Второе движется вслед за ним, имея начальную скорость 2 м/с и ускорение 0,4 м/с. Написать уравнения х = x(t) в системе отсчета, в которой при t = 0 координаты тел принимают значения, соответственно равные х1 = 6,9 м, х2 = 0. Найти время и место встречи тел. Готовое решение задачи

63. Найти частоту обращения Луны вокруг Земли. Готовое решение задачи

64. Скорость точек рабочей поверхности наждачного круга диаметром 300 мм не должна превышать 35 м/с. Допустима ли посадка круга на вал электродвигателя, совершающего 1400 об/мин; 2800 об/мин? Готовое решение задачи

65. Частота вращения воздушного винта самолета 1500 об/мин. Сколько оборотов делает винт на пути 90 км при скорости полета 180 км/ч? Готовое решение задачи

66. Период вращения платформы карусельного станка 4 с. Найти скорость крайних точек платформы, удаленных от оси вращения на 2 м. Готовое решение задачи

67. Диаметр передних колес трактора в 2 раза меньше, чем задних. Сравнить частоты вращения колес при движении трактора. Готовое решение задачи

68. Скорость движения магнитной ленты магнитофона 9,53 см/с. Вычислить частоту и период вращения правой (приемной) катушки в начале и в конце прослушивания, если наименьший радиус катушки равен 2,5 см, а наибольший 7 см. Готовое решение задачи

69. С какой скоростью и в каком направлении должен лететь самолет по шестидесятой параллели, чтобы прибыть в пункт назначения раньше (по местному времени), чем он вылетел из пункта отправления? Возможно ли это для современных пассажирских самолетов? Готовое решение задачи

70. Первая в мире орбитальная станция, образованная в результате стыковки космических кораблей «Союз-4» и «Союз-5» 16 января 1969 г., имела период обращения 88,85 мин и среднюю высоту над поверхностью Земли 230 км (считая орбиту круговой). Найти среднюю скорость движения станции. Готовое решение задачи

71. При увеличении в 4 раза радиуса круговой орбиты искусственного спутника Земли период его обращения увеличивается в 8 раз. Во сколько раз изменяется скорость движения спутника по орбите? Готовое решение задачи

72. Минутная стрелка часов в 3 раза длиннее секундной. Найти отношение скоростей концов стрелок. Готовое решение задачи

73. Движение от шкива I (рис.) к шкиву IV передается при помощи двух ременных передач. Найти частоту вращения (в об/мин) шкива IV, если шкив I делает 1200 об/мин, а ради¬усы шкивов r1 = 8 см, r2 = 32 см, r3 = 11 см, r4 = 55 см. Шкивы II и III жестко укреплены на одном валу Готовое решение задачи

74. Циркулярная пила имеет диаметр 600 мм. На ось пилы насажен шкив диаметром 300 мм, который приводится во вращение посредством ременной передачи от шкива диаметром 120 мм, насаженного на вал электродвигателя (рис.). Какова скорость зубьев пилы, если вал двигателя совершает 1200 об/мин? Готовое решение задачи

75. Диаметр колеса велосипеда «Пенза» d = 70 см, ведущая зубчатка имеет Z1 = 48 зубцов, а ведомая Z2 = 18 зубцов (рис.). С какой скоростью движется велосипедист на этом велосипеде при частоте вращения педалей n = 1 об/с? С какой скоростью движется велосипедист на складном велосипеде «Кама» при той же частоте вращения педалей, если у этого велосипедиста соответственно d = 50 см, Z2 = 15 зубцов? Готовое решение задачи

76. Скорость точек экватора Солнца при его вращении вокруг своей оси равна 2 км/с. Найти период вращения Солнца вокруг своей оси и центростремительное ускорение точек экватора. Готовое решение задачи

77. Период вращения молотильного барабана комбайна «Нива» диаметром 600 мм равен 0,046 с. Найти скорость точек, лежащих на ободе барабана, и их центростремительное ускорение. Готовое решение задачи

78. Рабочее колесо турбины Красноярской ГЭС имеет диаметр 7,5 м и вращается с частотой 93,8 об/мин. Каково центростремительное ускорение концов лопаток турбины? Готовое решение задачи

79. Найти центростремительное ускорение точек колеса автомобиля, соприкасающихся с дорогой, если автомобиль движется со скоростью 72 км/ч и при этом частота вращения колеса 8 с-1.Готовое решение задачи

80. Две материальные точки движутся по окружности радиусами R1 и R2, причем R1 = 2R2. Сравнить их центростремительные ускорения в случаях: 1) равенства их скоростей; 2) равенства их периодов. Готовое решение задачи

81. Радиус рабочего колеса гидротурбины в 8 раз больше, а частота вращения в 40 раз меньше, чем у паровой турбины. Сравнить скорости и центростремительные ускорения точек обода колес турбин. Готовое решение задачи

82. Детский заводной автомобиль, двигаясь равномерно, прошел расстояние s за время t. Найти частоту вращения и центростремительное ускорение точек на ободе колеса, если диаметр колеса равен d. При возможности конкретные данные задачи получите опытным путем. Готовое решение задачи

83. Парашютист спускается, двигаясь равномерно и прямолинейно. Объяснить, действия каких сил компенсируются. Готовое решение задачи

84. Мальчик держит на нити шарик, наполненный водородом. Действия каких тел взаимно компенсируются, если шарик находится в состоянии покоя? Мальчик выпустил нить. Почему шарик пришел в ускоренное движение? Готовое решение задачи

85. На горизонтальном участке пути маневровый тепловоз толкнул вагон. Какие тела действуют на вагон во время и после толчка? Как будет двигаться вагон под влиянием этих тел? Готовое решение задачи

86. Как движется поезд, если яблоко, упавшее со столика вагона в системе отсчета «вагон»: а) движется по вертикали; б) отклоняется при падении вперед; в) отклоняется назад; г) отклоняется в сторону? Готовое решение задачи

87. На стержне (рис.), вращающемся с некоторой частотой, два стальных шарика разных размеров, связанные нерастяжимой нитью, не скользят вдоль стержня при определенном соотношении радиусов R1 и R2. Каково соотношение масс шариков, если R2 = 2R1?Готовое решение задачи

88. Найти отношение модулей ускорений двух стальных шаров во время столкновения, если радиус первого шара в 2 раза больше радиуса второго. Зависит ли ответ задачи от начальных скоростей шаров? Готовое решение задачи

89. Найти отношение модулей ускорений двух шаров одинакового радиуса во время взаимодействия, если первый шар сделан из стали, а второй из свинца. Готовое решение задачи

90. При столкновении двух тележек, движущихся по горизонтальной плоскости, проекция на ось X вектора скорости первой тележки изменилась от 3 до 1 м/с, а проекция на ту же ось вектора скорости второй тележки изменилась от -1 до + 1 м/с. Ось X связана с землей, расположена горизонтально, и ее положительное направление совпадает с направлением вектора начальной скорости первой тележки. Описать движения тележек до и после взаимодействия. Сравнить массы тележек. Готовое решение задачи

91. Два тела массами 400 и 600 г двигались друг другу навстречу и после удара остановились. Какова скорость второго тела, если первое двигалось со скоростью 3 м/с? Готовое решение задачи

92. Вагон массой 60 т подходит к неподвижной платформе со скоростью 0,3 м/с и ударяет ее буферами, после чего платформа получает скорость 0,4 м/с. Какова масса платформы, если после удара скорость вагона уменьшилась до 0,2 м/с? Готовое решение задачи

93. Мяч после удара футболиста летит вертикально вверх. Указать и сравнить силы, действующие на мяч: а) в момент удара; б) во время полета мяча вверх; в) во время полета мяча вниз; г) при ударе о землю. Готовое решение задачи

94. Человек стоит в лифте. Указать и сравнить силы, действующие на человека в следующих случаях: а) лифт неподвижен; б) лифт начинает движение вверх; в) лифт движется равномерно; г) лифт замедляет движение до остановки. Готовое решение задачи

95. Указать и сравнить силы, действующие на автомобиль, когда он: а) стоит неподвижно на горизонтальном участке дороги; б) трогается с места; в) движется равномерно и прямолинейно по горизонтальному участку; г) двигаясь равномерно, проходит середину выпуклого моста; д) двигаясь равномерно, поворачивает; е) тормозит на горизонтальной дороге. Готовое решение задачи

96. На рисунке показаны силы, действующие на само¬лет, и направление вектора скорости в какой-то момент времени (F – сила тяги, Fс – сила лобового сопротивления, Fт – сила тяжести, Fп – подъемная сила). Как движется самолет, если: a)Fт = Fп, F = Fс; б) Fт = Fп, F > Fс; в) Fт > Fп, F = Fс; г)Fтurl]

97. Может ли равнодействующая двух сил 10 и 14 Н, приложенных в одной точке, быть равной 2, 4, 10, 24, 30 Н? Готовое решение задачи

98. Может ли равнодействующая трех равных по модулю сил, приложенных в одной точке, быть равной нулю? Готовое решение задачи

99. Найти равнодействующую трех сил по 200 Н каждая, если углы между первой и второй силами и между второй и третьей силами равны 60°. Готовое решение задачи

100. На парашютиста массой 90 кг в начале прыжка действует сила сопротивления воздуха, проекции которой на оси координат X и Y равны 300 и 500 Н. (Ось Y направлена вверх.) Найти равнодействующую всех сил. Готовое решение задачи

1. Чему равен модуль линейной скорости мальчика, находящегося на вращающейся карусели с угловой скоростью 0,05 рад/с? Расстояние мальчика от оси вращения 10 м. Готовое решение задачи

2. При равнозамедленном движении автомобиля в течении 5 с его скорость уменьшилась от 15 до 10 м/с. Чему равен модуль ускорения автомобиля? Готовое решение задачи

3. Движение материальной точки задано уравнением x=2t+5t2. Какова начальная скорость движения точки? Готовое решение задачи

4. Тело брошено вертикально вверх с начальной скоростью 10 м/с. Определить высоту подъема тела. Принять g=10 м/с2. Готовое решение задачи

5. Колесо радиусом 10 см вращается с угловой скоростью ω=3,0 рад/с. Найти линейную скорость точек, лежащих на ободе колеса. Готовое решение задачи

6. Определить модуль скорости движения тела, имеющего проекции на оси X и Y, равные соответственно υx=4 м/с и υy=3 м/с Готовое решение задачи

7. Движение материальной точки в данной системе отсчета характеризуется уравнениями: y=1+2t, x=2+t. Определить скорость движения. Готовое решение задачи

8. Тело падает с некоторой высоты. В момент падения на землю его скорость 30 м/с. Найдите высоту с которой падает тело. Готовое решение задачи

9. Чему равно отношение путей, пройденных за 1с и за 2с после начала свободного падения? Готовое решение задачи

10. С какой скоростью будет двигаться тело через 3 с после начала свободного падения? Начальная скорость тела равна нулю, ускорение свободного падения принять g=10 м/с2 Готовое решение задачи

11. Пловец плывет по течению реки. Определите скорость пловца относительно берега, если его скорость относительно воды 1,5 м/с, а скорость течения реки 0,5 м/с Готовое решение задачи

12. Ускорение автомобиля, начавшего движение 0,5 м/с2. Какой путь пройдет автомобиль за 4 с, двигаясь с этим ускорением? Готовое решение задачи

13. Тело брошено под углом 450 к горизонту с начальной скоростью 10 м/с. На расстоянии 6 м от места броска расположена вертикальная стена. На каком расстоянии от стены оно упадет? (g=10 м/с2) Готовое решение задачи

14. Пловец плывет против течения реки. Определите скорость пловца относительно берега, если его скорость относительно воды 1,5 м/с, а скорость течения реки 0,5 м/с Готовое решение задачи

15. На повороте вагон движется с постоянной по модулю скоростью 5 м/с. Чему равно его центростремительное ускорение, если радиус закругления пути 50 м? Готовое решение задачи

16. Автомобиль проехал по улице 400м, затем свернул вправо и проехал ещё 300м по переулку. Считая движение автомобиля по улице и переулку прямолинейным, найдите путь автомобиля и его перемещение. Готовое решение задачи

17. Математический маятник длиной 2,45м совершил 100 колебаний за 314 с. Определить ускорение свободного падения для данной местности. Готовое решение задачи

18.Вычислите массу одной молекулы озона О3 и метана СН4. Готовое решение задачи

19. Какой объем занимает газ в количестве 103 моль при давлении 1МПа и температуре 1000С? Готовое решение задачи

20. Газ при давлении 8,1.105 Па и температуре 120С занимает объем 855л. Каким будет давление, если та же масса газа при температуре 3200К займет объём 800л? Готовое решение задачи

21. Газ, имеющий объем 0,001м3, изотермически расширился до объема 1,9.10-3м3. Под каким давлением находился газ, если после расширения оно стало 5,3.104Па? Готовое решение задачи

22. Газ занимал объем 12,32л. Его охладили при постоянном давлении на 450К, и его объем стал равен 10,52л. Какова была первоначальная температура газа? Готовое решение задачи

23. Воздух находится под давлением 3∙105Па и занимает объем 0,6м3. Какая работа будет совершена при уменьшении его объема до 0,2м3? Готовое решение задачи

24. Тепловой двигатель получает от нагревания за одну секунду 7200кДж теплоты и отдает холодильнику 5600кДж. Каков КПД теплового двигателя? Готовое решение задачи

25. С какой силой взаимодействуют два заряда по 1Кл каждый на расстоянии 1 км друг от друга в вакууме? Готовое решение задачи

26. Как изменится сила взаимодействия между двумя точечными зарядами, если величину каждого заряда увеличить в четыре раза, а расстояние между ними уменьшить вдвое? Готовое решение задачи

27. Какова ёмкость конденсатора, если он получил заряд 6.10-5Кл от источника напряжения 120В. Готовое решение задачи

28. Какие сопротивления можно получить с помощью трех резисторов сопротивлением по 2 Ом каждый? Готовое решение задачи

29. По проводнику длиной 45 см протекает ток силой 20А. Чему равна индукция магнитного поля, в которое помещен проводник, если на проводник действует сила 9мН? Готовое решение задачи

30. Заряженная частица электрон влетает в однородное магнитное поле с индукцией 2 Тл в вакууме со скоростью 105 м/с перпендикулярно линиям магнитной индукции. Вычислить силу, действующую на электрон. Готовое решение задачи

31. Какой величины ЭДС индукции возбуждается в контуре, если в нем за 0,1 секунды магнитный поток равномерно изменяется на 0,05 Вб. Готовое решение задачи

32. Магнитное поле катушки с индуктивностью 95 мГн обладает энергией 0,19Дж. Чему равна сила тока в катушке? Готовое решение задачи

33. В колебательном контуре емкость конденсатора 3мкФ, а максимальное напряжение на нем 4В. Найдите максимальную энергию магнитного поля катушки. Активное сопротивление принять равным нулю. Готовое решение задачи

34. Индуктивность и емкость колебательного контура соответственно равны 70Гн и 70мкФ. Определите период колебаний в контуре. Можно ли эти колебания назвать высокочастотными? Готовое решение задачи

35. Частота электромагнитных колебаний, создаваемых передатчиком радиостанции, равна 6МГц. Какова длина электромагнитных волн, излучаемых радиостанцией? Готовое решение задачи

36. На каком расстоянии от радиолокатора находится самолет, если отраженный от него сигнал принят через 0,2мс после момента посылки этого сигнала? Готовое решение задачи

37. Найти наибольший порядок спектра красной линии лития с длиной волны 671нм, если период дифракционной решётки 0,01мм. Готовое решение задачи

38. Ракета движется относительно неподвижного наблюдателя со скоростью равной 0,6 скорости света в вакууме. Какое время пройдет по часам неподвижного наблюдателя, если по часам, движущимся вместе с ракетой, прошло 6 лет? Готовое решение задачи

39. Определите энергию, массу и импульс фотона видимого света с длиной волны равной 500нм. Готовое решение задачи

40. Цезий освещают желтым монохроматическим светом с длиной волны 0,589.10-6м. Работа выхода электрона 2,9.10-19Дж. Определите кинетическую энергию вылетающих из цезия электронов. Готовое решение задачи

41. Чем отличаются ядра изотопов кислорода 816 О и 818 О? Готовое решение задачи

42. Вычислите дефект массы ядра кислорода 817О. Готовое решение задачи

43. При равноускоренном движении автомобиля в течение 5 с его скорость изменилась от 10 до 15 м/с. Чему равно ускорение автомобиля? Готовое решение задачи

44. На повороте шоссе автомобиль движется с постоянной скоростью 10 м/с. Чему равно его центростремительное ускорение, если радиус закругления шоссе 50 м? Готовое решение задачи

45. Поезд отходит от станции. Какой путь пройдет за 10 с, двигаясь с постоянным ускорением 1 м/с2 Готовое решение задачи

46. Движение материальной точки задано уравнением S=4t2+6. С каким ускорением движется точка? Готовое решение задачи

47. Как движется точка, если кинематическое уравнение имеет вид: x=5t+20? Готовое решение задачи

48. Мяч бросают вертикально вверх со скоростью 5 м/с. Какое из уравнений описывает зависимость высоты мяча над землей от времени? Готовое решение задачи

49. Тело, имеющее начальную скорость 10 м/с, движется с ускорением a=−2 м/с2. Определите путь, пройденный телом за 8 с. Готовое решение задачи

50. Первую половину пути автомобиль проехал со средней скоростью υ1=60 км/ч, а вторую со средней скоростью υ2=40 км/ч. Определите среднюю скорость автомобиля на всем пути. Готовое решение задачи

51. С каким ускорением движется тело, если за восьмую секунду после начала движения оно прошло путь, равный 30 м. Готовое решение задачи

52. С вертолета, находящегося на высоте 500 м, сброшен груз. Через какое время груз достигнет земли, если вертолет неподвижен? (g=10 м/с2). Сопротивлением пренебречь. Готовое решение задачи

53. Два автомобиля выходят из одного пункта в одном направлении. Второй автомобиль выходит на 20 с позже первого. Оба автомобиля движутся равноускоренно с одинаковым ускорением a=0,4 м/с2. Через сколько времени, считая от начала движения первого автомобиля, расстоянием между ними окажется 240 м? Готовое решение задачи

54. Скорость велосипедиста 36 км/ч, а скорость встречного ветра 4м/с. Какова скорость ветра в системе отсчета, связанной с велосипедистом? Готовое решение задачи

55. Три четверти пути автомобиль прошел со скоростью υ1=60 км/ч, а остальную часть пути - со скоростью υ2=80 км/ч. Какова средняя скорость автомобиля на всем пути? Готовое решение задачи

56. Скорости двух составляющих движений, направленных под углом 600 друг к другу равны 6 м/с и 4 м/с. Определить скорость результирующего движения. Готовое решение задачи

57. Мотоциклист за первые 2 часа проехал 90 км, а следующие 3 часа двигался со скоростью 50 км/ч. Какова средняя скорость его на всем пути? Готовое решение задачи

58. Во сколько раз скорость пули в середине ствола ружья меньше, чем при вылете из ствола? Готовое решение задачи

59. Тело находится в точке с координатами (7, 2) и переместилось в точку с координатами (−5, 7). Каков модуль перемещения тела? Готовое решение задачи

60. Найдите среднюю скорость, если первая половина пути тело пройдена за 10с со скоростью 3 м/с, а вторая в два раза быстрее. Готовое решение задачи

61. Тело, брошенное вертикально вверх, упало через 5 с. На какую высоту оно поднялось? (g=9,8 м/с2)Готовое решение задачи

62. Движение двух автомобилей задано уравнением x1=t2+2t, x2=7t+6. Найти когда и где они встретятся? Готовое решение задачи

63. За какое время тело, начавшее падать из состояния покоя пройдет путь 4,9 м? Готовое решение задачи

64. Как изменится период свободных колебаний, если индуктивность контура заменить другой, вдвое большей индуктивности? Готовое решение задачи

65. Пловец плывет по течению реки. Скорость пловца относительно берега 2м/с, скорость течения реки 0,5 м/с. Чему равна скорость пловца относительно воды? Готовое решение задачи

66. Пловец плывет против течения реки. Скорость пловца относительно берега 1,5 м/с, скорость течения реки 0,5 м/с. Чему равна скорость пловца относительно воды? Готовое решение задачи

67. С какой скоростью будет двигаться тело через 4 с после начала свободного падения? Начальная скорость тела равна нулю, ускорение свободного падения принять g=10 м/с2. Готовое решение задачи

68. Начальная скорость тела при свободном падении равна нулю, ускорение свободного падения принять g=10 м/с2. Какой путь будет пройден телом за 3 с? Готовое решение задачи

69. Какой путь будет пройден телом при свободном падении за 6 с? Начальная скорость тела равна нулю, ускорение свободного падения принять g=10 м/с2 Готовое решение задачи

70. Как изменится центростремительное ускорение тела при увеличении скорости в два раза, если радиус окружности останется неизменным? Готовое решение задачи

71. Как изменится центростремительное ускорение тела, если оно будет двигаться равномерно по окружности вдвое большего радиуса с той же скоростью? Готовое решение задачи

72. Как изменится центростремительное ускорение тела, если оно будет двигаться равномерно по окружности того же радиуса со скоростью в 2 раза меньшей по модулю? Готовое решение задачи

73. Скорость точки меняется по закону 2t+16. Найдите среднюю скорость точки между 2 и 4 секундами. Готовое решение задачи

74. Камень бросили вертикально вверх со скоростью 30 м/с. Через какое время камень упадет на землю? (g=10 м/с2). Сопротивлением воздуха пренебречь. Готовое решение задачи

75. Два путника начинают движение из одной точки с постоянной и одинаковой скоростью 5 км/ч. Движения путников прямолинейное. Угол между векторами их скоростей 600. С какой скоростью путники удаляются друг от друга? Готовое решение задачи

76. На некоторой планете тело с высоты 40 м упало на поверхность через 4 с. Найдите ускорение свободного падения на планете. Готовое решение задачи

77. Диск совершает 25 оборотов в секунду. Определите угловую скорость ω. Готовое решение задачи

78. В некоторый момент угол между касательной к траектории точки и вектором полного ускорения равен 600. Касательное ускорение равно 5 м/с2. Каково полное ускорение точки? Готовое решение задачи

79. Найти среднюю скорость, если первая половина пути телом пройдена за 10 с со скоростью 3 м/с, а вторая в два раза быстрее. Готовое решение задачи

80. Колесо радиусом R=0,5 м катится со скоростью 15 м/с без проскальзывания. Определите угловую скорость колеса. Готовое решение задачи

81. Как изменится центростремительное ускорение тела, движущегося по окружности, если его скорость возрастет в два раза при том же радиусе окружности? Готовое решение задачи

82. Как изменится центростремительное ускорение тела, движущегося по окружности, если вдвое возрастет радиус окружности, а скорость останется прежней? Готовое решение задачи

83. Тело, брошенное вертикально вверх со скоростью υ0=30 м/с, упало на землю. Чему равна средняя путевая скорость за все время полета. Сопротивление воздуха не учитывать, g=10 м/с2. Готовое решение задачи

84. Скорость тела, движущегося вдоль оси X, изменяется со временем по закону υ=10+4t. Чему равна средняя скорость за первые 5с после начала движения? Готовое решение задачи

85. Закон изменения координаты тела, движущегося вдоль оси “OX”, дается выражением x=20+5t−10t2. Чему равно ускорение ax этого тела в момент времени t=1 с? Готовое решение задачи

86. Тело, начальная скорость которого υ1=10 м/с, начинает двигаться прямолинейно с некоторым постоянным ускорением и за время t=5 с приобретает скорость υ2=30 м/с. Чему равен путь, пройденный телом за это время? Готовое решение задачи

87. Автомобиль движется по кривой дороге с радиусом кривизны 100 м со скоростью 54 км/ч. Каково центростремительное ускорение? Готовое решение задачи

88. Радиус колеса велосипеда 40 см. какова скорость велосипедиста, если колесо крутится с частотой 100 об/мин Готовое решение задачи

89. Трамвай движется по кривой дороге с радиусом кривизны 50 м с постоянной по модулю и равной 5 м/с скоростью. Вычислите центростремительное ускорение. Готовое решение задачи

90. Лопасти вращающегося барабана с диаметром 16 см поднимают груз со скоростью 0,4 м/с. Найти частоту вращения лопастей барабана. Готовое решение задачи

91. С некоторой высоты над поверхностью земли вертикально вниз брошено тело с начальной скоростью 5 м/с. Какой вид имеет уравнение зависимости скорости тела от времени (g=10 м/с2)? Готовое решение задачи

92. С некоторой высоты над поверхностью земли вертикально вниз брошено тело с начальной скоростью 5 м/с. Какой путь пролетит тело за 5с своего падения? Готовое решение задачи

93. Тело брошено вертикально вверх со скоростью 9,8 м/с. Определите время полета тела при его падении в исходную точку (g=9,8 м/с2) Готовое решение задачи

94. Теннисный мяч бросают вертикально вверх со скоростью 10 м/с. Какой вид имеет уравнение зависимости высоты мяча над землей от времени (g=10 м/с2)? Готовое решение задачи

95. Теннисный мяч бросают вертикально вверх со скоростью 10 м/с. Определите наибольшую высоту подъема мяча над Землей. Готовое решение задачи

96. Находящемуся на горизонтальной плоскости стола бруску сообщили скорость 4 м/с. Под действием силы трения брусок движется с ускорением, по модулю равным 1 м/с2. Чему равен путь, пройденный бруском за 5с? Готовое решение задачи

97. Чему равно отношение пути, пройденного телом за вторую секунду, к пути, пройденному телом за третью секунду после начала свободного падения? (Начальная скорость υ0=0, сопротивление воздуха не учитывать. Готовое решение задачи

98. Тело без начальной скорости падает с некоторой высоты H и за последнюю секунду своего движения проходит путь, равный 3/4 H. С какой высоты падало тело? g=10 м/с2. сопротивление воздуха не учитывать. Готовое решение задачи

99. Тело брошено вертикально вверх со скоростью υ0=30 м/с. Какое перемещение оно совершит за время 4 с после начала движения? (g=10 м/с2) Готовое решение задачи

100. Тело брошено вертикально вверх со скоростью υ0=30 м/с. Какой путь пройдет оно за время 4с после начала движения? (g=10 м/с2) Готовое решение задачи

101. Из одной точки под разными углами к горизонту одновременно бросили два тела. Как движется второе тело относительно первого? Готовое решение задачи

102. Тело брошено с начальной скоростью υ0=40 м/с под углом α=600 к горизонту. Чему равен радиус кривизны траектории в верхней точке траектории? Готовое решение задачи

103. Под каким углом к горизонту нужно бросить тело, чтобы дальность полета была максимальной? Сопротивлением воздуха пренебречь. Готовое решение задачи

104. Под каким углом нужно бросить тело, чтобы высота полета и дальность полета оказались равны. Готовое решение задачи

105. Равнодействующая двух сил, действующих на материальную точку, F1=F2=2 Н, направленных под углом 600 друг к другу равна. Готовое решение задачи

106. Под действием какой силы пружина жесткостью 100 Н/м удлиняется на 0,02 м? Готовое решение задачи

107. У поверхности Земли на тело действует сила всемирного тяготения 36 Н? Чему равна сила тяготения, действующая на это тело на расстоянии 2R от поверхности Земли? R – радиус Земли. Готовое решение задачи

108. На плоскости школьной парты, наклоненной к горизонту под углом α покоится книга массой m. Чему равна сила трения, если коэффициент трения равен μ? Готовое решение задачи

109. Сила гравитационного взаимодействия между двумя шарами массами m1 = m2 = 1 кг на расстоянии R равна F. Какова будет сила между шарами массами 3 и 2 кг на таком же расстоянии R друг от друга? Готовое решение задачи

110. Под действием силы 4 Н пружина удлинилась на 0,02 м. Чему равна жесткость пружины? Готовое решение задачи

111. Две силы, F1 = 3Н и F2 = 4Н, приложены к одной точке тела. Угол между векторами F1 и F2 равен 900. Определите модуль равнодействующих этих сил. Готовое решение задачи

112. Вычислить силу трения, если тело массой 10 кг, двигавшееся со скоростью 4 м/с, прошло до остановки 20 м. Готовое решение задачи

113. Тело под действием силы 20 Н приобрело ускорение, равное 0,5 м/с2. Чему равна масса тела? Готовое решение задачи

114. Тело массой 1 кг падает воздухе с ускорением 9,0 м/с2. Определить силу сопротивления воздуха (g=9,8 м/с2) Готовое решение задачи

115. Пружина под действием силы F=2Н удлинилась на 4 см. Чему равна жесткость пружины? Готовое решение задачи

116. Жесткость данного куска проволоки равна k. Чему равна жесткость половины этого куска проволоки? Готовое решение задачи

117. Две пружины жесткостью k1 = 0,3 кН/м и k2 = 0,8 кН/м соединены последовательно. Определить абсолютную деформацию x1 первой пружины, если вторая деформирована на x2 = 1,5 см Готовое решение задачи

118. На какой высоте над землей сила тяжести составляет 36% от ее значения на поверхности Земли? (Радиус Земли 6300 км.) Готовое решение задачи

119. Кусок стекла падает в воде с ускорением a = 4,9 м/с2. Найти плотность стекла, если плотность воды равна 103 кг/м3. Трение не учитывать. Готовое решение задачи

120. Две силы, F1 = 2H и F2 = 4Н, приложены к одной точке тела. Угол между векторами F1 и F2 равен нулю. Определите модуль равнодействующей этих сил. Готовое решение задачи

121. Автомобиль движется с ускорением a. С какой силой человек массой m давит на спинку сиденья? Готовое решение задачи

122. Скорость точки меняется по закону: V=4t+8. Каково ускорение точки? Готовое решение задачи

123. На доске длиной 4 м и массой 30 кг качаются два мальчика массами 30 и 40 кг. Где должна быть у доски точка опоры (относительно первого мальчика, сидящего слева), если они сидят на концах доски? Готовое решение задачи

124. Какую силу необходимо приложить при сжатии буферной пружины железнодорожного вагона на l1 = 5 см, если для сжатия пружины на l2 = 1 см требуется сила 30 кН? (g=10 м/с2) Готовое решение задачи

125. С какой скоростью автомобиль должен проходить середину выпуклого моста радиусом 40 м, чтобы пассажир на мгновение оказался в состоянии невесомости? (g=10 м/с2) Готовое решение задачи

126. Частица движется по криволинейной траектории с постоянной по модулю скоростью V=5 м/с. Найдите радиус кривизны R траектории в той точке, в которой нормальное ускорение частицы a=2 м/с2. Готовое решение задачи

127. Во сколько раз уменьшится тормозной путь поезда при уменьшении скорости движения в 2 раза и одновременном увеличении силы трения так же в 2 раза? Готовое решение задачи

128. Сжатая пружина, жесткость которой равна 1000 Н/м действует на прикрепленное к ней тело силой 400 Н. Чему равна потенциальная энергия пружины? Готовое решение задачи

129. С поверхности Земли тело массой 10 кг поднимают вверх с ускорением 8 м/с2. Найдите величину силы, поднимающей тело (g=10 м/с2) Готовое решение задачи

130. На тело массой 1 кг в течении 3 с действует сила 2 Н. В начальный момент тело покоилось. Определите путь, пройденный телом. Готовое решение задачи

131. Через блок перекинута невесомая нить. На концах нити прикреплены массы 3 кг и 7 кг. Найдите, с каким ускорением движутся массы. Трением о блок пренебречь. Готовое решение задачи

132. Диск вращается с угловой скоростью ω=10 рад/с. Радиус диска 20 см. Чему равна сила, действующая на жука массой 30 г, сидящего на ободе диска? Готовое решение задачи

133. Тело соскальзывает по абсолютно гладкой поверхности. Угол наклона поверхности равен 300. Каково ускорение тела? (g=10 м/с2) Готовое решение задачи

134. Диски радиусов R1 = 4см и R2 = 12см находятся в жестком сцеплении на ободу. Угловая скорость первого диска равна ω1 = 15π рад/с. Определите угловую скорость второго диска. Готовое решение задачи

135. Канат выдерживает натяжение P = 5∙103 Н. С каким максимальным ускорением можно поднимать груз массой 400 кг, чтобы канат не оборвался? (g=10 м/с2) Готовое решение задачи

136. С какой минимальной силой нужно прижать плоский брусок массой 5 кг к вертикальной стене, чтобы он не соскальзывал? Коэффициент трения между бруском и стеной f=0,4 (g=10 м/с2) Готовое решение задачи

137. Учитывая, что масса Луны в 81 раз меньше массы Земли, найти отношение силы тяготения F1, действующей на Луну со стороны Земли к силе F2, действующей на Землю со стороны Луны. Готовое решение задачи

138. Масса Луны в 81 раз меньше массы Земли, а ее диаметр в 3,7 раза меньше диаметра Земли. Найти ускорение свободного падения на Луне. Готовое решение задачи

139. Под действием результирующей силы 10 Н тело движется с ускорением 5 м/с2. Какова масса тела? Готовое решение задачи

140. В игре «перетягивание каната» участвует две команды. Каждая тянет на себя с силой 5000 Н. Чему равно натяжение каната? Готовое решение задачи

1. При гидробромировании неизвестного диена получено монобромпроизводное с массовой долей брома в 1,57 раз меньше, чем массовая доля брома в бромметане. Определите формулу диена. Составьте структурные формулы изомерных диенов такого состава с кумулированными двойными связями. Дайте названия веществам. Готовое решение задачи

2. Рассчитайте объем природного газа (н. у.), содержащего 96 % метана, необходимого для получения такого количества ацетилена (выход 54 %), какое можно получить из 1043 кг карбида кальция с массовой долей вещества 92 % . Готовое решение задачи

3. Определите объем 96 %-ного этанола (ρ = 0,8 г/мл), который требуется для получения бутадиена-1,3 по способу Лебедева, если углеводород образуется с выходом 75 %. Выделяющегося при этом водорода достаточно для гидрирования 20,5 г циклогексена в присутствии катализатора. Определите объем полученного бутадиена-1,3 (н. у.). Готовое решение задачи

4. Два непредельных углеводорода имеют общую формулу CnH2n-2 принадлежат к разным классам соединений, плотность их паров по неону равна 3,4. Оба вещества обесцвечивают бромную воду, одно из них образует осадок с аммиачным раствором оксида серебра. Определите углеводороды, принимая во внимание, что они имеют разветвленное строение, а один из них используется для получения синтетического каучука. Составьте уравнения всех упомянутых реакций. Готовое решение задачи

5. Можно ли по объему газов, образовавшихся при горении, учитывая и пары воды, отличить следующие соединения: а) гексан; б) цыс-гексен-3; в) циклогексан; г)транс-гексен-3; д) бензол; е) гексин-1? Дайте обоснованный ответ. Напишите уравнения реакций, используя структурные формулы. Готовое решение задачи

6. Какой ароматический углеводород образуется в качестве конечного продукта реакции при длительном пропускании большого избытка хлорметана через смесь бензола и хлорида алюминия? Дайте обоснованный ответ, напишите уравнения реакций. Готовое решение задачи

7. Напишите уравнения реакций мононитрования следующих соединений: а) этилбензола; б) м-этилтолуола; в) бензойной кислоты. Расположите указанные соединения в ряд по убыванию активности. Назовите полученные вещества. Готовое решение задачи

8. В какой последовательности надо проводить реакции, чтобы из бензола получить 1-хлор-2,4-динитробензол? Напишите уравнения реакций. Готовое решение задачи

9. Определите типы гибридизации атомных орбиталей углерода в молекулах: а) бензола; б) толуола; в) стирола. Покажите возможные варианты протекания реакций перечисленных соединений с хлором. Укажите типы реакций. Готовое решение задачи

10. Выведите молекулярную формулу алканола, если при нагревании 11,46 мл его (ρ = 0,785 г/мл) с алюминием в присутствии катализатора было получено 10,2 г продукта реакции. Окисление исходного алканола привело к образованию кетона. Составьте его структурную формулу, дайте название. Готовое решение задачи

11. К каким двум классам органических соединений может относиться вещество состава СnН2n+2O? Приведите структурные формулы этих соединений с n=6, если в каждом из них содержится четвертичный атом углерода. Дайте названия веществам, укажите общее число изомеров, соответствующих условию задачи. Готовое решение задачи

12. Напишите структурные формулы всех изомерных соединений ароматического ряда общей формулы С7Н8O, дайте им названия. Каким классам соединений они соответствуют? Готовое решение задачи

13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Готовое решение задачи

14. Установите строение вещества, которое называют спиртом листьев. Известно, что это цис-изомер одноатомного спирта этиленового ряда; 4,5 г его обесцвечивают полностью 180 г 4 %-ного раствора брома в тетрахлорметане. При окислении этого вещества в жестких условиях образуются только два органических соединения: пропановая и пропандиовая кислоты. Исходный спирт имеет сильный запах листьев и свежей травы, содержится во многих фруктах, растениях. Его применяют для составления парфюмерных композиций и как компонент пищевых эссенций. Готовое решение задачи

15. Определите структурную формулу кетона, полученного пиролизом кальциевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с массовой долей кальция 21,5 %. Дайте названия кетону по радикально-функциональной и заместительной номенклатурам. Готовое решение задачи

16. Определите молекулярную формулу карбонильного соединения этиленового ряда, если при взаимодействии его с бромоводородом объемом 6,05 л (н. у.) образуется 37 г продукта реакции. Установите его структурную формулу и напишите уравнение реакции. Назовите исходное соединение. К какому классу оно относится? Готовое решение задачи

17. Смесь пропаналя и акрилового альдегида вступает в реакцию с 3,36 л (н. у.) хлороводорода. При обработке такой же массы смеси избытком гидроксида меди(ІІ) при нагревании образуется 25,92 г оксида меди(І). Определите массу исходной смеси. Готовое решение задачи

18. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaOH(водн.р-р) [Ag(NH3)2]OH HCl
бутен-1 → 1-бромбутан → X → X1 → X2 → X3
-H2 Готовое решение задачи

19. Составьте формулы всех возможных изомеров состава С4Н8O. Укажите их число. Дайте названия алифатическим соединениям. Готовое решение задачи

20. При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л (н. у.) газообразного органического вещества, 1 л которого имеет массу 1,34 г. Определите массу соли, вступившей в реакцию, и молекулярную формулу выделившегося газа. Готовое решение задачи

21. При обработке предельной одноосновной карбоновой кислоты магнием выделилось 6,27 л (н. у.) газа. При бромировании такого же количества кислоты образуется монобромкарбоновая кислота массой 85,68 г. Установите молекулярную формулу кислоты. Напишите структурные формулы ее монофункциональных межклассовых изомеров, дайте им названия. Готовое решение задачи

22. Раствор формальдегида в пропанале с массовой долей 20,9 % (плотность раствора 0,809 г/мл) обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Образовавшийся осадок отделили и растворили в горячей концентрированной азотной кислоте, при этом выделилось 45,1 л газа (t = 76 °С, р = 128,7 кПа). Определите объем исходного раствора. Готовое решение задачи

23. Для полного гидролиза 1,76 г сложного эфира одноосновной карбоновой кислоты и одноатомного спирта необходимо 0,02 моль гидроксида натрия. Определите молярную массу эфира и его молекулярную формулу. Готовое решение задачи

24. Определите массу жира, представляющего собой триолеат глицерина, который подвергся гидролизу, если на гидрирование полученной кислоты был затрачен водород, выделившийся при действии алюминия на 800 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 30 % . Готовое решение задачи

25. Напишите структурные формулы альдопентозы, а также ее пиранозных и фуранозных форм. Сколько изомерных форм может находиться в растворе? Готовое решение задачи

26. Массовая доля крахмала в картофеле 0,20. Определите массу глюкозы, которую можно получить из картофеля массой 1620 кг, если выход продукта составляет 75 % от теоретического. Готовое решение задачи

27. Массовая доля серы в составе соли, полученной при взаимодействии ароматического первичного амина с избытком серной кислоты, равна 15,60 %. Определите молекулярную формулу амина. Приведите структурные формулы возможных изомеров, дайте названия. Готовое решение задачи

28. Укажите, какое из следующих уравнений описывает реакцию окисления триэтиламина азотной кислотой:
4(C2H5)3N + 36HNO3 → 24СO2 + 48Н2O + 6NO2 + 17N2; (1)
2(C2H5)8N + 78HNO3 → 12CO2 + 54H2O + 78NO2 + N2; (2)
(C2H5)3N + 11HNO3 → 6CO2 + 13H2O + 4NO2 + 4N2. (3) Готовое решение задачи

29. В толуоле растворили 15,3 г анилина, а затем в раствор пропустили бромоводород. Определите объем (н. у.) использованного бромоводорода, если после реакции осталось 223,7 мл раствора анилина в толуоле с массовой долей 3,1 % (плотность раствора 0,876 г/мл). Готовое решение задачи

30. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Готовое решение задачи

31. Составьте уравнения реакций восстановления нитробензола: 1) сульфидом аммония; 2) железом в кислотной среде. Готовое решение задачи

32. Определите относительную молекулярную массу и возможное строение предельного сложного эфира моноаминомоно-карбоновой кислоты, если известно, что он содержит 13,6 % азота. Сколько изомерных сложных эфиров могут соответствовать найденной молекулярной формуле? Готовое решение задачи

33. Напишите уравнения реакций аланина с: а) гидроксидом натрия; б) гидроксидом аммония; в) соляной кислотой. За счет каких групп внутренняя соль проявляет кислотные и основные свойства? Готовое решение задачи

34. При действии на раствор 9,63 г неизвестной моноаминомонокарбоновой кислоты избытком азотистой кислоты было получено 2,01 л азота при 748 мм рт. ст. и 20 °С. Определите молекулярную формулу этого соединения. Может ли эта кислота быть одной из природных аминокислот? Если да, то какая это кислота? В состав молекулы этой кислоты не входит бензольное кольцо. Готовое решение задачи

35. Гемоглобин лошади содержит 0,335 % железа. Сколько атомов железа входит в состав его молекулы, если молярная масса гемоглобина 67 000 г/моль? Готовое решение задачи

36. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 36,51 % натрия, 38,09 % кислорода и 25,40 % некоторого элемента. Назовите это соединение и укажите класс, к которому оно относится. Готовое решение задачи

37. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 2,75 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 50 мл 2,0 М раствора гидроксида калия. Определите формулу галогенида. Готовое решение задачи

38. При сжигании 3,28 г смеси этана, этена и этина образовалось 5,376 л углекислого газа (н. у.). Определите массу полученной при этом воды. Готовое решение задачи

39. Смесь азота и водорода ввели в аппарат для синтеза аммиака. Полученную на выходе смесь газов объемом 1,344 л (н. у.) пропустили над раскаленным оксидом меди(ІІ), при этом масса трубки с оксидом меди(II) уменьшилась на 0,96 г. Затем оставшуюся смесь газов пропустили над фосфорным ангидридом, получив на выходе 0,448 л газа (н. у.). Определите состав газовой смеси, взятой для синтеза аммиака (в моль), и выход аммиака. Готовое решение задачи

40. Гидразин при умеренном нагревании разлагается, образуя либо смесь простых веществ, либо смесь продуктов диспропорционирования азота. Некоторые металлы ускоряют одну из этих реакций, другие – обе указанные реакции. При полном разложении гидразина в присутствии металлического родия образуется газовая смесь плотностью 0,260 г/л (1 атм, 227 °С). В аналогичных условиях в присутствии меди образуется смесь плотностью 0,418 г/л. Использование кобальта приводит к образованию газовой смеси с относительной плотностью по гелию 4,8. Приведите уравнения реакций разложения гидразина. Установите, какие металлы катализируют каждую из указанных реакций. Ответ подтвердите расчетами. Какой металл катализирует обе реакции? Какова в этом случае молярная доля гидразина, распадающегося на простые вещества? Установите объемный состав (%) газовых смесей, приведенных в условии. Готовое решение задачи

41. Определите тепловой эффект реакции сжигания 50 г термита (смесь алюминия и железной окалины Fe3O4), если энтальпии образования Fe3O4 и Аl2O3 составляют – 1117,0 кДж/моль и – 1676,0 кДж/моль соответственно (смесь взята в стехиометрическом соотношении). Готовое решение задачи

42. При сгорании 6 г этана выделилось 312 кДж. При сгорании 34,4 г смеси пентана и гептана выделилось 1680 кДж. Каково молярное соотношение пентана и гептана в смеси, если известно, что в гомологическом ряду алканов энтальпия сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль СН2-групп? Готовое решение задачи

43. Пентахлорид фосфора массой 2,085 г осторожно внесли в 200 г 15 % -ного раствора карбоната натрия, при этом газ не выделялся. Напишите уравнение реакции и рассчитайте массовую долю гидрофосфата натрия в полученном растворе. Готовое решение задачи

44. Определите массу нитрида магния, подвергшегося полному разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4 % -ной соляной кислоты (ρ = 1,02 г/мл). Готовое решение задачи

45. Сульфид металла MeS (металл проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3) массой 4,4 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворили в точно рассчитанном объеме 37,8 %-ной азотной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составила 41,7 %. При охлаждении этого раствора выпало 8,08 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе уменьшилась до 34,7 % . Установите формулу кристаллогидрата. Готовое решение задачи

46. В насыщенный водный раствор бромида кальция массой 80 г добавили 20 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения соли, а затем охладили до исходной температуры. В результате охлаждения выпало 41,5 г осадка кристаллогидрата. Какова формула кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 58,7 % безводной соли? Готовое решение задачи

47. Вычислите массу гептагидрата сульфата натрия, который надо добавить к 200 г 15 %-ного раствора нитрата бария для получения 5 %-ного раствора сульфата натрия. Готовое решение задачи

48. Вычислите рН 0,1 М раствора сернистой кислоты, если K1 = 1,66∙10-2, K2 = 6,31∙10-8. С учетом приведенных констант диссоциации рассчитайте для процесса гидролиза сульфита натрия по первой ступени константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 М раствора этой соли. Готовое решение задачи

49. К 200 г раствора с массовой долей сульфата меди(ІІ) 16 % прилили 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 29,8 %. Полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля сульфат-ионов в растворе стала равной 5,61 % . Рассчитайте массу продуктов, выделившихся на электродах. Готовое решение задачи

50. Электролизу подвергли 5,1% -ый раствор нитрата серебра массой 1000 г. При этом на катоде выделилось 10,8 г вещества. Затем в электролизер добавили 500 г 13,5 %-ного раствора хлорида меди(II) и раствор снова подвергли электролизу до выделения на аноде 8,96 л (н. у.) газа. Каковы массовые доли веществ в конечном растворе? Готовое решение задачи

51. Пластинку из неизвестного металла массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра. Через некоторое время масса металлической пластинки стала равна 26 г, а масса нитрата неизвестного металла – 18 г. Определите неизвестный металл, если его степень окисления в нитрате равна +2. Готовое решение задачи

52. В 6,027 М соляную кислоту объемом 150 мл (ρ =1,097 г/мл) добавили сначала 10 г железной окалины Fe3O4, а затем – избыток железа. Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе. Готовое решение задачи

53. Две пластинки одинаковой массы, изготовленные из металла, способного проявлять в своих соединениях валентность, равную двум, погрузили в растворы солей одинаковой концентрации: одну – в раствор соли свинца, другую – в раствор соли меди. Через некоторое время оказалось, что масса пластинки, находившейся в растворе соли свинца, увеличилась на 19%, а масса другой пластинки уменьшилась на 9,6 %. Определите, из какого металла изготовлены пластинки Готовое решение задачи

54. Раствор, содержащий гидрокарбонат и карбонат натрия, осторожно прокипятили. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскаленным магнием, после чего масса трубки увеличилась на 1,1 г. Образовавшийся раствор обработали избытком хлорида бария, при этом получили осадок массой 8,865 г. Определите массы солей в исходном растворе. Готовое решение задачи

55. Смесь магния, оксида магния и карбоната магния, взятых в молярном соотношении 1:3:4, прокалили на воздухе до постоянной массы. При этом выделилось 2,24 л газа, объем которого измерен при температуре 0 °С и давлении 0,8 атм. Вычислите массовую долю (%) магния в исходной смеси. Готовое решение задачи

56. Элементы А и В образуют вещество, содержащее 34,06 % по массе элемента В. При обработке этого вещества водой образуется малорастворимое вещество и выделяется газ, содержащий элемент В и 8,82 % по массе водорода. Определите формулу вещества и напишите уравнения реакций. Готовое решение задачи

57. К раствору, содержащему 2,67 г хлорида трехвалентного металла, добавили избыток концентрированного раствора аммиака. Осадок отделили, а в фильтрат добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовался осадок массой 8,61 г. Определите металл. Готовое решение задачи

58. Раствор нитрата калия объемом 60 мл и концентрацией 2 моль/л прокипятили в сильнощелочной среде с 6,48 г алюминия. Выделившийся газ пропустили при нагревании через трубку с оксидом меди(ІІ) массой 11,2 г. Рассчитайте массовую долю меди в полученном твердом остатке. Готовое решение задачи

59. Смесь кальция и алюминия (молярное отношение металлов в смеси 2 : 3) прокалили с избытком углерода без доступа воздуха. Полученную смесь продуктов обработали водой. Выделившиеся газы пропустили через склянку с бромной водой. Масса склянки увеличилась на 2,6 г. Определите массу исходной смеси. Готовое решение задачи

60. Смесь хрома и железа массой 1,6 г полностью прореагировала с газом, выделившемся при электролизе 30,4 г 20% -ного раствора хлорида меди (II). Определите массовые доли металлов в смеси. Готовое решение задачи

61. Продукты реакции, образовавшиеся при сплавлении смеси, содержащей оксид хрома(ІII), гидроксид калия и хлорат калия в стехиометрических количествах, растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образовался осадок массой 50,6 г. Найдите массу оксида хрома(ІII) в смеси. Готовое решение задачи

62. Смесь оксидов алюминия и хрома(ІII) обработали избытком концентрированного раствора щелочи. Раствор отфильтровали. Осадок отделили, промыли, высушили и прокалили с гидроксидом натрия, при этом образовалась соль массой 16,05 г. Через фильтрат пропустили избыток углекислого газа, в результате чего образовался осадок массой 3,9 г. Определите массовую долю оксида хрома(III) в смеси. Готовое решение задачи

63. Смесь хлоридов алюминия и хрома(III) массой 317 г обработали сначала избытком раствора гидроксида калия, а затем – избытком хлорной воды. К полученному раствору прилили избыток нитрата бария, при этом образовалось 126,5 г осадка желтого цвета. Рассчитайте массовую долю хлорида хрома(III) в исходной смеси. Готовое решение задачи

64. При гидролизе средней соли образовалось 20,4 г вещества Н2Х, массовая доля водорода в котором равна 5,88 %, и 41,2 г вещества М(ОН)3, массовая доля М в котором равна 50,49 % . Определите формулу соли. Готовое решение задачи

65. Газ, образовавшийся при разложении дихромата аммония массой 126 г, смешали с газом, выделившимся при растворении 42 г гидрида натрия в 900 мл 2 М раствора хлороводорода, и пропустили при соответствующих условиях над никелевым катализатором. Продукт реакции растворили в избытке раствора азотной кислоты. Рассчитайте, насколько увеличится масса раствора азотной кислоты. Готовое решение задачи

66. К раствору хлорида железа, содержащему 13,0 г соли, прибавили избыток гидроксида калия. При этом образовался осадок массой 8,56 г. Определите валентность железа в хлориде. Готовое решение задачи

67. Смесь металла и сульфида данного металла полностью растворилась в 10 %-ной соляной кислоте, при этом выделилось 11,2 л (н. у.) газа. При добавлении к образовавшемуся раствору раствора красной кровяной соли образуется осадок синего цвета. При пропускании выделившегося газа через избыток раствора нитрата свинца образуется 47,8 г осадка черного цвета. Определите массовые доли компонентов смеси. Готовое решение задачи

68. Смесь железа и магния обработали концентрированной серной кислотой и собрали газ объемом 1,68 л (н. у.). Нерастворившийся остаток отделили и обработали разбавленной азотной кислотой, при этом остаток полностью растворился. Полученный раствор осторожно выпарили, соль прокалили. Масса твердого остатка составила 12 г. Определите количественное соотношение металлов в смеси. Готовое решение задачи

69. Навеску смеси порошкообразных хрома и марганца обработали хлором без нагревания, масса навески при этом увеличилась на 2,13 г. Полученную смесь растворили в воде. Нерастворившийся твердый остаток отделили и обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ был поглощен 60 мл 0,2 М раствора перманганата калия. Вычислите массу исходной навески. Готовое решение задачи

70. При прокаливании смеси, содержащей равные количества вещества гидроксида, карбоната и нитрата двухвалентного металла, масса смеси уменьшилась на 25,5 г. Определите металл, входящий в состав соединений, а также массу смеси, если смесь не содержит примесей, а массовая доля металла в ней равна 46,83 %. Готовое решение задачи

71. Нитрат неизвестного металла растворили в воде и полученный раствор разделили на две равные части. К одной части добавили магний, к другой – такую же массу марганца. По окончании реакции масса осадка во второй части оказалась на 3,1 г меньше, чем в первой. После добавления избытка соляной кислоты к обоим осадкам они частично растворились, и их массы оказались равными и составили 21,6 г. Определите неизвестный металл. Готовое решение задачи

72. Что общего и различного в химических свойствах пероксида водорода и бромоводорода? Приведите уравнения реакций, подтверждающие ответ. Готовое решение задачи

73. Простое вещество массой 4 г, образованное элементом А, сожгли в атмосфере кислорода. Полученное вещество растворили в 60 г 20% -ного раствора гидроксида натрия. Определите элемент А, если известно, что при растворении получилось 96 г раствора, а массовая доля щелочи уменьшилась до 12,5%. Готовое решение задачи

74. При растворении в воде 2,0 г смеси гидридов двух щелочных металлов выделилось 3,36л водорода (н. у.). Определите, гидриды каких металлов были в смеси, если известно, что количества вещества образовавшихся щелочей относятся, как 5:1. Готовое решение задачи

75. Водород получают, пропуская водяной пар над раскаленными железными стружками. Определите степень превращения воды в водород (т. е. отношение массы воды, превратившейся в водород, к исходной массе воды), если при пропускании над железом 100 л водяного пара при 300 °С и нормальном давлении его масса уменьшилась на 13,6 г. Готовое решение задачи

76. Определите, какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если образовались следующие продукты (указаны формулы всех веществ без коэффициентов):
а) КСl + КСlO3 + Н2O; е) НСl + KNO3;
б) Cul + I2 + NaCl; ж) C6H2Br4NH3;
в) С4Н10 + NaBr; з) Н2SiO3 + HCl;
г) КСl + КС lO4; и) С2Н5ОН + NaCl;
д) НIO3 + НСl; к) I2 + S + Н2O. Готовое решение задачи

77. Вычислите массу иода, который выделится при пропускании 3,36 л хлора (н. у.) через раствор, содержащий 15 г иодида натрия. Готовое решение задачи

78. В сосуд вместимостью 2 л поместили 8 г водорода, 48 г кислорода и 3,5 г хлора. Смесь подожгли электрическим разрядом, а затем сосуд охладили до 0 °С. Вычислите примерное давление в сосуде и массовые доли веществ в образовавшейся после реакции смеси. Готовое решение задачи

79. В результате выдерживания смеси водорода и паров брома при некоторой температуре в замкнутой системе с постоянным объемом содержание брома уменьшилось в 4 раза, а объемная доля бромоводорода в полученной смеси составила 60 %. Вычислите объемные доли брома и водорода в исходной смеси. Готовое решение задачи

80. Два юных химика исследовали взаимодействие растворов сульфида калия и дихромата калия. Один из них получил осадок, нерастворимый в разбавленной серной кислоте, но растворяющийся в концентрированной азотной кислоте при нагревании, второй – осадок, частично растворимый в разбавленной серной кислоте. Объясните, почему получились разные результаты исследования. Напишите уравнения реакций. Готовое решение задачи

81. При разложении 40 г перманганата калия, содержащего 21% минеральных примесей, образовалось 37,44 г твердого остатка. Определите его состав. Готовое решение задачи

82. В колбе нагрели 0,18 г простого вещества А с избытком концентрированной серной кислоты. Газообразные продукты реакции пропустили в избыток раствора гидроксида кальция, при этом выпало 5,1 г осадка. Определите исходное вещество А. Готовое решение задачи

83. При анализе двух солей натрия, состоящих из трех элементов, были найдены массовые доли элементов: в первой 32,4% натрия и 45,1 % кислорода; во второй 29,1% натрия и 30,4 % кислорода. Определите, какие соли были взяты для анализа. Готовое решение задачи

84. Объясните, почему реакция хлорирования метана, идущая на свету, резко замедляется в присутствии незначительных количеств оксида азота(Н). Готовое решение задачи

85. Образец магния сожгли в воздухе и золу растворили в 60 мл 1 М соляной кислоты. На нейтрализацию этого раствора затратили 12 мл 1 М раствора гидроксида натрия. После добавления избытка щелочи раствор прокипятили, а выделившийся при этом газ пропустили в колбу с 12 мл 1 М соляной кислоты. На нейтрализацию раствора в колбе затратили 6 мл 1 М раствора гидроксида натрия. Определите массу образца магния и состав золы. Готовое решение задачи

86. В результате электролиза 130 мл раствора нитрата меди(II) (массовая доля соли 25,6 %, плотность 1,25 г/мл), проведенного с использованием угольных электродов, на аноде выделилось 3,36 л газа (н. у.). По окончании электролиза электроды были оставлены в образовавшемся растворе до прекращения изменения их массы. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в образовавшемся растворе. Готовое решение задачи

87. Навеску неизвестного металла массой 13,0 г обработали избытком разбавленной азотной кислоты. К полученному раствору прибавили избыток раствора гидроксида натрия и раствор нагрели, в результате чего получили 1,12 л газа (н. у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте? Ответ подтвердите расчетом и составьте соответствующие уравнения реакций. Готовое решение задачи

88. Газовую смесь, состоящую из оксида углерода(ІІ) и кислорода, имеющую относительную плотность по водороду 15, сожгли. Определите среднюю молярную массу смеси газов после реакции. Готовое решение задачи

89. Бесцветный газ объемом 5,6 л (н. у.) с относительной молекулярной массой на 3,4 % меньше, чем средняя относительная молекулярная масса воздуха, сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через 10 %-ный раствор гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл. Определите минимальный объем раствора щелочи, если известно, что продукты сгорания исходного газа не содержат воду. Готовое решение задачи

90. К раствору, содержащему 19,44 г гидрокарбоната кальция, прибавили 20,52 г сульфата алюминия. Определите состав образовавшегося осадка и массы оставшихся в растворе солей. Считайте, что сульфат кальция осаждается полностью. Готовое решение задачи

91. Газ, образовавшийся при сплавлении 12 г кремнезема с эквимолярным количеством карбоната калия, пропустили через 100 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10 % (ρ = 1,11 г/мл). Рассчитайте массу твердого продукта после сплавления. Какие вещества присутствуют в растворе, через который пропустили газ? Вычислите количества веществ в растворе. Определите массу твердого остатка, который можно получить, если упомянутый раствор сначала прокипятить, а потом осторожно упарить досуха. Готовое решение задачи

92. Вещество А содержит углерод и водород, их массовые доли равны соответственно 57,70 и 3,84 %. При определении содержания серы из 0,2664 г соединения А было получено 0,2985 г сульфата бария. Плотность паров вещества А по гелию 52. Определите его молекулярную формулу. Готовое решение задачи

93. Углеводород имеет следующую структурную формулу:
CH3 – CH = C – C = CH2
| |
CH3 CH3
Укажите: а) какие типы атомов углерода имеются в этом углеводороде (первичные, вторичные и т. д.); б) химические связи (если такие имеются), вокруг которых возможно относительно свободное вращение атомов углерода. Если у углеводорода есть геометрические изомеры, изобразите их строение. Готовое решение задачи

94. Установите простейшую и молекулярную формулы углеводорода, в котором статистическое отношение количества вещества атомарного углерода к количеству вещества атомарного водорода составляет 1 : 2,285, а 0,25 моль его имеют массу 25 г. Приведите структурную формулу и дайте название. Молекула исследуемого соединения содержит три метальные группы и обладает оптической активностью. Готовое решение задачи

95. Раствор массой 224 г, содержащий 10 % калиевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты, подвергли полному электролизу в диафрагменном электролизере на инертных электродах. Газы, полученные на аноде, пропустили через раствор гидроксида бария и получили 39,4 г осадка. Установите формулу исходной соли и объемы образовавшихся на аноде газов. Напишите схемы процессов, протекающих на катоде и аноде. Готовое решение задачи

96. В продуктах фотохимического бромирования избытка 2-метилбутана соотношение 2-бром-2-метилбутана и 3-бром-2-метилбутана равно 20 : 1. Рассчитайте соотношение реакционных способностей атомов водорода при третичном и вторичном атомах углерода в 2-метилбутане в условиях опыта. Готовое решение задачи

97. При хлорировании пропана были выделены четыре продукта – А, Б, В, Г – состава С3Н6Сl2. Напишите их структурные формулы, если известно число трихлопроизводных, образовавшихся при дальнейшем хлорировании каждого из изомеров: из А образовалось одно трихлорпроизводное, из Б – два, из В и Г – по три. Соединение В содержит асимметрический атом углерода. Каково строение веществ В и Г? При хлорировании оптически активного соединения В один из трихлорпропанов (Д) оказался оптически активным, а два других – Б и К – неактивными. Каково строение Д и двух других соединений? Готовое решение задачи

98. При нагревании смеси 1,8 моль брома с избытком бутана образовались два монобромпроизводных и поглотилось 19,0 кДж. При нагревании такого же количества смеси до более высокой температуры поглотилось 19,4 кДж. В обоих случаях бром прореагировал полностью. Известно, что при образовании 1-бромбутана из простых веществ выделяется на 4,0 кДж/моль меньше, чем при образовании 2-бромбутана. Найдите тепловые эффекты обеих реакций и выход 1-бромбутана во второй реакции, если в первой он составил 38,9 %. Тепловые эффекты реакций можно считать не зависящими от температуры. Готовое решение задачи

99. Через раствор соли органической кислоты в течение 2 ч пропускали электрический ток. Сила тока в цепи была 0,5 А. В результате электролиза на катоде образовался металл массой 3,865 г, а на аноде – этан и оксид углерода(ІѴ). Установите, какая соль подверглась электролизу, и напишите уравнения реакций, происходящих на электродах. Укажите, какой из этих процессов относится к окислительным, а какой – к восстановительным. Готовое решение задачи

100. Определите объем (н. у.) электролитического хлора (объемная доля хлора 98 % ) и мольное соотношение пропилена и хлора, необходимых для получения 527,85 кг 3-хлорпропена из 966 м3 технического пропилена (объемная доля С3Н6 96 %), если выход 3-хлорпропена составляет 80 % (по хлору). Готовое решение задачи

1. Установите соответствие между названиями солей и средой их водных растворов.
Названия солеи Среда растворов
1) Хлорид цинка А) Кислотная
2) Хлорид калия Б) Нейтральная
3) Силикат натрия В) Щелочная
4) Нитрат калия Готовое решение задачи

2. Что произойдет при сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения данной реакции. Готовое решение задачи

3. Как можно усилить протекание следующей реакции в растворе:
К2S + Н2O ↔ KHS + КОН? Готовое решение задачи

4. Определите рН раствора, константу и степень гидролиза ацетата калия, если молярная концентрация соли равна 0,1 моль/л, а Ka (СН3СООН) = 1,8∙10-5. Готовое решение задачи

5. Определите коэффициент перед формулой продукта окисления:
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Готовое решение задачи

6. Определите, в каком направлении протекает самопроизвольно данная окислительно-восстановительная реакция при стандартных условиях:
H2SO4 + HCl ↔ Cl2 + H2SO3 + Н2O. Готовое решение задачи

7. Определите, какая из реакций пойдет в первую очередь при добавлении хлора к смеси бромида и иодида калия, если (φ°(Сl2/2Сl-) = 1,36 В; φ°(Вr2/2Вr-) = 1,08 В; φ°(І2/2I-) = 0,54 В. Готовое решение задачи

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: a) FeS + O2 →; б) Р + HNO3 + Н2O →. Готовое решение задачи

9. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
а) КСlO3 + HCl →;
б) Si + NaOH + Н2O →;
в) KNO2 + КМnO4 + Н2O →. Готовое решение задачи

10. Установите соответствие между формулами веществ и характером среды в анодном пространстве при электролизе их растворов с нерастворимым анодом.
Формулы веществ Среда в анодном пространстве
l) NaCl А) Кислотная
2) KNO3 Б) Нейтральная
3) NaF В) Щелочная
4) FeCl2 Готовое решение задачи

11. Какие вещества будут находиться в растворе после полного электролиза нитрата меди(ІІ) с инертными электродами, если после отключения электрического тока электроды на короткое время оставили в растворе? Готовое решение задачи

12. В 150 мл воды растворили сульфат калия массой 20 г и провели электролиз соли с инертными электродами, в результате чего массовая доля сульфата калия стала равной 15 %. Определите объемы выделившихся газов (л) при температуре 20 °С и давлении 101 325 Па. Готовое решение задачи

13. Выберите правильный(е) ответ(ы). Выделение кислорода не происходит при электролизе водного раствора соли (с инертными электродами)
1) NaNO3 2)NaF 3)NaCl 4) CH3COONa Готовое решение задачи

14. Какие процессы происходят в гальваническом элементе Даниэля – Якоби? Готовое решение задачи

15. Напишите схему гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Напишите уравнения электродных процессов. Готовое решение задачи

16. При действии на смесь, состоящую из железа и оксида железа(II), разбавленной азотной кислотой выделилось 6,72 л (н. у.) оксида азота(ІІ). При действии на такую же порцию смеси соляной кислотой выделилось 2,24 л (н. у.) газа. Определите массовую долю железа в смеси. Готовое решение задачи

17. Определите массу железа и титана, которые можно по¬лучить из руды массой 300 кг, содержащей магнетит Fe3O4 (массовая доля 55 % ), ильменит FeTiO3 (массовая доля 15 % ) и другие вещества, не содержащие железо и титан. Готовое решение задачи

18. Железное изделие некоторое время выдерживали в растворе хлорида меди(II), в результате масса изделия увеличилась на 0,8 г и составила 116 г. Определите массу изделия до травления. Готовое решение задачи

19. Как будет протекать коррозия железного изделия с медными деталями в кислотной и щелочной средах, не содержащих других окислителей, кроме ионов водорода и растворенного кислорода? Готовое решение задачи

20. Железная и цинковая пластинки контактируют в водной среде, содержащей кислород. Объясните причину появления белого осадка на поверхности цинковой пластинки. Готовое решение задачи

21. Образец натрия массой 0,5 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2 г 1,5 %-ной соляной кислоты. Какова массовая доля (%) натрия в исходном образце? Готовое решение задачи

22. При электролизе раствора бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л (н. у.) во¬дорода. Определите, бромид какого металла взяли. Считайте разложение соли полным. Готовое решение задачи

23. Для умягчения воды, содержащей сульфат и гидрокарбонат кальция, 100 мл ее прокипятили, при этом образовалось 0,2 г осадка. Затем воду обработали избытком соды, в результате чего выпало 0,1 г осадка. Рассчитайте массы солей в 1 кг воды (плотность воды примите равной 1 г/мл). Готовое решение задачи

24. Для превращения 2,92 г смеси гидроксида и карбоната натрия в хлорид натрия потребовалось 1,344 л (н. у.) хлороводорода. Вычислите количественный состав исходной смеси и объем выделившегося газа (н. у.). Готовое решение задачи

25. Объясните, почему при действии избытка щелочи на соли алюминия осадок гидроксида алюминия не образуется, а при действии раствора аммиака (среда щелочная) – образуется. Готовое решение задачи

26. Смесь алюминия с магнием разделили на две части. Одну часть обработали избытком соляной кислоты, выделился газ объемом 16,8 л (н. у.). При обработке второй части смеси концентрированным раствором щелочи выделился газ объемом 5,6 л (н. у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси. Готовое решение задачи

27. При сливании 250 г 10,25 %-ного раствора нитрата алюминия и 200 мл 0,75 М раствора карбоната натрия образовался осадок, который отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка. Готовое решение задачи

28. Неизвестный металл массой 2,16 г полностью прореагировал с 2,69 л (н. у.) хлора. Определите неизвестный металл. Готовое решение задачи

29. Сплав свинца, алюминия и меди массой 5,44 г растворили в 40%-ном растворе азотной кислоты. В полученный раствор добавили раствор серной кислоты, выпал осадок массой 3,03 г. Осадок отделили, а в оставшийся раствор пропустили сероводород, при этом образовался осадок, который отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. Масса твердого остатка оказалась равной 3,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве. Готовое решение задачи

30. Предложите два способа получения оксида хрома(III) из нитрата хрома(II). Готовое решение задачи

31. Образец смеси бертолетовой соли и дихромата калия массой 19,50 г прокалили и получили 0,672 л (н. у.) газа. Другой образец исходной смеси такой же массы обработали концентриро¬ванной соляной кислотой и получили 6,72 л (н. у.) газа. Определите массовую долю примесей в исходной смеси. Готовое решение задачи

32. Навеску соли натрия желтого цвета массой 14,58 г растворили в воде, затем подкислили серной кислотой и добавили избыток сульфита натрия, при этом окраска раствора изменилась на зеленоватую. При постепенном добавлении щелочи к полученному раствору сначала выпал студенистый осадок зеленого цвета, который затем полностью растворился в избытке щелочи. Определите объем 20 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл), который потребуется для полного растворения выпавшего осадка. Готовое решение задачи

33. Какие процессы будут протекать при погружении цинковой пластинки в раствор хлорида железа(II)? Как изменится масса хлорида железа(ІІ) в растворе? Готовое решение задачи

34. Имеется смесь порошков железа, серы и серебра. Как, основываясь на различии в физических свойствах, разделить смесь на индивидуальные компоненты? Готовое решение задачи

35. В пяти пробирках находятся разбавленные растворы хлорида железа(III), хлорида аммония, нитрата меди(II), сульфата железа(ІІ) и хлорида алюминия. Как с помощью одного вещества распознать эти растворы? Готовое решение задачи

36. Железная окалина Fe3O4 массой 10 г была сначала обработана 150 мл соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20 %, а затем в полученный раствор добавили избыток железа. Определите состав раствора (в % по массе). Готовое решение задачи

37. Раствор, содержащий хлорид железа массой 5,715 г, обработали избытком щелочи без доступа воздуха, при этом образовался осадок массой 4,05 г. Определите степень окисления железа в хлориде. Готовое решение задачи

38. На полное хлорирование смеси железа и алюминия с молярным соотношением металлов 2:3 израсходовано 2,69 л (н. у.) хлора. Определите массу осадка, который образуется при обработке смеси хлоридов избытком раствора щелочи. Готовое решение задачи

39. Напишите уравнения реакций, в которых манганат калия проявляет: а) одновременно и окислительные, и восстановительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) только окислительные свойства. Готовое решение задачи

40. В четырех пробирках находятся порошкообразные оксид меди(ІІ), оксид железа(III), серебро и железо. Как, используя только один реактив, можно распознать эти вещества? Готовое решение задачи

41. К раствору, содержащему 3,16 г перманганата калия, прибавили раствор, содержащий 22,8 г сульфата железа(II) и 19,6 г серной кислоты. Определите количественный состав образо¬вавшегося раствора. Готовое решение задачи

42. В водный раствор хлорида меди(II) опустили медные электроды по 20 г каждый и подключили их к источнику постоянного тока. Через некоторое время катод вынули и растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте, а затем добавили в раствор избыток гидроксида натрия, в результате чего выпал осадок массой 49 г. Определите массу анода после электролиза. Готовое решение задачи

43. Сплав из меди, свинца, железа и цинка массой 6,49 г обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору прилили избыток раствора серной кислоты, при этом образовался осадок массой 3,03 г. В оставшийся раствор пропустили сероводород, в результате чего образовался осадок массой 3,84 г. В оставшийся раствор добавили концентрированный раствор аммиака, при этом выпал осадок массой 1,07 г. Рассчитайте массовые доли металлов в смеси. Готовое решение задачи

44. Могут ли реагировать между собой бинарные водородные соединения? Дайте обоснованный ответ. Приведите уравнения возможных реакций на примере водородных соединений элементов второго и третьего периодов Периодической системы. Готовое решение задачи

45. Имеются два раствора перманганата калия, подкисленных серной кислотой. В один из них пропускают водород из ап¬парата Киппа, а в другой бросили несколько гранул цинка. Какой из этих растворов обесцветится первым? Готовое решение задачи

46. Пероксид водорода используют для реставрации картин, потемневших от времени. Объясните процессы, протекающие при старении и реставрации картин. Напишите соответствующие уравнения реакции. Готовое решение задачи

47. Как отличить воду от растворов пероксида водорода, хлороводорода и гидроксида калия? Составьте уравнения реакций. Готовое решение задачи

48. Чем различаются реакции с водой оксида азота (ІѴ) и оксида углерода (ІѴ)? Готовое решение задачи

49. Некоторый элемент образует гидрид ЭН3, массовая доля водорода в котором равна 8,82 % . Определите этот элемент. Готовое решение задачи

50. При взаимодействии 23,8 г металлического олова с избытком соляной кислоты выделился водород в количестве, достаточном, чтобы получить 12,8 г металлической меди. Определите степень окисления олова в полученном соединении. Готовое решение задачи

51. Докажите, что существуют гидриды общей формулы ЭНx, содержащие 12,5 % водорода. Готовое решение задачи

52. В результате взаимодействия 1 г пергидроля с раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты выделилось 223,7 мл газообразного вещества (объем измерен при 27 °С и 752 мм рт. ст.). Вычислите массовую долю пероксида водорода в пергидроле. Готовое решение задачи

53. При действии соляной кислоты на 4,66 г смеси железа и цинка было получено 1,792 л водорода (н. у.) Определите состав смеси. Готовое решение задачи

54. Приведите примеры реакций, подтверждающих сходные и различные свойства соляной и плавиковой кислот. Готовое решение задачи

55. Отличаются ли продукты реакций железной окалины с концентрированными соляной и иодоводородной кислотами? Составьте уравнения протекающих реакций. Готовое решение задачи

56. При термическом разложении соли А в присутствии катализатора образовались соль Б и газ В, поддерживающий горение. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется желто-зеленый газ Г и образуется соль Б. Газы В и Г между собой не взаимодействуют. При взаимодействии соли Б с раствором нитрата серебра выпадает белый осадок. Назовите неизвестные вещества, напишите уравнения всех упомянутых реакций. Готовое решение задачи

57. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl2→ CaOCl2→ Cl2↔ KCl→ HCl→ Cl2→ Br2→ NaBrO3
↓
AgCl
Укажите условия проведения реакций. Какие из них являются окислительно-восстановительными? Готовое решение задачи

58. В стакан, содержащий 200 г 10 %-ной соляной кислоты, опустили цинковую пластинку. Когда ее вынули, промыли и высушили, оказалось, что масса пластинки уменьшилась на 6,5 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе после реакции. Готовое решение задачи

59. Смесь газов объемом 1 л, состоящую из хлора, водорода и хлороводорода, пропустили через раствор иодида калия. При этом выделилось 2,54 г иода, а объем оставшегося газа составил 500 мл (н. у.). Определите объемные доли (%) веществ в исходной смеси. Готовое решение задачи

60. В трех стаканах без надписей находятся растворы сульфида калия, сульфита калия и сульфата калия. С помощью какого одного реактива можно определить, какая соль находится в каждом стакане? Составьте уравнения протекающих реакций. Готовое решение задачи

61. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
1) H2SO4 + NaCl → А) HCl + Na2SO4
конц. тв.
2) H2SO4 + Zn → Б) Cl2 + Na2SO4
конц.
3) H2SO4 + Zn → В) ZnO + SO2 + H2O
разб.
4) H2SO4 + ZnO → Г) ZnSO4 + H2S + H2O
конц.
Д) ZnSO4 + H2O
Е) ZnSO4 + H2Готовое решение задачи

62. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Готовое решение задачи

63. Предложите способ получения сульфида железа(ІІ) из медного купороса, не используя другие соединения, содержащие серу. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведе¬ния. Готовое решение задачи

64. Рассчитайте массовую долю оксида серы(ѴІ) в олеуме, если для приготовления олеума использовали 900 г серного ан¬гидрида и 150 г воды. Готовое решение задачи

65. Продукты полного сгорания 3,36 л сероводорода (н. у.) поглощены 50,4 мл 23 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,21 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Готовое решение задачи

66. Укажите степень окисления и валентность атомов азота в соединениях, формулы которых NH4Cl, N2O3, NO2, N2O5. Напишите структурные формулы этих соединений. Готовое решение задачи

67. Напишите уравнения химических реакций, которые произойдут при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте и последующем постепенном прибавление к полученному раствору раствора щелочи. Готовое решение задачи

68. Как отличить фосфат натрия от нитрата натрия? Предложите несколько способов решения. Готовое решение задачи

69. Установите соответствие между формулами исходных веществ и образующихся в результате реакций газов.
Формулы Формулы
исходных веществ образующихся газов
l) (NH4) 2Cr2O7 A) NH3
2) NH4NO3 Б) N2
3) Ag + HNO4 B) N2O
разб Г) NO
4) NH3 + O2 Д) NO2 Готовое решение задачи

70. Напишите уравнения реакции в соответствии с цепочкой превращений:

Определите вещества X1 – Х4,если известно, что Х1 и Х2 – газы, Х3 и X4, - твердые вещества. Готовое решение задачи

71. Смешали равные объемы оксида азота(II) и кислорода. После завершения реакции газовую смесь пропустили через раствор щелочи. Как изменится объем газовой смеси: а) после смешивания оксида азота(ІІ) и кислорода; б) после пропускания смеси через раствор щелочи? Готовое решение задачи

72. Как получить силан из силиката натрия? Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания. Готовое решение задачи

73. Можно ли получить силикат аммония при сливании водных растворов силиката натрия и хлорида аммония? Ответ подтвердите уравнением реакции. Готовое решение задачи

74. Определите максимальный объем углекислого газа (н. у.), который может быть поглощен раствором, полученным при взаимодействии 2,3 г натрия с 100 г воды. Готовое решение задачи

75. Рассчитайте объем 34 %-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,37 г/мл), который потребуется для растворения кремния, получившегося в результате длительного прокаливания смеси 19,8 г магния и 18,9 г оксида кремния(ІѴ). Готовое решение задачи

76. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров состава С6Н14. Назовите вещества по заместительной номенклатуре ИЮПАК. Готовое решение задачи

77. Составьте формулы всех возможных структурных изомеров состава С4Н6. Назовите вещества по заместительной номенклатуре ИЮПАК. Готовое решение задачи

78. Приведите структурные формулы всех возможных геометрических изомеров состава С5Н10. Назовите вещества по заместительной номенклатуре ИЮПАК. К каким классам органических соединений они относятся? Готовое решение задачи

79. Среди приведенных формул найдите формулы изомеров и гомологов:

Готовое решение задачи

80. Определите степень окисления каждого атома углерода по формулам соединений: С3Н8, С2Н5ОН, С2Н5СООН, С3Н7Сl. Назовите вещества. Готовое решение задачи

81. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молярную массу 182 г/моль; массовые доли хлора и углерода составляют соответственно 78,02 и 19,78 %. Найдите его молекулярную формулу. Готовое решение задачи

82. Назовите по заместительной номенклатуре ИЮПАК соединения, формулы которых:

В соединении 1 определите число первичных, вторичных, третичных, четвертичных атомов углерода. Готовое решение задачи

83. В чем заключается принцип изоэлектронности? Приведите примеры систем, изоэлектронных веществу состава С3Н6 Готовое решение задачи

84. Определите молекулярную формулу дифторалкана с массовой долей фтора 47,50 %. Готовое решение задачи

85. Сколько гомологов представлено ниже: а) октан; б) 2,2,3-триметилпентен-1; в) 2-метилгексан; г) 2,3-диметилбутан; д) 2,2,4,4-тетраметилпентан; е) 2-метилбутан; ж) метилциклопентан; з) циклопропан; и) циклопентан? Готовое решение задачи

86. Неизвестное вещество массой 0,2 г при сгорании в избытке кислорода образует 313,6 мл (и. у.) углекислого газа и 0,288 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества, напишите структурную формулу одного из изомеров, в котором отсутствуют вторичные атомы углерода. Какой объем займет это вещество массой 51 г (ρ = 0,684 г/мл)? Готовое решение задачи

87. Установите молекулярную формулу трихлоралкана, массовая доля хлора в котором составляет 72,20 %. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров и дайте названия веществ по заместительной номенклатуре ИЮПАК. Готовое решение задачи

88. Неизвестный горючий газ, состоящий из углерода и водорода, нерастворим в концентрированной серной кислоте. При пропускании его в водный раствор перманганата калия или в раствор брома в четырех хлористом углероде окраска раствора не изменяется. При 20 °С и 760 мм рт. ст. 144 мл газа имеют массу 0,337 г. Определите молекулярную формулу и составьте формулы возможных изомеров, соответствующих условию задачи. Готовое решение задачи

89. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4 5 6
ацетат натрия → Х1 → Х2 → этан → Х3 → бутан → уксусная кислота. Готовое решение задачи

90. Напишите структурные формулы следующих соединений:
а) (СН3) 2СНСН(СН3)СН2С(С2Н5) 2СН3;
б) (СН3)2СНС(С2Н5) 2СН2СН2СН3;
в) (СН3)3С(С2Н5);
г)СН3СН2С(СН3) 2СН2С(СН3)(С2Н5)СН2СН3. Готовое решение задачи

91. Как получить реакцией Вюрца 2,5-диметилгексан? Дайте название исходному галогеналкану по радикально-функциональной номенклатуре. Готовое решение задачи

92. Определите объем кислорода, необходимого для полного сгорания 3 л (н. у) смеси метана и этана, плотность которой по воздуху 0,6. Готовое решение задачи

93. Составьте структурные формулы изомерных алкенов состава С10Н20 с пятью атомами углерода в главной цепи и внутренней двойной связью. Назовите вещества по заместительной номенк¬латуре ИЮПАК. Готовое решение задачи

94. Определите молекулярную формулу алкена, если в продукте его гидробромирования массовая доля водорода в 2,51 раза меньше, чем в исходном алкене. Готовое решение задачи

95. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что массовая доля водорода в продукте его окисления (в условиях реакции Вагнера) равна массовой доле водорода в воде. Готовое решение задачи

96. При сгорании 0,5 моль алкена образовалось 54 г воды. Определите молекулярную формулу алкена и объем выделившегося при сгорании углекислого газа (н. у.). Готовое решение задачи

97. При сжигании в избытке кислорода смеси пропена с неизвестным алканом объемом 4,48 л (н. у.) образуется 10,8 г воды. При пропускании такого же объема газовой смеси через слабощелочной раствор перманганата калия масса раствора увеличивается на 6,3 г. Определите алкан. Готовое решение задачи

98. С помощью каких реакций из бутена-1 можно получить бутен-2? Готовое решение задачи

99. При пропускании смеси пропана и пропина объемом 5,6 л (н. у.) через 562 г бромной воды с массовой долей брома 3,7 % до полного обесцвечивания получили смесь продуктов бромирования массой 24,8 г. Определите объемную долю пропина в исходной смеси. Готовое решение задачи

100. Рассчитайте, какой объем водорода потребуется для полного гидрирования 10,08 л (н.у.) смеси алкина и бутадиена-1,3. Известно, что такой же объем алкина, который находится в смеси, в результате присоединения 6,72 л хлороводорода (н. у.) образует 16,95 г дихлорпроизводного. Определите формулы исходного алкина и дихлорпроизводного, назовите вещества. Готовое решение задачи

1. Определить процентное содержание доломита CaCO3∙MgCO3 в руде, если при разложении 40 г ее выделяется 8,96 л CO2 (н.у.) Готовое решение задачи

2. Вычислите массовые доли углерода, водорода и кислорода в уксусной кислоте. Готовое решение задачи

3. Вычислите молярную массу дихлорпроизводного некоторого углеводорода, если массовая доля хлора в нем составляет 71,717% Готовое решение задачи

4. Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного металла составляет 47,06%. Определите металл. Готовое решение задачи

5. Рассчитайте массу чистого железа, которое можно получить из 1 т магнетита – руды, содержащей 80% Fe3O4, если выход железа составляет 75% Готовое решение задачи

6. Из 17,55 г хлорида натрия получили сульфатным способом хлороводород, который пропустили через раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 32,29 г. Определите выход хлороводорода в первой реакции, считая, что выход продукта второй реакции количественный. Готовое решение задачи

7. Медь массой 12,8 г растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий 18 г гидроксида натрия. Какие соли образовались в этом растворе? Вычислите количество вещества каждой соли. Готовое решение задачи

8. Твердый продукт, полученный при прокаливании 66,2 г нитрата свинца (II), восстановили монооксидом углерода. Определите массу осадка. Который выпадет, если полученный после восстановления газ пропустить через раствор, содержащий 11,1 г гидроксида кальция. Готовое решение задачи

9. Избыток водорода, полученного при взаимодействии гидрида натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом CuO массой 40 г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди (II) в минерале (в %), учитывая, что примеси с водородом не реагирует. Готовое решение задачи

10. Газ, полученный при обжиге 120 г пирита, использовали для полной нейтрализации раствора, содержащего 152 г гидкросида натрия. Определите массовую долю примесей в пирите. Готовое решение задачи

11. Смесь хлоридов алюминия и железа (III) массой 6,26 г растворили в воде, затем к полученному раствору прибавили избыток раствора щелочи. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания составила 2,4 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Готовое решение задачи

12. При прокаливании 54,8 г смеси нитратов железа (II) и меди (II) образовалось 15,68 л (н.у.) газовой смеси. Определите массу твердой смеси, образовавшейся после прокаливания. Готовое решение задачи

13. Определите молекулярную формулу оксида фосфора, содержащего 43,7 % фосфора. Плотность по воздуху паров этого оксида 9,8. Готовое решение задачи

14. Плотность по водороду вещества, содержащего 54,55 % углерода, 9,09 % водорода и 36,36 % кислорода, равна 22. Выведите формулу вещества. Готовое решение задачи

15. При сжигании 0,46 г вещества получено 0,448 л (н. у.) оксида углерода(ІѴ) и 0,54 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду 23. Выведите молекулярную формулу этого вещества. Готовое решение задачи

16. При сжигании смеси, состоявшей из двух объемов неизвестного газа и полутора объемов кислорода, образовалась смесь из одного объема азота и трех объемов водяного пара. Во всех случаях объемы газов измерены при одинаковых условиях. Какова формула неизвестного газа? Готовое решение задачи

17. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2 %. Готовое решение задачи

18. Масса 10,75 л смеси водорода и кислорода (н. у.) составляет 2 г. Найдите объемные доли газов в смеси. Готовое решение задачи

19. Определите объем (н. у.) оксида углерода(II), вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 10 л оксида углерода(ІѴ), объем которого измерен при температуре 0 °С и давлении 1,5 атм. Готовое решение задачи

20. Определите относительную атомную массу бора, если известно, что массовая доля изотопа 10В равна 19,6 %, а 11В – 80,4%. Готовое решение задачи

21. Сколько р-электронов в ионе Сl−? Готовое решение задачи

22. Напишите электронные формулы частиц: Fe, Fe2+, Fe3+ Готовое решение задачи

23. Определите емкость подуровня, для которого магнитное квантовое число принимает пять значений. Готовое решение задачи

24. Охарактеризуйте квантовыми числами все электроны, которые находятся на 3р-подуровне. Готовое решение задачи

25. Напишите наборы всех четырех квантовых чисел для двух электронов, которые находятся на 4s-подуровне. Готовое решение задачи

26. По электронной формуле внешнего энергетического уровня атома определите, какой это элемент: ...4s24p4.Готовое решение задачи

27. Установите соответствие между символами химических элементов и электронными конфигурациями атомов в основном состоянии.
Символы элементов Электронные конфигурации
1) S A) ...3d54s1
2) Zn Б)...3d44s2
3) Сr В) ...3d104s24p2
4) Ge Г)...3s23р4
Д) ...3d104s2
Е) ...3d6 Готовое решение задачи

28. Установите соответствие между формулами частиц и их электронными конфигурациями.
Формулы частиц Электронные конфигурации
1) Сl− A)...3d34s2
2) Mg2+ Б)...3s23p5
3) Fe3+ B)...3d4s0
4) Mn2+ Г)...3s23p6
Д) ...2s22p6
E) ...3s23p2 Готовое решение задачи

29. Какой из перечисленных ионов имеет наименьший радиус: S2−, Сl−, К+, Са2+? Готовое решение задачи

30. Химическому элементу главной подгруппы соответствует высший оксид состава RO3. Какова электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента? Готовое решение задачи

31. Выберите правильный ответ.
Элемент, образующий высший оксид R2O7, имеет строение электронной оболочки атома
1) ls22s22p63s23p63d74s2 3) ls22s22p63s23p63d54s2
2) ls22s22p5 4) ls22s22p3 Готовое решение задачи

32. Исходя из строения внешнего уровня атома меди, объясните, какие значения степени окисления могут быть характерны для меди. Готовое решение задачи

33. Сокращенная электронная формула атома элемента ...5р3. Какой это элемент? Напишите полную электронную формулу и набор квантовых чисел для р-электронов внешнего электронного слоя. Готовое решение задачи

34. В атоме какого элемента при его образовании из субатомных частиц последним займет свое место в электронной оболочке электрон с таким набором квантовых чисел: n=3, l=2, m = −1, s = + 1/2? Напишите полную электронную формулу атома этого элемента. Готовое решение задачи

35. Напишите уравнение β-распада азота-16. Готовое решение задачи

36. В ряду радиоактивного превращения урана имеются следующие стадии:
23892U→23490Th →23491Pa→X
Какие частицы испускаются на первых двух стадиях? Какой изотоп X образуется на третьей стадии, если она сопровождается испусканием β-частицы? Готовое решение задачи

37. Период полураспада радия 22688Ra равен 1590 годам. Определите значение константы скорости распада. Какая часть радия распадется за 1 год? Готовое решение задачи

38. Выберите правильный ответ.
Число σ-связей одинаково в молекулах набора
1) РСl5, С2Н4 2) С2Н2, SO2 3) SO2C12, СОС12 4) Н2SО4, РОСl3 Готовое решение задачи

39. Опишите пространственную структуру следующих молекул: BF3, ВеСl2. Готовое решение задачи

40. Установите соответствие между типами кристаллических решеток и формулами веществ.
Типы кристаллических решеток Формулы веществ
1) Атомная А) СO2
2) Ионная Б) SiO2
3) Металлическая В) Na2O
4) Молекулярная Г) KNO3
Д)Na Готовое решение задачи
41. Выберите правильный ответ.
Число двойных связей одинаково в молекулах набора 1) СO2, SO3 2) H2SO4, HClO4, 3) SO2, H2SO4, 4) N2, С2Н2 Готовое решение задачи

42. Сколько формул веществ с неполярной связью представлено в наборе F2, H2O, HI, CO2, N2, HF, O2, NH3? Готовое решение задачи

43. Выберите правильный ответ.
Водородные связи образуются между молекулами 1) сероводорода 2) бромоводорода 3) воды 4) бензола Готовое решение задачи

44. Сколько веществ молекулярного строения представлено в ряду: этанол, медь, сера, алмаз, оксид кремния, сероводород, метан? Готовое решение задачи

45. Как изменяются свойства высших оксидов элементов третьего периода? Готовое решение задачи

46. Расположите формулы гидроксидов в порядке возрастания кислотных свойств веществ: Сr(ОН) 2, Н2СrO4, Сr(ОН)3. Готовое решение задачи

47. Расположите символы элементов в порядке увеличения неметаллических свойств атомов: О, S, Р, Si. Готовое решение задачи

48. Расположите формулы в порядке увеличения основных свойств соединений: КОН, Са(ОН) 2, Mg(OH) 2, Аl(ОН)3, H4SiO4. Готовое решение задачи

49. Выберите правильный ответ.
Электроотрицательность атомов элементов возрастает слева направо в ряду
1)S, Se, Te 2) В, Be, Li, Na 3) O, N, P, As 4) Ge, Si, S, Cl Готовое решение задачи

50. Выберите правильный ответ.
Символы химических элементов расположены в порядке уменьшения атомного радиуса в ряду 1) O, N, С, В 3) Mg, Al, Si, P 2) Be, Mg, Ca, Sr 4) Cl, S, P, Si Готовое решение задачи

51. При взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж. Какое количество теплоты (кДж) выделилось, если в результате реакции образовалось 200 г гидроксида натрия? Готовое решение задачи

52. Термохимическое уравнение реакции горения углерода:
С(к.) + O2 (г.) = СO2 (г.) + 393,5 кДж.
Какова масса сгоревшего углерода, если в результате реакции выделилось 167 600 кДж? Готовое решение задачи

53. Магний массой 6,0 г сожгли в кислороде, при этом выделилось 150,5 кДж. Определите энтальпию образования оксида магния, напишите термохимическое и термодинамическое уравнения. Готовое решение задачи

54. Мочевина — один из важнейших продуктов жизнедеятельности организма. Определите значение энтальпии реакции гидролиза мочевины при температуре 298 К, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции:
ΔH0обр(CO(NH2)2 (к.))= −333,2 кДж/моль
ΔH0обр(H2O (ж.))= −286 кДж/моль
ΔH0обр(CO2 (р-р))= −413 кДж/моль
ΔH0обр(NH3 (р-р))= −80,8 кДж/моль Готовое решение задачи

55. Вычислите тепловой эффект реакции (ΔH0р) при с. у.:
4NH3 (г.) + 5O2 (г.) = 4NO(г.) + 6Н2O(ж.).
Используйте справочные значения стандартных энтальпий (теплот) образования веществ:
ΔH0обр(NH3 (г.))= −46,2 кДж/моль
ΔH0обр(O2 (г.))= 0
ΔH0обр(NO (г.))= 90,4 кДж/моль
ΔH0обр(H2O (ж.))= −286 кДж/моль Готовое решение задачи

56. Вычислите тепловой эффект реакции спиртового брожения глюкозы (ΔH0р) при с. у.:
С6Н12O6 (р-р) → 2С2Н5ОН (ж.) + 2СO2 (г.).
Используйте справочные значения стандартных энтальпий (теплот) образования веществ:
ΔH0обр(C6H12O6 (р-р))= −1263 кДж/моль
ΔH0обр(C2H5OH (ж.))= −277 кДж/моль
ΔH0обр(CO2 (г.))= −393,5 кДж/моль Готовое решение задачи

57. Определите тепловой эффект реакции синтеза диэтилового эфира, применяемого для наркоза, при температуре 298 К:
2C2H5OH(ж.) → C2H5OC2H5 (ж.) + H2O(ж.)
Известны стандартные энтальпии сгорания веществ, участвующих в реакции:
ΔH0сгор(C2H5OC2H5 (ж.))= −2727 кДж/моль
ΔH0сгор(C2H5OH (ж.))= −1371 кДж/моль
ΔH0сгор (H2O (ж.))= 0 кДж/моль Готовое решение задачи

58. Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 90 г глюкозы при с. у. Готовое решение задачи

59. Сгорание алмаза и графита в кислороде можно представить уравнениями:
С(алм.) + O2 (г.) = СO2 (г.), ΔH°р1 = −395,4 кДж/моль;
С(граф.) + O2 (г.) = СO2 (г.), ΔH°р2 = −393,5 кДж/моль.
Рассчитайте тепловой эффект реакции превращения алмаза в графит: С(алм.)→С (граф.), ΔH°р3. Готовое решение задачи

60. Вычислите изменение энтропии реакции при с. у.:
СН2СООН(р-р) + СН2СООН(р-р) → CH2CONHCH2COOH(p-p)+H2O(ж.).
| | |
NH2 NH2 NH2
Используйте справочные данные:
S° (глицилглицин (р-р)) = 231,4 Дж/(моль∙К);
S°(H2O (ж.)) = 70 Дж/(моль∙К)
S° (глицин (р-р)) =159 Дж/(моль∙К) Готовое решение задачи

61. Вычислите энергию Гиббса при с. у. для реакции гликолиза, имеющей большое значение в процессе обмена веществ в организме:
С6Н12O6 (р-р) →2С3Н6O3 (р-р).
Этот процесс происходит, главным образом, при физической нагрузке, накапливающаяся молочная кислота вызывает болевые ощущения в мышцах. Готовое решение задачи

62. Пользуясь справочными данными, рассчитайте изменение энтропии, энергии Гиббса и энтальпии в процессе усвоения в организме человека сахарозы, который сводится к ее окислению:
С12Н22O11 (к.) + 12O2 (г.) → 12СO2 (г.) + 11Н2O(ж.). Готовое решение задачи

63. Определите калорийность 350 г пищевого продукта, содержащего 50 % воды, 30 % белков, 15 % жиров и 5 % углеводов. Готовое решение задачи

64. Напишите кинетическое уравнение для реакции:
N2 (г.) + O2 (г.)=2NO(г.). Считайте, что уравнение реакции отражает ее механизм. Готовое решение задачи

65. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация исходных веществ 6 моль/л, а через 2 мин – 2 моль/л. Готовое решение задачи

66. Атмосферные загрязнения постепенно уничтожают защитный озоновый слой Земли. Озоновому слою угрожают поступающие в атмосферу фторированные и хлорированные углеводороды – фреоны, например CCl3F, CCl2F2, CClF3. Они химически стабильны в нижних слоях атмосферы, но в стратосфере под действием ультрафиолетового излучения Солнца разрушаются, выделяя атомарный хлор, который взаимодействует с озоном. Рассчитайте скорость такой реакции, протекающей с образованием кислорода и монооксида хлора, если через 15 с после ее начала молярная концентрация озона была 0,3 моль/л, а через 35 с (от начала реакции) стала равна 0,15 моль/л. Готовое решение задачи

67. Как изменится скорость реакции 2СO(г.) + O2 (г.) = 2СO2 (г.) при увеличении концентрации оксида углерода(ІІ) в 3 раза? Готовое решение задачи

68. Константа скорости реакции
(СН3СО) 2O (ж.) + Н2O (ж.) ↔ 2СН3СООН (ж.)
при температуре 15 °С равна 0,0454 мин-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Определите скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л. Готовое решение задачи

69. Константа скорости распада пенициллина при температуре 36 °С равна 6•10-5с-1, а при 41 °С – 1,2•10-5с-1. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции. Готовое решение задачи

70. Начальные концентрации веществ в реакции СО(г.) + Н2O(г.) = СO2 (г.) + Н2 (г.)
были равны (моль/л): с(СО) = 0,5; с(Н2O) = 0,6; c(СО2) = 0,4; с(Н2) = 0,2. Вычислите концентрацию всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % воды. Готовое решение задачи

71. Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:
а) СО(г.) + 2Н2 (г.) ↔ СН3ОН(г.); ΔH° < 0;
б) N2 (г.) + O2 (г.) ↔ 2NO(г.); ΔH ° > 0? Готовое решение задачи

72. Как повлияет на равновесную концентрацию водорода в системе
СН4 (г.) + 2H2S(г.) ↔ CS2 (г.) + 4Н2 (г.)
увеличение концентрации метана СН4? Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через парциальные давления. Готовое решение задачи

73. В системе 2NO(г.) + O2 (г.) ↔2NO2 (г.) равновесные концентрации веществ равны: [NO] = 0,2 моль /л, [O2] = 0,3 моль/л, [NO2] = 0,4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия. Готовое решение задачи

74. В водном растворе метиламин является слабым основанием:
CH3NH2 (р-р) + Н2O(ж.) ↔ CH3NH+3 (р-р) + ОН- (р-р).
Определите значение константы равновесия, если исходная концентрация метиламина составляла 0,1 моль/л, а концентрация гидроксид-ионов после установления равновесия равна 6,6•10-3 моль/л. Готовое решение задачи

75. Константа равновесия реакции 3H2 (г.) + N2 (г.) = 2NH3 (г.)
при некоторой температуре равна 2. Определите количество вещества азота, который следует ввести в расчете на 1 л газовой смеси, чтобы 75 % водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л. Готовое решение задачи

76. В 300 г насыщенного раствора при 50 °С содержится 81 г хлорида натрия. Рассчитайте растворимость соли при данной температуре и массовую долю хлорида натрия в растворе. Готовое решение задачи

77. Растворимость нитрата калия при 60 °С составляет 110 г, а при 0 °С – 15 г на 100 г воды. Определите массу соли, выпавшей в осадок при охлаждении 840 г насыщенного при 60 °С раствора до 0 °С. Готовое решение задачи

78. Коэффициент растворимости соли при температуре 50 °С равен 40 г, а при температуре 10 °С – 15 г на 100 г воды. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре 50 °С раствора массой 70 г до температуры 10 °С. Готовое решение задачи

79. Определите массу хлорида натрия, который надо добавить к 200 г 10 % -ного раствора, чтобы получить 20 % -ный раствор. Готовое решение задачи

80. Из 200 г 15 % - ного раствора сахарозы выпарили 50 г воды. Определите массовую долю сахарозы в полученном растворе. Готовое решение задачи

81. Определите массу гидрида лития, который нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 5 % . Какой цвет приобретет лакмус при добавлении его в полученный раствор? Готовое решение задачи

82. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н. у.) сероводорода через 250 г 10 % -ного раствора сульфата меди(II). Готовое решение задачи

83. Определите массовую долю и молярную концентрацию сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды. Плотность полученного раствора 1,04 г/мл. Готовое решение задачи

84. К 100 г 17 %-ного раствора нитрата серебра добавили 100 г 5,5 М соляной кислоты (ρ = 1,10 г/мл). Определите массовые доли и молярные концентрации веществ, содержащихся в растворе после завершения реакции. Плотность конечного раствора 1,02 г/мл. Готовое решение задачи

85. В 180 г воды растворили 9,8 г серной кислоты. Определите моляльную концентрацию серной кислоты в растворе. Готовое решение задачи

86. Смесь гидроксида натрия и гидроксида бария массой 3,82 г растворили в 71,18 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл 4 М раствора хлороводорода. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. Готовое решение задачи

87. В 60 мл воды растворили 20 г этанола. Вычислите объемную долю (в % ) этанола, если плотность этилового спирта равна 0,8 г/мл. Изменение объемов при смешивании можно не учитывать. Готовое решение задачи

88. Установите соответствие между схемами реакций и возможностью их протекания в водном растворе.
Схемы реакций Протекание в водном растворе
1) NH3∙H2O+ HNO3 → A) Протекает до конца, необратима
2) Na2S+H2SO4 → Б) В растворе не протекает
3) AlCl3+AgNO3 → B ) Является обратимой
4) CH3COOH+KOH →
5) NaCl3+ H2SO4 → Готовое решение задачи

89. В водном растворе концентрация ионов водорода Н+ равна 10-3 моль/л при 25 °С. Определите концентрацию ионов ОН- в этом растворе. Готовое решение задачи

90. Вычислите рН 0,01 М раствора гидроксида калия, считая, что щелочь продиссоциировала полностью. Как изменится цвет фенолфталеина в этом растворе? Готовое решение задачи

91. В 1 л раствора хлорида бария содержится 2,64 моль ионов Ва2+ и Сl-. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида бария в растворе, если степень диссоциации соли равна 88 %. Готовое решение задачи

92. Рассчитайте количество вещества (число моль) положительных ионов в 140 г 10 % -ного раствора гидроксида натрия, если степень диссоциации основания равна 90 %. Готовое решение задачи

93. Сульфат калия массой 34,8 г растворили в воде и довели объем раствора до 1 л. В полученном растворе концентрация ионов калия равна 0,38 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации сульфата калия в растворе. Готовое решение задачи

94. В каком массовом соотношении следует смешать 10% -ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Определите массовую долю соли в таком растворе. Готовое решение задачи

95. Рассчитайте степень диссоциации гидрата аммиака NH3∙Н2O в растворе с массовой долей аммиака 10 %. Плотность раствора 0,96 г/мл, Кд (NH3∙Н2O) = 1,74∙10-5. Готовое решение задачи

96. Вычислите рН 0,1 М раствора сероводорода, если даны константы диссоциации сероводородной кислоты: К1 = 10-7, К2 = 10-13 Готовое решение задачи

97. Напишите выражение для константы растворимости KS фосфата кальция. Готовое решение задачи

98. Вычислите растворимость сульфата бария, если KS (BaSO4)=1,1∙10-10. Готовое решение задачи

99. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,1 М раствора хлорида кальция и 0,1 М раствора сульфата калия? KS (CaSO4)=2,5∙10-5. Готовое решение задачи

100. Для гидролизующихся веществ напишите уравнения гидролиза: CuCl2, Na2CO3, CrS, Сr2S3, NaCl, тристеарид, глицилглицин, этилэтаноат. Готовое решение задачи

1. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4-, [Fe(CN)6]3- соответственно равны 6,2•10-36, 1,0•10-37, 1,0•10-44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы. Готовое решение задачи

2. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых – восстановителя. Готовое решение задачи

3. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций? Готовое решение задачи

4. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N. Готовое решение задачи

5. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, проходящих на электродах при электролизе расплава NaOH. Готовое решение задачи

6. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н2О2: а) с Аg2О; б) с KI. Готовое решение задачи

7. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться – самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2. Готовое решение задачи

8. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения. Готовое решение задачи

9. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства? Готовое решение задачи

10. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью. Готовое решение задачи

11. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH) 2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций. Готовое решение задачи

12. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывает, что окислитель приобретает низшую степень окисления. Готовое решение задачи

13. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорит эти реакции? Готовое решение задачи

14. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства? Готовое решение задачи

15. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

16. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом. Готовое решение задачи

17. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции. Готовое решение задачи

18. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: a) c V2O5; б) с CaSO4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления. Готовое решение задачи

19. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения. Готовое решение задачи

20. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления. Готовое решение задачи

21. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Са → СаН2 → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 Готовое решение задачи

22. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость/равную 5 мэкв? Готовое решение задачи

23. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, не карбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния? Готовое решение задачи

24. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н • раствора HCl. Готовое решение задачи

25. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды? Готовое решение задачи

26. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 мэкв. Готовое решение задачи

27. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды? Готовое решение задачи

28. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата калия. Готовое решение задачи

29. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды? Готовое решение задачи

30. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора HCl потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды? Готовое решение задачи

31. В 1 м3 годы содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды. Готовое решение задачи

32. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды? Готовое решение задачи

33. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость? Готовое решение задачи

34. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Готовое решение задачи

35. Какая масса CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв? Готовое решение задачи

36. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды? Готовое решение задачи

37. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН) 2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 мэкв/л? Готовое решение задачи

38. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мэкв? Готовое решение задачи

39. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость? Готовое решение задачи

40. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция? Готовое решение задачи

41. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв? Готовое решение задачи

42. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Аl → Al2 (SO4)3 → Na[Al(OH)4] → Al(NO3)3 Готовое решение задачи

43. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой. Готовое решение задачи

44. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь Al и Fe3O4). Готовое решение задачи

45. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: В → Н3ВО3 → Na2B4О7 → Н3ВО3 Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений. Готовое решение задачи

46. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой Готовое решение задачи

47. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl2 с HgCl2; б) РbО2 с НСl конц. Готовое решение задачи

48. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II). Готовое решение задачи

49. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему? Готовое решение задачи

50. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4. Готовое решение задачи

51. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4. Готовое решение задачи

52. Как Проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом. Готовое решение задачи

53. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2 в гидроксиде натрия. Готовое решение задачи

54. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью. Укажите окислитель и восстановитель. Готовое решение задачи

55. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой. Готовое решение задачи

56. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н3РО3, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степени окисления. Готовое решение задачи

57. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в кислороде. Готовое решение задачи

58. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой, Готовое решение задачи

59. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Сl2 + I2 + Н2О=; б) КI + Вr2 =. Укажите окислитель и восстановитель. Готовое решение задачи

60. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция? Готовое решение задачи

61. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений:
NaCl → HCl → Сl2 → КСlO3
Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений. Готовое решение задачи

62. К раствору, содержащему SbCl3 и ВiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке? Готовое решение задачи

63. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что – в двух других? Приведите примеры. Готовое решение задачи

64. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:
KI + NaOCl + H2SO4 → I2 +…
Хлор приобретает низшую степень окисления. Готовое решение задачи

65. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

66. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3,
При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция? Готовое решение задачи

67. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
SiO2 → Si → K2SiO3 → H2SiO3
Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений. Готовое решение задачи

68. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NaHCO3 → СО2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 Готовое решение задачи

69. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций. Готовое решение задачи

70. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции. Готовое решение задачи

71. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → [Cu(NH3)4]Cl2 Готовое решение задачи

72. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления. Готовое решение задачи

73. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Ag → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgCl Готовое решение задачи

74. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

75. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cd → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → [Cd(NH3)6](OH)2 →CdSO4 Готовое решение задачи

76. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

77. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

78. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Готовое решение задачи

79. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнении взаимодействия КI с сульфатом меди. Готовое решение задачи

80. Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодействуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) ТiO3 и ВаО; б) ZrO2 и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй – ортоцирконат соответствующих металлов. Готовое решение задачи

81. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций? Готовое решение задачи

82. Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом максимальную степень окисления. Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

83. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений. Готовое решение задачи

84. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

85. Ванадий получают алюминотермически или кальцийтермически восстановлением оксида ванадия (V)V2O5. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных равнений. Готовое решение задачи

86. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. Готовое решение задачи

87. Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: a) V2O3 с H2SO4; б) V2O5 с NaOH. Готовое решение задачи

88. При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH4VO3 желтая окраска постепенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. Готовое решение задачи

89. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора, переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора? Готовое решение задачи

90. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления. Готовое решение задачи

91. При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. Готовое решение задачи

92. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Готовое решение задачи

93. Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам – восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

94. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:
Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 → Cr(OH)3
Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений. Готовое решение задачи

95. Марганец азотной кислотой окисляется до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окисления. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

96. Хлор окисляет манганат калия К2МnО4. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции. Готовое решение задачи

97. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении КМnО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции между КМnО4 и KNO2 в нейтральной среде. Готовое решение задачи

98. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции получения манганата калия К2МnО4 сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия КСlO3 в присутствии гидроксида калия. Окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления. Готовое решение задачи

99. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравнение реакций: а) МnО2 + KI + H2SO4 = ; б) МnО2 + КNО3 + КОН = Готовое решение задачи

100. Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрированной серной кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения этой реакции. Готовое решение задачи

1. Какое значение pH (7< pH < 7) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Готовое решение задачи

2. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2 (SO4) 3. Какое значение рН (> 7 < ) имеют растворы этих солей? Готовое решение задачи

3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО4, А1(NO3)3. Какое значение рН (> 7 < ) имеют растворы этих солей? Готовое решение задачи

4. Какое значение рН (> 7 < ) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Готовое решение задачи

5. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7 < ) имеют растворы этих солей? Готовое решение задачи

6. Какие из солей RbCl, Сr2 (SО4)3, Ni(NО3)2, Na2SO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН ( > 7< ) имеют растворы этих солей? Готовое решение задачи

7. К раствору Al2 (SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Готовое решение задачи

8. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2СО3 или Na2SO3; FеС13 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Готовое решение задачи

9. При смешивании растворов A12 (SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза. Готовое решение задачи

10. Какие из солей NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 < ) имеют растворы этих солей? Готовое решение задачи

11. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Готовое решение задачи

12. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. Готовое решение задачи

13. Какое значение рН (> 7 < ) имеют растворы следующих солей: К3РО4, Pb(NO3)2, Na2S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Готовое решение задачи

14. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 < ) имеют растворы этих солей? Готовое решение задачи

15. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями. Готовое решение задачи

16. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, НС1О3, НСlO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + Н2О Готовое решение задачи

17. Реакции выражаются схемами:
Р + НIO3+ Н2О → Н3РО4 + HI
H2S + Cl2 + Н2О → H2SO4 + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Готовое решение задачи

18. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
As3- → As5+; N3+ → N3-; S2- → S0
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na2SO3 + КМnО4 + Н2О → Na2SO4 + МnО2 + КОН Готовое решение задачи

19. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
PbS + HNO3 → S + Pb(NO3) 2 + NO + H2O Готовое решение задачи

20. Реакции выражаются схемами
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Готовое решение задачи

21. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
Mn6+ → Mn2+; Cl5+ → Cl-; N3- → N5+
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Сu2О + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Готовое решение задачи

22. Реакции выражаются схемами
HNO3 + Са → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2О
K2S + KMnО4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается Готовое решение задачи

23. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите; какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
NaCrO2 + РbО2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O Готовое решение задачи

24. Реакции выражаются схемами
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается Готовое решение задачи

25. Реакции выражаются схемами
KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4
KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается Готовое решение задачи

26. Реакции выражаются схемами
P + HСlO3 + H2O → H3PO4 + HCl
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4+ MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается Готовое решение задачи

27. Реакции выражаются схемами
NaCrO2 + Br2 + NaOH → NaBr + Na2CrO4 + H2O
FeS + HNO3 → Fe(NO3) 2 + S + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается Готовое решение задачи

28. Реакции выражаются схемами
HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается Готовое решение задачи

29. Реакции выражаются схемами
K2Cr2O7 + HСl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается Готовое решение задачи

30. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: a) NH3 и КМnО4; б) HNO2 и Hl; в) НСI и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
КМnО4 + КNО2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3+ K2SO4 + H2O Готовое решение задачи

31. Реакции выражаются схемами
HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается Готовое решение задачи

32. Реакции выражаются схемами
Сr2О3 + КСlO3 + КОН → К2СrО4 + КСl + Н2О
MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается Готовое решение задачи

33. Реакции выражаются схемами
H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается Готовое решение задачи

34. Реакции выражаются схемами
I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2 (SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается Готовое решение задачи

35. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НВr; б) К2Сr2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
AsH2 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O Готовое решение задачи

36. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции. Готовое решение задачи

37. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSО4; б) MgSO4; в) Рb(NО3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

38. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Готовое решение задачи

39. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) АgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

40. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ (в моль/л). Готовое решение задачи

41. Потенциал серебряного электрода в растворе АgNО3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Аg+ (в моль/л)? Готовое решение задачи

42. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Готовое решение задачи

43. При какой концентрации ионов Сu2+ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Готовое решение задачи

44. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO3. Готовое решение задачи

45. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 М растворе сульфата никеля. Готовое решение задачи

46. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого, из ионов увеличить в одинаковое число раз? Готовое решение задачи

47. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Готовое решение задачи

48. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде. Готовое решение задачи

49. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л? Готовое решение задачи

50. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л? Готовое решение задачи

51. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:
Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] =0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л. Готовое решение задачи

52. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора? Готовое решение задачи

53. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора? Готовое решение задачи

54. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора? Готовое решение задачи

55. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Готовое решение задачи

56. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

57. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде. Готовое решение задачи

58. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Готовое решение задачи

59. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2 А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде? Готовое решение задачи

60. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

61. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. Готовое решение задачи

62. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока. Готовое решение задачи

63. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход пр. току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Готовое решение задачи

64. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? Готовое решение задачи

65. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Готовое решение задачи

66. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Готовое решение задачи

67. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и КОН. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А? Готовое решение задачи

68. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? Готовое решение задачи

69. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Готовое решение задачи

70. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла. Готовое решение задачи

71. При электролизе растворов МgSО4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах? Готовое решение задачи

72. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода? Готовое решение задачи

73. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса кадмия? Готовое решение задачи

74. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? Готовое решение задачи

75. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Готовое решение задачи

76. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. Готовое решение задачи

77. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Готовое решение задачи

78. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти, прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. Готовое решение задачи

79. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Готовое решение задачи

80. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? Готовое решение задачи

81. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов. Готовое решение задачи

82. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнении анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде. Готовое решение задачи

83. Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде. Готовое решение задачи

84. Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнений анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? Готовое решение задачи

85. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? Готовое решение задачи

86. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа? Готовое решение задачи

87. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии? Готовое решение задачи

88. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако если цинковой палочной прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Готовое решение задачи

89. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником? Готовое решение задачи

90. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов. Готовое решение задачи

91. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Готовое решение задачи

92. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? Готовое решение задачи

93. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? Готовое решение задачи

94. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4 [Fе(СN)6], K4 [TiCl8], К2 [НgI4]. Как диссоциируют эти соединения э водных растворах? Готовое решение задачи

95. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO-2 и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН3) 6](NO2) 3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. Готовое решение задачи

96. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3]; [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN) 4], если комплексообразователями являются Сr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы. Готовое решение задачи

97. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH3)2]+, [Fe(CN) 6]4-, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах? Готовое решение задачи

98. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH)3]4SO4 образуется растворимое комплексное соединение К2 [Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4] 2- больше? Почему? Готовое решение задачи

99. Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Готовое решение задачи

100. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций. Готовое решение задачи

1. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция
Н2(г) +СО2 (г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85 кДж
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции. Готовое решение задачи

2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:
2NO(г) + O2 (г)↔ 2NO2 (г)
Ответ мотивируйте, вычислив DG0298 прямой реакции. Готовое решение задачи

3. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:
NH3 (г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Готовое решение задачи

4. При какой температуре наступит равновесие системы:
СО(г) + 2Н2 (г) ↔СН3ОН(ж); DH = -128,05 кДж? Готовое решение задачи

5. При какой температуре наступит равновесие системы: СН4 (г) + СО2 (г) = 2СО(г) + 2Н2 (г); DН = +247,37 кДж? Готовое решение задачи

6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:
4NН3 (г) + 5О2 (г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Готовое решение задачи

7. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:
СО2 (г) + 4Н2 (г) = СН4 (г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Готовое решение задачи

8. Вычислите DН0, DS0 и DG0T реакции, протекающей по уравнению:
Fe2O3 (к) + 3Н2 (г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)
Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при температурах 500 и 2000 К? Готовое решение задачи

9. Какие из карбонатов: ВеCO3, CаСО3 или ВаСО3 - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG0298 реакций. Готовое решение задачи

10. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:
СО(г) + 3Н2 (г) = СН4 (г) + Н2О(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Готовое решение задачи

11. Вычислите DН0, DS0 и DG0T реакции, протекающей по уравнению:
ТiO2 (к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г)
Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К? Готовое решение задачи

12. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих «веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:
С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Готовое решение задачи

13. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3О4, протекающая по уравнению:
Fe3O4 (к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2 (г); DН = +34,55 кДж. Готовое решение задачи

14. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: РС15 (г) = РС13 (г) + Сl2 (г); DН = + 92,59 кДж. Готовое решение задачи

15. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4 (г) = С2Н2 (г) + 3Н2 (г)
N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г)
С (графит) + О2 (г) = СО2 (г)
Почему в этих реакциях DSо298 > 0; <0; @ 0? Готовое решение задачи

16. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O2 = SO2 (к); б) 2SO2 (г) + O2 = 2SO3 (г)
Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза? Готовое решение задачи

17. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2↔2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза? Готовое решение задачи

18. Реакция идет по уравнению N2 + О2 =2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л. Готовое решение задачи

19. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 =2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [H2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л. Готовое решение задачи

20. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л. Готовое решение задачи

21. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции 3. Готовое решение задачи

22. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2? Готовое решение задачи

23. В гомогенной системе СО + Cl2↔COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. Готовое решение задачи

24. В гомогенной системе А + 2В↔С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Готовое решение задачи

25. В гомогенной газовой системе А + В↔С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Готовое решение задачи

26. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5•10-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O. Готовое решение задачи

27. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы
С + H2О(г)↔ CO + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров? Готовое решение задачи

28. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С↔2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? Готовое решение задачи

29. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2↔2Н2O(г) + 2С12 (г)
установилось, при следующих концентрациях ревизующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [Cl2]р = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Готовое решение задачи

30. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О(г)↔ СО2 (г) + Н2 (г)
если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СO]р = 0,004 моль/л; [Н2О]р = 0,064 моль/л; [СО2]р = 0,016 моль/л; [Н2]р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? Готовое решение задачи

31. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) ↔СО2 + Н2 (г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх =0,10 моль/л; [H2O]исх = 0,40 моль/л. Готовое решение задачи

32. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 ↔2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Готовое решение задачи

33. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2↔2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р = 0,2 моль/л; [O2]р = 0,1 моль/л; [NO2]р = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2. Готовое решение задачи

34. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2↔2NН3 и не смещается равновесие системы N2 + О2↔2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем. Готовое решение задачи

35. Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2↔2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Готовое решение задачи

36. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3.Готовое решение задачи

37. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Готовое решение задачи

38. К 3 л 10%-ного раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Готовое решение задачи

39. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Готовое решение задачи

40. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Готовое решение задачи

41. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раствора H2SО4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН? Готовое решение задачи

42. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора АgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО3? Какая масса AgCl выпала в осадок? Готовое решение задачи

43. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см3)? Готовое решение задачи

44. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Готовое решение задачи

45. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)? Готовое решение задачи

46. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)? Готовое решение задачи

47. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SО4? Готовое решение задачи

48. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3? Готовое решение задачи

49. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Готовое решение задачи

50. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? Готовое решение задачи

51. Какую массу NаNО2 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Готовое решение задачи

52. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора? Готовое решение задачи

53. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация полученного раствора? Готовое решение задачи

54. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора? Готовое решение задачи

55. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? Готовое решение задачи

56. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Готовое решение задачи

57. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

58. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

59. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Готовое решение задачи

60. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3H5 (ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Готовое решение задачи

61. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при - 0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86 . Готовое решение задачи

62. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57°. Готовое решение задачи

63. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465° С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

64. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65°С. Готовое решение задачи

65. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81°. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57°. Готовое решение задачи

66. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,558°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

67. Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12°. Готовое решение задачи

68. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

69. Сколько граммов мочевины (NH2)2СО следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°? Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

70. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы C6H12O6, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Готовое решение задачи

71. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Готовое решение задачи

72. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Готовое решение задачи

73. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

74. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Готовое решение задачи

75. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

76. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) ВаС12 и Na2SO4. Готовое решение задачи

77. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН) 3 и КОН. Готовое решение задачи

78. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Мg2+ + CO2-3 = МgСО3
б) Н+ +ОН- = Н2О Готовое решение задачи

79. Какое из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Готовое решение задачи

80. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3. Готовое решение задачи

81. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) CuSO4 и H2S; б) ВаСО3 и HNO3; в) FeCl3 и КОН. Готовое решение задачи

82. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Сu2+ + S2- = CuS
б) SiO2-3 + 2H+ = H2SiO3 Готовое решение задачи

83. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) Sn(OH) 2 и HCl; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ва(ОН) 2. Готовое решение задачи

84. Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. Готовое решение задачи

85. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgNO3 и К2СrО4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S. Готовое решение задачи

86. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
б) Аl(OН) 3+ОН- = АlO-2 +2Н2О
в) Рb2+ + 2I- = РbI2 Готовое решение задачи

87. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNO3; в) ZnOHNO3 и HNO3. Готовое решение задачи

88. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na3PO4 и CaCl2; б) К2СО3 и ВаСl2; в) Zn(OH)2 и КОН. Готовое решение задачи

89. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О
Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2
Н+ + NО-2 = HNO2 Готовое решение задачи

90. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоСl2. Готовое решение задачи

91. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молёкулярными уравнениями:
a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
б) HCO-3 + H+ = H2O + CO2
в) Аg+ + Сl- = AgCl Готовое решение задачи

92. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FеСl3 и NН4ОН; в) CH3COONa и HCl. Готовое решение задачи

93. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FеСl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4) 2S; в) MgCO3 и HNO3. Готовое решение задачи

94. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Ве(ОН)2 + 2OН- = ВеО22- + 2Н2О
б) СН3СОО- + Н+= СН3СООН
в) Ва2+ + SO2-4 = BaSO4 Готовое решение задачи

95. Какое из, веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. Готовое решение задачи

96. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Готовое решение задачи

97. раствору FeCl3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2СО3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Готовое решение задачи

98. Какие из солей Al2 (SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7< ) имеют растворы этих солей? Готовое решение задачи

99. При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями. Готовое решение задачи

100. К раствору Nа2СО3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) NaOH; в) Cu(NО3) 2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Готовое решение задачи

1. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РH3, H2О, НВr Готовое решение задачи

2. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН? Готовое решение задачи

3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Готовое решение задачи

4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Готовое решение задачи

5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента. Готовое решение задачи

6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). Готовое решение задачи

7. Выразите в молях: а) 6,02•1022 молекул C2H2; б) 1,80•1024 атомов азота; в) 3,01•1023 молекул NH3. Какова мольная масса указанных веществ? Готовое решение задачи

8. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу H3PO4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата. Готовое решение задачи

9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла? Готовое решение задачи

10. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите эквивалентную массу, мольную массу и атомную массу этого металла. Готовое решение задачи

11. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите эквивалентную массу этого металла. Готовое решение задачи

12. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций. Готовое решение задачи

13. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III), Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы. Готовое решение задачи

14. В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)2? Готовое решение задачи

15. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите их эквиваленты и эквивалентные массы. Готовое решение задачи

16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла? Готовое решение задачи

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла. Готовое решение задачи

18. Исходя из мольной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. Готовое решение задачи

19. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NаОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Готовое решение задачи

20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На основании, расчета напишите уравнение реакции. Готовое решение задачи

21. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Готовое решение задачи

22. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Готовое решение задачи

23. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31. Готовое решение задачи

24. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Готовое решение задачи

25. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21. Готовое решение задачи

26. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке α – частицами ядер атомов железа-54.Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. Готовое решение задачи

27. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d' или 5s; 6s или 5p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43. Готовое решение задачи

28. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы? Готовое решение задачи

29. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. Готовое решение задачи

30. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента? Готовое решение задачи

31. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. Готовое решение задачи

32. Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элемента? Готовое решение задачи

33. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов? Готовое решение задачи

34. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, р-, d- и f-элементами? Приведите примеры. Готовое решение задачи

35. Какие значения могут принимать квантовые числа п, l, тl и ms, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния? Готовое решение задачи

36. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: a) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы? Готовое решение задачи

37. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элементов? Готовое решение задачи

38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического, уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: п =4; l = 0; тl, = 0; тs = ± 1/2. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит. Готовое решение задачи

39. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р7 или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны. Готовое решение задачи

40. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у первого происходит провал одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Готовое решение задачи

41. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически. Готовое решение задачи

42. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и р-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Готовое решение задачи

43. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Готовое решение задачи

44. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически. Готовое решение задачи

45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента. Готовое решение задачи

46. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия. Готовое решение задачи

47. Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов. Готовое решение задачи

48. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV). Готовое решение задачи

49. У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена. Готовое решение задачи

50. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения? Готовое решение задачи

51. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов. Готовое решение задачи

52. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Мg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2? Готовое решение задачи

53. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II). Готовое решение задачи

54. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения? Готовое решение задачи

55. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. Готовое решение задачи

56. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ. Готовое решение задачи

57. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу? Готовое решение задачи

58. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. Готовое решение задачи

59. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2O5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически? Готовое решение задачи

60. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды? Готовое решение задачи

61. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NN+4 и ВF-4? Укажите донор и акцептор. Готовое решение задачи

62. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое СН4? Готовое решение задачи

63. Какую ковалентную связь называют s-связью и какую p-связью? Разберите на примере строения молекулы азота. Готовое решение задачи

64. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами? Готовое решение задачи

65. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами? Готовое решение задачи

66. Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, НВr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему? Готовое решение задачи

67. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры? Готовое решение задачи

68. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекул H2S и линейное молекулы CO2? Готовое решение задачи

69. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Нe2 и молекулярного иона Нe+2 по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона Нe+2 и невозможность существования молекулы He2? Готовое решение задачи

70. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги? Готовое решение задачи

71. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы. Готовое решение задачи

72. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, CO2. Готовое решение задачи

73. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти сипы и какова их природа? Готовое решение задачи

74. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3? Готовое решение задачи

75. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? Готовое решение задачи

76. Нарисуйте энергетическую схему образования молекул F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле? Готовое решение задачи

77. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. Готовое решение задачи

78. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 (г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Готовое решение задачи

79. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2 (г); DН = -13,18 кДж.
СО(г) + ½О2 (г) = СО2 (г); DН = -283,0 кДж.
Н2 (г) + ½О2 (г) = Н2О(г); DН = -241,83 кДж. Готовое решение задачи

80. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Готовое решение задачи

81. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4 (г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? Готовое решение задачи

82. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO(г) + 6 H2O(ж); DН = -1168,80 кДж. (1)
4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6 H2O(ж); DН = - 1530,28 кДж. (2) Готовое решение задачи

83. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? Готовое решение задачи

84. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:
Н2 (г) + 1/2О2 (г) = Н2О(ж); DН = -285,84 кДж.
С(к) + О2 (г) = СО2 (г); DН = -393,51 кДж.
СН4 (г) + 2О2 (г) = 2Н2О(ж) + СО2 (г); DН = -890,31 кДж. Готовое решение задачи

85. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:
Са(к) + 1/2О2 (г) = СаО(к); DН = -635,60 кДж.
Н2 (г) + 1/О2 (г) = Н2О(ж); DН = -285,84 кДж.
СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН) 2 (к); DН = -65,06 кДж. Готовое решение задачи

86. Тепловой эффект какой реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6 (ж). Готовое решение задачи

87. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Готовое решение задачи

88. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия? Готовое решение задачи

89. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением:
СН3ОН(ж) + 3/2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О(ж); DН = ?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН(ж) равна +37,4 кДж. Готовое решение задачи

90. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН(ж). Готовое решение задачи

91. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
С6Н6 (ж) + 71/2О2 (г) = 6СО2 (г) +3Н2О(г); DН = ?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж. Готовое решение задачи

92. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С2Н6 (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия? Готовое решение задачи

93. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2O(ж); DН = -1530,28 кДж.
Вычислите теплоту образования NH3 (г). Готовое решение задачи

94. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. Готовое решение задачи

95. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н2 (г). Готовое решение задачи

96. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО(к) и Н2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Готовое решение задачи

97. При какой температуре наступит равновесие системы:
4НСl(г) + О2 (г) ↔ 2Н2О(г) + 2С12 (г); DH = -114,42 кДж?
Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при каких температурах? Готовое решение задачи

98. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению:
Fe3О4 (к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2 (г)
Вычислите DG0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно DS0298 в этом процессе? Готовое решение задачи

99. Реакция горения ацетилена идет по уравнению:
С2Н2 (г)+ 5/2О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2О(ж)
Вычислите DG0298 и DS0298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. Готовое решение задачи

100. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? вычислите DS0298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. Готовое решение задачи

1. Вычислите массу: а) водорода объемом 3 дм3 при 25 °С и давлении 110,7 кПа (830 мм рт. ст.); б) азота объемом 2 м3 при 30 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) хлора объемом 0,3 м3 при 20 °С и давлении 90,9 кПа (681,8 мм рт.ст.); г) аммиака объемом 80 дм3 при 30 °С и давлении 98,66 кПа (740 мм рт.ст.). Готовое решение задачи

2. Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоянии, если известно, что масса вещества объемом 400 см3 при 360 К и давлении 93,2 кПа равна 0,35 г. Готовое решение задачи

3. При разложении карбоната металла(II) массой 21,0 г выделился СО2 объемом 5,6 дм3 (н.у.). Установите формулу соли. Готовое решение задачи

4. Определите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) калия - 26,53; хрома - 35,35 и кислорода - 38,12; б) цинка - 47,8 и хлора - 52,2; в) серебра - 63,53; азота - 8,24 и кислорода - 28,23; г) углерода - 93,7; водорода - 6,3. Готовое решение задачи

5. Определите простейшие формулы минералов, имеющих состав в массовых долях процента: а) меди - 34,6; железа - 30,4; серы - 35,0; б) кальция - 29,4; серы - 23,5; кислорода - 47,1; в) кальция - 40,0; углерода - 12,0; кислорода - 48,0; г) натрия - 32,9; алюминия - 12,9; фтора - 54,2. Готовое решение задачи

6. Установите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода в отношении масс соответственно 6 : 1 : 8, если плотность паров его по воздуху равна 2,07. Готовое решение задачи

7. Установите формулу соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: серы - 22,55; кислорода - 45,02 и натрия - 32,43. Готовое решение задачи

8. Найдите формулу соединения (М = 136 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 29,40; водорода - 0,74; фосфора - 22,80; кислорода - 47,06. Готовое решение задачи

9. Установите формулу соединения (М = 102 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: алюминий- 52,9; кислород - 47,1. Готовое решение задачи

10. Найдите формулу соединения (М = 310 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 38,75; фосфора - 20,00; кислорода - 41,25. Готовое решение задачи

11. Найдите формулу вещества, имеющего состав в массовых долях процента: углерода - 93,75; водорода - 6,25. Плотность этого вещества по воздуху равна 4,41. Готовое решение задачи

12. Найдите формулу вещества, если его плотность по водороду равна 49,5; а состав выражается в массовых долях процента: углерода - 12,12; кислорода - 16,16; хлора - 71,72. Готовое решение задачи

13. При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г образовались диоксид углерода и вода массами 26,4 г и 16,2 г соответственно. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23. Определите формулу вещества. Готовое решение задачи

14. При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно. Определите формулу вещества, если его мольная масса равна 27 г/моль. Готовое решение задачи

15. Определите формулу соединения, в котором массовые доли элементов составляют: металла - 28 %; серы - 24 %; кислорода - 48 %. Готовое решение задачи

16. При взаимодействии металла (II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм3 (н.у.). Определите металл. Готовое решение задачи

17. К раствору, содержащему сульфат железа (III) массой 40 г, прибавили раствор, содержащий NаОН массой 24 г. Какова масса образовавшегося осадка? Готовое решение задачи

18. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой объем кислорода при 0 °С и давлении 101325 Па можно получить из одного моля бертолетовой соли? Готовое решение задачи

19. При действии соляной кислотой на неизвестный металл массой 22,40 г образуется хлорид металла(II) и выделяется газ объемом 8,96 дм3 (н.у.). Определите неизвестный металл. Готовое решение задачи

20. Чему равен эквивалентный объем (н.у.) кислорода, водорода и хлора? Готовое решение задачи

21. Определите эквивалентную массу серной кислоты, если известно, что H2SO4 массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г, эквивалентная масса которого равна 12 г/моль. Готовое решение задачи

22. При взаимодействии металла массой 2,20 г с водородом образовался гидрид массой 2,52 г. Определите эквивалентную массу металла и напишите формулу гидрида. Готовое решение задачи

23. Для реакции металла массой 0,44 г потребовался бром массой 3,91 г, эквивалентная масса которого равна 79,9 г/моль. Определите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

24. Массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %. Определите эквивалентную массу свинца. Готовое решение задачи

25. Определите эквивалентную массу металла, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 %, а эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. Готовое решение задачи

26. Одна и та же масса металла соединяется с кислородом массой 0,4 г и с одним из галогенов массой 4,0 г. Определите эквивалентную массу галогена. Готовое решение задачи

27. На нейтрализацию щавелевой кислоты (H2C2O4) массой 1,206 г потребовалось KOH массой 1,502 г, эквивалентная масса которого равна 56 г/моль. Вычислите эквивалентную массу кислоты. Готовое решение задачи

28. На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 14,7 г израсходован NaОH, массой 12,0 г. Вычислите эквивалентную массу и основность ортофосфорной кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции. Готовое решение задачи

29. На нейтрализацию фосфористой кислоты(H3PO3) массой 8,2 г израсходован KOH массой 11,2 г. Вычислите эквивалентную массу и основность фосфористой кислоты. Напишите уравнение реакции. Готовое решение задачи

30. В оксиде металла(I) массой 1,57 г содержится металл массой 1,30 г. Вычислите эквивалентную массу металла и его оксида. Готовое решение задачи

31. Из металла массой 1,25 г получается нитрат массой 5,22 г. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Готовое решение задачи

32. Из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

33. Из нитрата металла массой 2,62 г получается сульфат этого металла массой 2,33 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

34. Из сульфата металла массой 1,71 г получается гидроксид этого металла массой 0,78 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

35. Из хлорида металла массой 1,36 г получается гидроксид этого металла массой 0,99 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

36. При взаимодействии металла массой 1,28 г с водой выделился водород объемом 380 см3, измеренный при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт.ст.). Рассчитайте эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

37. Вычислите эквивалентную массу металла, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объемом 184 см3, измеренный при 21 °С и давлении 101325 Па. Готовое решение задачи

38. Напишите электронные и электронно - графические формулы атомов с порядковыми номерами 18, 63. К какому электронному семейству они относятся? Готовое решение задачи

39. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами 27, 83. Сколько свободных f-орбиталей в атомах этих элементов? Готовое решение задачи

40. Какое максимальное число электронов находится на s-, p-, d-, f-подуровнях? Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома с порядковым номером 51. Готовое решение задачи

41. Напишите значения квантовых чисел l , ml , ms для электронов, главные квантовые числа которых равны 3 и 4. Готовое решение задачи

42. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 10, 15, 33. Готовое решение задачи

43. Напишите электронные формулы атомов элементов: а) цезия; б) брома; в) ванадия; г) молибдена; д) железа; е) титана; ж) кальция; з) олова; и) хлора; к) брома; л) кобальта; м) платины; н) свинца; o) марганца; п) серы. Готовое решение задачи

44. Определите атомную массу кислорода, состоящего из изотопов: 16O, 17O, 18O с массовыми долями 99,76 %; 0,04 %; 0,20 % соответственно. Готовое решение задачи

45. Природный кремний состоит из трех изотопов: 28Si, 29Si, 30Si с массовыми долями процентов 0,923; 0,047; 0,030 соответственно. Вычислите атомную массу природного кремния. Готовое решение задачи

46. Определите атомную массу бора, состоящего из изотопов: 10B и 11B c массовыми долями 19,6 % и 80,4 % соответственно. Готовое решение задачи

47. Природный неон состоит из изотопов: 20Ne и 22Ne c массовыми долями 90 % и 10 % соответственно. Вычислите атомную массу неона. Готовое решение задачи

48. При бомбардировке ядер атомов бора 105B нейтронами был получен изотоп лития 73Li. Определите промежуточное ядро и выброшенную частицу. Напишите уравнение реакции. Готовое решение задачи

49. При действии α-частиц на 24Mg образуется неуcтойчивый изотоп другого элемента и электрон. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите ее в сокращенной форме. Готовое решение задачи

50. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций напишите их полные уравнения: а) 6329Cu(p, n) 6330Zn; б) 9842Mo(n, е-)9943Tc; в) 27Al(p, α) 24Mg; г) 59Co (n, α) 56Mn; д) 253Es (α, n) 256Md; е) 242Сm (α, 2n) 244Сf. Готовое решение задачи

51. Сколько α-частиц теряет ядро атома радона, если в результате образуется изотоп свинца 21482Pb? Готовое решение задачи

52. Какие элементы образуются при β−-распаде ядер атомов: 23490Th; 21482Pb; 21083Bi. Готовое решение задачи

53. Какая из связей Сa – H, C – Cl, Br – Cl является наиболее полярной и почему? Готовое решение задачи

54. Теплоты растворения сульфата меди (CuSO4) и медного купороса (CuSO4•5H2O), равны -66,11 кДж и 11,72 кДж соответственно. Вычислите теплоту гидратации сульфата меди. Готовое решение задачи

55. При взаимодействии 2 молей мышьяка и 3 молей водорода поглотилось 370 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования арсина. Готовое решение задачи

56. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля хлора выделилось 184 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования хлороводорода. Готовое решение задачи

57. При взаимодействии 1 моля азота и 3 молей водорода выделилось 93 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования аммиака? Готовое решение задачи

58. При сжигании графита образовался диоксид углерода массой 8,86 г и выделилось 79,2 кДж тепла. Вычислите теплоту образования диоксида углерода. Готовое решение задачи

59. При разложении карбоната магния на оксид магния и диоксид углерода поглощается 100,7 кДж тепла. Вычислите теплоту образования карбоната магния. Готовое решение задачи

60. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0 реакций, протекающих по уравнениям:
а) CS2 (г) + 3O2 (г) = CO2 (г) + 2SO2 (г);
б) Al2O3 (кр) + 2Cr(кр) = Сr2O3 (кр) + 2Al(кр);
в) CaO(кр) + CO2 (г) = CaCO3 (кр);
г) 2PbS(кр) + 3O2 (г) = 2PbO(кр) + 2SO2 (г). Готовое решение задачи

61. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях? Готовое решение задачи

62. Чему равна скорость обратной реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2 (г) + H2 (г), если концентрации [CO2] = 0,30 моль/дм3; [H2] = 0,02 моль/дм3; k = 1? Готовое решение задачи

63. Начальная концентрация исходных веществ в системе: CO(г) + Cl2 (г) ↔ CОCl2 (г)
была равна (моль/дм3): [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить концентрации: CO до 0,6 моль/дм3, а Cl2 до 1,2 моль/дм3? Готовое решение задачи

64. Как изменится скорость прямой реакции: 4NH3 (г) + 5O2 (г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г), если увеличить давление системы в два раза? Готовое решение задачи

65. Как изменится скорость реакции горения серы: S(т) + O2 (г) ↔ SO2 (г), если уменьшить объем системы в 5 раз? Готовое решение задачи

66. Как изменится скорость химической реакции: 2Al(кр) + 3Cl2(г) = 2AlCl3 (кр), если давление системы увеличится в 2 раза? Готовое решение задачи

67. Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры: а) от 283 до 323 К скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 323 до 373 К скорость реакции увеличилась в 1200 раз. Готовое решение задачи

68. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3? Готовое решение задачи

69. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50 °С, если γ = 2? Готовое решение задачи

70. При увеличении температуры реакции на 60 °С скорость реакции возросла в 64 раза. Определите температурный коэффициент (γ). Готовое решение задачи

71. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится ее скорость при повышении температуры на 30° и на 100°? Готовое решение задачи

72. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3 (г), равны (моль/дм3): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм3? Готовое решение задачи

73. В начальный момент протекания реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) концентрации были равны (моль/дм3): [CO] = 0,30; [H2O] = 0,40; [CO2] = 0,40; [H2] = 0,05. Вычислите концентрации всех веществ в момент, когда прореагирует 50% воды. Готовое решение задачи

74. Чему равна константа равновесия реакции: 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2 (г), если равновесные концентрации (моль/дм3) равны: [Cl2] = 0,04; [H2O] = 0,20; [HCl] = 0,08; [O2] = 0,10? Готовое решение задачи

75. Найдите константу равновесия для реакции: А(г) + В(г) ↔ C(г) + D(г), если исходные концентрации веществ А и В были равны по 0,8 моль/дм3, а равновесная концентрация вещества С равна 0,6 моль/дм3. Готовое решение задачи

76. Вычислите константу равновесия реакции: 2HBr(г) ↔ H2 (г) + Br2 (г), если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия прореагировало 5% исходного вещества. Готовое решение задачи

77. Чему равна константа равновесия реакции: 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г), если равновесные концентрации равны (моль/дм3): [SO2]= 0,20; [O2] = 0,40; [SO3] = 0,08? Готовое решение задачи

78. Константа равновесия реакции: FeO(кр) + CO(г) ↔ Fe(кр) + CO2 (г) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации CO и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/дм3): [CO] = 0,05; [CO2] = 0,01. Готовое решение задачи

79. При некоторой температуре константа равновесия реакции: 2NO(г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) равна 2,2. Равновесные концентрации NO и O2 соответственно равны 0,02 моль/дм3 и 0,03 моль/дм3. Вычислите исходные концентрации NO и O2. Готовое решение задачи

80. В каком направлении сместится равновесие реакции: 2CO(г) + 2H2 (г) ↔ CH4 (г) + CO2 (г), если давление в системе уменьшить в два раза? Готовое решение задачи

81. Для реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесные концентрации (моль/дм3) были: [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 5 раз? В каком направлении сместится равновесие при этом? Готовое решение задачи

82. В системе: 3Fe2O3(кр) + H2(г) ↔ 2Fе3O4(кр) + H2O(г) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении давления? Готовое решение задачи

83. Из раствора соли (ω = 16 % ) массой 640 г выпарили воду массой 160 г и при этом из раствора выпал осадок массой 8 г. Вычислите содержание соли в растворе в массовых долях. Готовое решение задачи

84. Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей 93,5 % (ρ = 1,83 г/см3) и воды, необходимые для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см3). Готовое решение задачи

85. Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором массовая доля KOH составляет 8 % (ρ = 1,064 г/см3). Готовое решение задачи

86. Определите массовую долю (%) серной кислоты в 2 н растворе (ρ = 1,065 г/см3). Готовое решение задачи

87. Определите массы растворов соляной кислоты с массовыми долями 10 % и 30 %, при смешении которых образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %. Готовое решение задачи

88. Смешали растворы хлорида натрия массами 300 г и 500 г с массовыми долями 20 % и 40 % соответственно. Найдите массовую долю полученного раствора хлорида натрия. Готовое решение задачи

89. Определите массу глауберовой соли (Na2SO4•10H2O), необходимую для ее растворения в воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей 5 %, считая на безводную соль. Готовое решение задачи

90. Какую массу Na2CO3•10H2O нужно растворить в воде массой 350 г, чтобы получить раствор с массовой долей карбоната натрия 0,1? Готовое решение задачи

91. В растворе серной кислоты массой 446 г с массовой долей 7,8 % растворили SO3 массой 250 г. Найдите массовую долю H2SO4 в полученном растворе. Готовое решение задачи

92. На нейтрализацию 60 см3 0,24 н раствора серной кислоты израсходовано 180 см3 раствора KOH. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора KOH. Готовое решение задачи

93. Чему равна эквивалентная концентрация раствора NaOH с массовой долей 30 % (ρ = 1,328 г/см3)? К 1 дм3 этого раствора прибавили 5 дм3 воды. Вычислите (ω, % ) NaOH в полученном растворе. Готовое решение задачи

94. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации раствора азотной кислоты с массовой долей 20,8 % (ρ = 1,12 г/см3). Сколько граммов азотной кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора? Готовое решение задачи

95. Рассчитайте массу медного купороса, необходимую для приготовления 2 дм3 0,25 М раствора CuSO4. Готовое решение задачи

96. Определите массу карбоната натрия, содержащуюся в 250 см3 0,2 н раствора. Готовое решение задачи

97. Какой объем раствора КОН с массовой долей 12 % (ρ = 1,11 г/cм3) надо взять для приготовления 250 cм3 2М раствора? Готовое решение задачи

98. Растворимость NH4Cl при 50 °С равна 50 г. Определите концентрацию раствора NH4Cl в массовых долях (%). Готовое решение задачи

99. В насыщенном при 90 °С растворе K2Cr2O7 массовая доля соли составляет 45,2 %. Какова растворимость дихромата калия при данной температуре? Готовое решение задачи

100. Сколько KCl выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора массой 604,4 г до 20 °С, если растворимость при этих температурах составляет 51,1 г и 34,0 г соответственно. Готовое решение задачи