1. Установите соответствие между названиями солей и средой их водных растворов.
Названия солеи Среда растворов
1) Хлорид цинка А) Кислотная
2) Хлорид калия Б) Нейтральная
3) Силикат натрия В) Щелочная
4) Нитрат калия Готовое решение задачи

2. Что произойдет при сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения данной реакции. Готовое решение задачи

3. Как можно усилить протекание следующей реакции в растворе:
К2S + Н2O ↔ KHS + КОН? Готовое решение задачи

4. Определите рН раствора, константу и степень гидролиза ацетата калия, если молярная концентрация соли равна 0,1 моль/л, а Ka (СН3СООН) = 1,8∙10-5. Готовое решение задачи

5. Определите коэффициент перед формулой продукта окисления:
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Готовое решение задачи

6. Определите, в каком направлении протекает самопроизвольно данная окислительно-восстановительная реакция при стандартных условиях:
H2SO4 + HCl ↔ Cl2 + H2SO3 + Н2O. Готовое решение задачи

7. Определите, какая из реакций пойдет в первую очередь при добавлении хлора к смеси бромида и иодида калия, если (φ°(Сl2/2Сl-) = 1,36 В; φ°(Вr2/2Вr-) = 1,08 В; φ°(І2/2I-) = 0,54 В. Готовое решение задачи

8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: a) FeS + O2 →; б) Р + HNO3 + Н2O →. Готовое решение задачи

9. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
а) КСlO3 + HCl →;
б) Si + NaOH + Н2O →;
в) KNO2 + КМnO4 + Н2O →. Готовое решение задачи

10. Установите соответствие между формулами веществ и характером среды в анодном пространстве при электролизе их растворов с нерастворимым анодом.
Формулы веществ Среда в анодном пространстве
l) NaCl А) Кислотная
2) KNO3 Б) Нейтральная
3) NaF В) Щелочная
4) FeCl2 Готовое решение задачи

11. Какие вещества будут находиться в растворе после полного электролиза нитрата меди(ІІ) с инертными электродами, если после отключения электрического тока электроды на короткое время оставили в растворе? Готовое решение задачи

12. В 150 мл воды растворили сульфат калия массой 20 г и провели электролиз соли с инертными электродами, в результате чего массовая доля сульфата калия стала равной 15 %. Определите объемы выделившихся газов (л) при температуре 20 °С и давлении 101 325 Па. Готовое решение задачи

13. Выберите правильный(е) ответ(ы). Выделение кислорода не происходит при электролизе водного раствора соли (с инертными электродами)
1) NaNO3 2)NaF 3)NaCl 4) CH3COONa Готовое решение задачи

14. Какие процессы происходят в гальваническом элементе Даниэля – Якоби? Готовое решение задачи

15. Напишите схему гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Напишите уравнения электродных процессов. Готовое решение задачи

16. При действии на смесь, состоящую из железа и оксида железа(II), разбавленной азотной кислотой выделилось 6,72 л (н. у.) оксида азота(ІІ). При действии на такую же порцию смеси соляной кислотой выделилось 2,24 л (н. у.) газа. Определите массовую долю железа в смеси. Готовое решение задачи

17. Определите массу железа и титана, которые можно по¬лучить из руды массой 300 кг, содержащей магнетит Fe3O4 (массовая доля 55 % ), ильменит FeTiO3 (массовая доля 15 % ) и другие вещества, не содержащие железо и титан. Готовое решение задачи

18. Железное изделие некоторое время выдерживали в растворе хлорида меди(II), в результате масса изделия увеличилась на 0,8 г и составила 116 г. Определите массу изделия до травления. Готовое решение задачи

19. Как будет протекать коррозия железного изделия с медными деталями в кислотной и щелочной средах, не содержащих других окислителей, кроме ионов водорода и растворенного кислорода? Готовое решение задачи

20. Железная и цинковая пластинки контактируют в водной среде, содержащей кислород. Объясните причину появления белого осадка на поверхности цинковой пластинки. Готовое решение задачи

21. Образец натрия массой 0,5 г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2 г 1,5 %-ной соляной кислоты. Какова массовая доля (%) натрия в исходном образце? Готовое решение задачи

22. При электролизе раствора бромида одновалентного металла, содержащего 41,2 г этой соли, выделилось 4,48 л (н. у.) во¬дорода. Определите, бромид какого металла взяли. Считайте разложение соли полным. Готовое решение задачи

23. Для умягчения воды, содержащей сульфат и гидрокарбонат кальция, 100 мл ее прокипятили, при этом образовалось 0,2 г осадка. Затем воду обработали избытком соды, в результате чего выпало 0,1 г осадка. Рассчитайте массы солей в 1 кг воды (плотность воды примите равной 1 г/мл). Готовое решение задачи

24. Для превращения 2,92 г смеси гидроксида и карбоната натрия в хлорид натрия потребовалось 1,344 л (н. у.) хлороводорода. Вычислите количественный состав исходной смеси и объем выделившегося газа (н. у.). Готовое решение задачи

25. Объясните, почему при действии избытка щелочи на соли алюминия осадок гидроксида алюминия не образуется, а при действии раствора аммиака (среда щелочная) – образуется. Готовое решение задачи

26. Смесь алюминия с магнием разделили на две части. Одну часть обработали избытком соляной кислоты, выделился газ объемом 16,8 л (н. у.). При обработке второй части смеси концентрированным раствором щелочи выделился газ объемом 5,6 л (н. у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси. Готовое решение задачи

27. При сливании 250 г 10,25 %-ного раствора нитрата алюминия и 200 мл 0,75 М раствора карбоната натрия образовался осадок, который отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка. Готовое решение задачи

28. Неизвестный металл массой 2,16 г полностью прореагировал с 2,69 л (н. у.) хлора. Определите неизвестный металл. Готовое решение задачи

29. Сплав свинца, алюминия и меди массой 5,44 г растворили в 40%-ном растворе азотной кислоты. В полученный раствор добавили раствор серной кислоты, выпал осадок массой 3,03 г. Осадок отделили, а в оставшийся раствор пропустили сероводород, при этом образовался осадок, который отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. Масса твердого остатка оказалась равной 3,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве. Готовое решение задачи

30. Предложите два способа получения оксида хрома(III) из нитрата хрома(II). Готовое решение задачи

31. Образец смеси бертолетовой соли и дихромата калия массой 19,50 г прокалили и получили 0,672 л (н. у.) газа. Другой образец исходной смеси такой же массы обработали концентриро¬ванной соляной кислотой и получили 6,72 л (н. у.) газа. Определите массовую долю примесей в исходной смеси. Готовое решение задачи

32. Навеску соли натрия желтого цвета массой 14,58 г растворили в воде, затем подкислили серной кислотой и добавили избыток сульфита натрия, при этом окраска раствора изменилась на зеленоватую. При постепенном добавлении щелочи к полученному раствору сначала выпал студенистый осадок зеленого цвета, который затем полностью растворился в избытке щелочи. Определите объем 20 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл), который потребуется для полного растворения выпавшего осадка. Готовое решение задачи

33. Какие процессы будут протекать при погружении цинковой пластинки в раствор хлорида железа(II)? Как изменится масса хлорида железа(ІІ) в растворе? Готовое решение задачи

34. Имеется смесь порошков железа, серы и серебра. Как, основываясь на различии в физических свойствах, разделить смесь на индивидуальные компоненты? Готовое решение задачи

35. В пяти пробирках находятся разбавленные растворы хлорида железа(III), хлорида аммония, нитрата меди(II), сульфата железа(ІІ) и хлорида алюминия. Как с помощью одного вещества распознать эти растворы? Готовое решение задачи

36. Железная окалина Fe3O4 массой 10 г была сначала обработана 150 мл соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20 %, а затем в полученный раствор добавили избыток железа. Определите состав раствора (в % по массе). Готовое решение задачи

37. Раствор, содержащий хлорид железа массой 5,715 г, обработали избытком щелочи без доступа воздуха, при этом образовался осадок массой 4,05 г. Определите степень окисления железа в хлориде. Готовое решение задачи

38. На полное хлорирование смеси железа и алюминия с молярным соотношением металлов 2:3 израсходовано 2,69 л (н. у.) хлора. Определите массу осадка, который образуется при обработке смеси хлоридов избытком раствора щелочи. Готовое решение задачи

39. Напишите уравнения реакций, в которых манганат калия проявляет: а) одновременно и окислительные, и восстановительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) только окислительные свойства. Готовое решение задачи

40. В четырех пробирках находятся порошкообразные оксид меди(ІІ), оксид железа(III), серебро и железо. Как, используя только один реактив, можно распознать эти вещества? Готовое решение задачи

41. К раствору, содержащему 3,16 г перманганата калия, прибавили раствор, содержащий 22,8 г сульфата железа(II) и 19,6 г серной кислоты. Определите количественный состав образо¬вавшегося раствора. Готовое решение задачи

42. В водный раствор хлорида меди(II) опустили медные электроды по 20 г каждый и подключили их к источнику постоянного тока. Через некоторое время катод вынули и растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте, а затем добавили в раствор избыток гидроксида натрия, в результате чего выпал осадок массой 49 г. Определите массу анода после электролиза. Готовое решение задачи

43. Сплав из меди, свинца, железа и цинка массой 6,49 г обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору прилили избыток раствора серной кислоты, при этом образовался осадок массой 3,03 г. В оставшийся раствор пропустили сероводород, в результате чего образовался осадок массой 3,84 г. В оставшийся раствор добавили концентрированный раствор аммиака, при этом выпал осадок массой 1,07 г. Рассчитайте массовые доли металлов в смеси. Готовое решение задачи

44. Могут ли реагировать между собой бинарные водородные соединения? Дайте обоснованный ответ. Приведите уравнения возможных реакций на примере водородных соединений элементов второго и третьего периодов Периодической системы. Готовое решение задачи

45. Имеются два раствора перманганата калия, подкисленных серной кислотой. В один из них пропускают водород из ап¬парата Киппа, а в другой бросили несколько гранул цинка. Какой из этих растворов обесцветится первым? Готовое решение задачи

46. Пероксид водорода используют для реставрации картин, потемневших от времени. Объясните процессы, протекающие при старении и реставрации картин. Напишите соответствующие уравнения реакции. Готовое решение задачи

47. Как отличить воду от растворов пероксида водорода, хлороводорода и гидроксида калия? Составьте уравнения реакций. Готовое решение задачи

48. Чем различаются реакции с водой оксида азота (ІѴ) и оксида углерода (ІѴ)? Готовое решение задачи

49. Некоторый элемент образует гидрид ЭН3, массовая доля водорода в котором равна 8,82 % . Определите этот элемент. Готовое решение задачи

50. При взаимодействии 23,8 г металлического олова с избытком соляной кислоты выделился водород в количестве, достаточном, чтобы получить 12,8 г металлической меди. Определите степень окисления олова в полученном соединении. Готовое решение задачи

51. Докажите, что существуют гидриды общей формулы ЭНx, содержащие 12,5 % водорода. Готовое решение задачи

52. В результате взаимодействия 1 г пергидроля с раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты выделилось 223,7 мл газообразного вещества (объем измерен при 27 °С и 752 мм рт. ст.). Вычислите массовую долю пероксида водорода в пергидроле. Готовое решение задачи

53. При действии соляной кислоты на 4,66 г смеси железа и цинка было получено 1,792 л водорода (н. у.) Определите состав смеси. Готовое решение задачи

54. Приведите примеры реакций, подтверждающих сходные и различные свойства соляной и плавиковой кислот. Готовое решение задачи

55. Отличаются ли продукты реакций железной окалины с концентрированными соляной и иодоводородной кислотами? Составьте уравнения протекающих реакций. Готовое решение задачи

56. При термическом разложении соли А в присутствии катализатора образовались соль Б и газ В, поддерживающий горение. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется желто-зеленый газ Г и образуется соль Б. Газы В и Г между собой не взаимодействуют. При взаимодействии соли Б с раствором нитрата серебра выпадает белый осадок. Назовите неизвестные вещества, напишите уравнения всех упомянутых реакций. Готовое решение задачи

57. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl2→ CaOCl2→ Cl2↔ KCl→ HCl→ Cl2→ Br2→ NaBrO3
↓
AgCl
Укажите условия проведения реакций. Какие из них являются окислительно-восстановительными? Готовое решение задачи

58. В стакан, содержащий 200 г 10 %-ной соляной кислоты, опустили цинковую пластинку. Когда ее вынули, промыли и высушили, оказалось, что масса пластинки уменьшилась на 6,5 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе после реакции. Готовое решение задачи

59. Смесь газов объемом 1 л, состоящую из хлора, водорода и хлороводорода, пропустили через раствор иодида калия. При этом выделилось 2,54 г иода, а объем оставшегося газа составил 500 мл (н. у.). Определите объемные доли (%) веществ в исходной смеси. Готовое решение задачи

60. В трех стаканах без надписей находятся растворы сульфида калия, сульфита калия и сульфата калия. С помощью какого одного реактива можно определить, какая соль находится в каждом стакане? Составьте уравнения протекающих реакций. Готовое решение задачи

61. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
1) H2SO4 + NaCl → А) HCl + Na2SO4
конц. тв.
2) H2SO4 + Zn → Б) Cl2 + Na2SO4
конц.
3) H2SO4 + Zn → В) ZnO + SO2 + H2O
разб.
4) H2SO4 + ZnO → Г) ZnSO4 + H2S + H2O
конц.
Д) ZnSO4 + H2O
Е) ZnSO4 + H2Готовое решение задачи

62. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Готовое решение задачи

63. Предложите способ получения сульфида железа(ІІ) из медного купороса, не используя другие соединения, содержащие серу. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведе¬ния. Готовое решение задачи

64. Рассчитайте массовую долю оксида серы(ѴІ) в олеуме, если для приготовления олеума использовали 900 г серного ан¬гидрида и 150 г воды. Готовое решение задачи

65. Продукты полного сгорания 3,36 л сероводорода (н. у.) поглощены 50,4 мл 23 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,21 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Готовое решение задачи

66. Укажите степень окисления и валентность атомов азота в соединениях, формулы которых NH4Cl, N2O3, NO2, N2O5. Напишите структурные формулы этих соединений. Готовое решение задачи

67. Напишите уравнения химических реакций, которые произойдут при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте и последующем постепенном прибавление к полученному раствору раствора щелочи. Готовое решение задачи

68. Как отличить фосфат натрия от нитрата натрия? Предложите несколько способов решения. Готовое решение задачи

69. Установите соответствие между формулами исходных веществ и образующихся в результате реакций газов.
Формулы Формулы
исходных веществ образующихся газов
l) (NH4) 2Cr2O7 A) NH3
2) NH4NO3 Б) N2
3) Ag + HNO4 B) N2O
разб Г) NO
4) NH3 + O2 Д) NO2 Готовое решение задачи

70. Напишите уравнения реакции в соответствии с цепочкой превращений:

Определите вещества X1 – Х4,если известно, что Х1 и Х2 – газы, Х3 и X4, - твердые вещества. Готовое решение задачи

71. Смешали равные объемы оксида азота(II) и кислорода. После завершения реакции газовую смесь пропустили через раствор щелочи. Как изменится объем газовой смеси: а) после смешивания оксида азота(ІІ) и кислорода; б) после пропускания смеси через раствор щелочи? Готовое решение задачи

72. Как получить силан из силиката натрия? Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания. Готовое решение задачи

73. Можно ли получить силикат аммония при сливании водных растворов силиката натрия и хлорида аммония? Ответ подтвердите уравнением реакции. Готовое решение задачи

74. Определите максимальный объем углекислого газа (н. у.), который может быть поглощен раствором, полученным при взаимодействии 2,3 г натрия с 100 г воды. Готовое решение задачи

75. Рассчитайте объем 34 %-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,37 г/мл), который потребуется для растворения кремния, получившегося в результате длительного прокаливания смеси 19,8 г магния и 18,9 г оксида кремния(ІѴ). Готовое решение задачи

76. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров состава С6Н14. Назовите вещества по заместительной номенклатуре ИЮПАК. Готовое решение задачи

77. Составьте формулы всех возможных структурных изомеров состава С4Н6. Назовите вещества по заместительной номенклатуре ИЮПАК. Готовое решение задачи

78. Приведите структурные формулы всех возможных геометрических изомеров состава С5Н10. Назовите вещества по заместительной номенклатуре ИЮПАК. К каким классам органических соединений они относятся? Готовое решение задачи

79. Среди приведенных формул найдите формулы изомеров и гомологов:

Готовое решение задачи

80. Определите степень окисления каждого атома углерода по формулам соединений: С3Н8, С2Н5ОН, С2Н5СООН, С3Н7Сl. Назовите вещества. Готовое решение задачи

81. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молярную массу 182 г/моль; массовые доли хлора и углерода составляют соответственно 78,02 и 19,78 %. Найдите его молекулярную формулу. Готовое решение задачи

82. Назовите по заместительной номенклатуре ИЮПАК соединения, формулы которых:

В соединении 1 определите число первичных, вторичных, третичных, четвертичных атомов углерода. Готовое решение задачи

83. В чем заключается принцип изоэлектронности? Приведите примеры систем, изоэлектронных веществу состава С3Н6 Готовое решение задачи

84. Определите молекулярную формулу дифторалкана с массовой долей фтора 47,50 %. Готовое решение задачи

85. Сколько гомологов представлено ниже: а) октан; б) 2,2,3-триметилпентен-1; в) 2-метилгексан; г) 2,3-диметилбутан; д) 2,2,4,4-тетраметилпентан; е) 2-метилбутан; ж) метилциклопентан; з) циклопропан; и) циклопентан? Готовое решение задачи

86. Неизвестное вещество массой 0,2 г при сгорании в избытке кислорода образует 313,6 мл (и. у.) углекислого газа и 0,288 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества, напишите структурную формулу одного из изомеров, в котором отсутствуют вторичные атомы углерода. Какой объем займет это вещество массой 51 г (ρ = 0,684 г/мл)? Готовое решение задачи

87. Установите молекулярную формулу трихлоралкана, массовая доля хлора в котором составляет 72,20 %. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров и дайте названия веществ по заместительной номенклатуре ИЮПАК. Готовое решение задачи

88. Неизвестный горючий газ, состоящий из углерода и водорода, нерастворим в концентрированной серной кислоте. При пропускании его в водный раствор перманганата калия или в раствор брома в четырех хлористом углероде окраска раствора не изменяется. При 20 °С и 760 мм рт. ст. 144 мл газа имеют массу 0,337 г. Определите молекулярную формулу и составьте формулы возможных изомеров, соответствующих условию задачи. Готовое решение задачи

89. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4 5 6
ацетат натрия → Х1 → Х2 → этан → Х3 → бутан → уксусная кислота. Готовое решение задачи

90. Напишите структурные формулы следующих соединений:
а) (СН3) 2СНСН(СН3)СН2С(С2Н5) 2СН3;
б) (СН3)2СНС(С2Н5) 2СН2СН2СН3;
в) (СН3)3С(С2Н5);
г)СН3СН2С(СН3) 2СН2С(СН3)(С2Н5)СН2СН3. Готовое решение задачи

91. Как получить реакцией Вюрца 2,5-диметилгексан? Дайте название исходному галогеналкану по радикально-функциональной номенклатуре. Готовое решение задачи

92. Определите объем кислорода, необходимого для полного сгорания 3 л (н. у) смеси метана и этана, плотность которой по воздуху 0,6. Готовое решение задачи

93. Составьте структурные формулы изомерных алкенов состава С10Н20 с пятью атомами углерода в главной цепи и внутренней двойной связью. Назовите вещества по заместительной номенк¬латуре ИЮПАК. Готовое решение задачи

94. Определите молекулярную формулу алкена, если в продукте его гидробромирования массовая доля водорода в 2,51 раза меньше, чем в исходном алкене. Готовое решение задачи

95. Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что массовая доля водорода в продукте его окисления (в условиях реакции Вагнера) равна массовой доле водорода в воде. Готовое решение задачи

96. При сгорании 0,5 моль алкена образовалось 54 г воды. Определите молекулярную формулу алкена и объем выделившегося при сгорании углекислого газа (н. у.). Готовое решение задачи

97. При сжигании в избытке кислорода смеси пропена с неизвестным алканом объемом 4,48 л (н. у.) образуется 10,8 г воды. При пропускании такого же объема газовой смеси через слабощелочной раствор перманганата калия масса раствора увеличивается на 6,3 г. Определите алкан. Готовое решение задачи

98. С помощью каких реакций из бутена-1 можно получить бутен-2? Готовое решение задачи

99. При пропускании смеси пропана и пропина объемом 5,6 л (н. у.) через 562 г бромной воды с массовой долей брома 3,7 % до полного обесцвечивания получили смесь продуктов бромирования массой 24,8 г. Определите объемную долю пропина в исходной смеси. Готовое решение задачи

100. Рассчитайте, какой объем водорода потребуется для полного гидрирования 10,08 л (н.у.) смеси алкина и бутадиена-1,3. Известно, что такой же объем алкина, который находится в смеси, в результате присоединения 6,72 л хлороводорода (н. у.) образует 16,95 г дихлорпроизводного. Определите формулы исходного алкина и дихлорпроизводного, назовите вещества. Готовое решение задачи

Серия сообщений "Химия":

Группа ВКонтакте

Часть 1 - 100 готовых задач по химии Часть 1
Часть 2 - 100 готовых задач по химии Часть 2
...
Часть 8 - 100 готовых задач по химии Часть 8
Часть 9 - 100 готовых задач по химии Часть 9
Часть 10 - 100 готовых задач по химии Часть 10
Часть 11 - 100 готовых задач по химии Часть 11