1. Определить процентное содержание доломита CaCO3∙MgCO3 в руде, если при разложении 40 г ее выделяется 8,96 л CO2 (н.у.) Готовое решение задачи

2. Вычислите массовые доли углерода, водорода и кислорода в уксусной кислоте. Готовое решение задачи

3. Вычислите молярную массу дихлорпроизводного некоторого углеводорода, если массовая доля хлора в нем составляет 71,717% Готовое решение задачи

4. Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного металла составляет 47,06%. Определите металл. Готовое решение задачи

5. Рассчитайте массу чистого железа, которое можно получить из 1 т магнетита – руды, содержащей 80% Fe3O4, если выход железа составляет 75% Готовое решение задачи

6. Из 17,55 г хлорида натрия получили сульфатным способом хлороводород, который пропустили через раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 32,29 г. Определите выход хлороводорода в первой реакции, считая, что выход продукта второй реакции количественный. Готовое решение задачи

7. Медь массой 12,8 г растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий 18 г гидроксида натрия. Какие соли образовались в этом растворе? Вычислите количество вещества каждой соли. Готовое решение задачи

8. Твердый продукт, полученный при прокаливании 66,2 г нитрата свинца (II), восстановили монооксидом углерода. Определите массу осадка. Который выпадет, если полученный после восстановления газ пропустить через раствор, содержащий 11,1 г гидроксида кальция. Готовое решение задачи

9. Избыток водорода, полученного при взаимодействии гидрида натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом CuO массой 40 г. При этом образовалось 6,07 мл воды. Рассчитайте массовую долю оксида меди (II) в минерале (в %), учитывая, что примеси с водородом не реагирует. Готовое решение задачи

10. Газ, полученный при обжиге 120 г пирита, использовали для полной нейтрализации раствора, содержащего 152 г гидкросида натрия. Определите массовую долю примесей в пирите. Готовое решение задачи

11. Смесь хлоридов алюминия и железа (III) массой 6,26 г растворили в воде, затем к полученному раствору прибавили избыток раствора щелочи. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания составила 2,4 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Готовое решение задачи

12. При прокаливании 54,8 г смеси нитратов железа (II) и меди (II) образовалось 15,68 л (н.у.) газовой смеси. Определите массу твердой смеси, образовавшейся после прокаливания. Готовое решение задачи

13. Определите молекулярную формулу оксида фосфора, содержащего 43,7 % фосфора. Плотность по воздуху паров этого оксида 9,8. Готовое решение задачи

14. Плотность по водороду вещества, содержащего 54,55 % углерода, 9,09 % водорода и 36,36 % кислорода, равна 22. Выведите формулу вещества. Готовое решение задачи

15. При сжигании 0,46 г вещества получено 0,448 л (н. у.) оксида углерода(ІѴ) и 0,54 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду 23. Выведите молекулярную формулу этого вещества. Готовое решение задачи

16. При сжигании смеси, состоявшей из двух объемов неизвестного газа и полутора объемов кислорода, образовалась смесь из одного объема азота и трех объемов водяного пара. Во всех случаях объемы газов измерены при одинаковых условиях. Какова формула неизвестного газа? Готовое решение задачи

17. Выведите формулу кристаллогидрата фосфата цинка, если известно, что массовая доля соли в нем равна 84,2 %. Готовое решение задачи

18. Масса 10,75 л смеси водорода и кислорода (н. у.) составляет 2 г. Найдите объемные доли газов в смеси. Готовое решение задачи

19. Определите объем (н. у.) оксида углерода(II), вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 10 л оксида углерода(ІѴ), объем которого измерен при температуре 0 °С и давлении 1,5 атм. Готовое решение задачи

20. Определите относительную атомную массу бора, если известно, что массовая доля изотопа 10В равна 19,6 %, а 11В – 80,4%. Готовое решение задачи

21. Сколько р-электронов в ионе Сl−? Готовое решение задачи

22. Напишите электронные формулы частиц: Fe, Fe2+, Fe3+ Готовое решение задачи

23. Определите емкость подуровня, для которого магнитное квантовое число принимает пять значений. Готовое решение задачи

24. Охарактеризуйте квантовыми числами все электроны, которые находятся на 3р-подуровне. Готовое решение задачи

25. Напишите наборы всех четырех квантовых чисел для двух электронов, которые находятся на 4s-подуровне. Готовое решение задачи

26. По электронной формуле внешнего энергетического уровня атома определите, какой это элемент: ...4s24p4.Готовое решение задачи

27. Установите соответствие между символами химических элементов и электронными конфигурациями атомов в основном состоянии.
Символы элементов Электронные конфигурации
1) S A) ...3d54s1
2) Zn Б)...3d44s2
3) Сr В) ...3d104s24p2
4) Ge Г)...3s23р4
Д) ...3d104s2
Е) ...3d6 Готовое решение задачи

28. Установите соответствие между формулами частиц и их электронными конфигурациями.
Формулы частиц Электронные конфигурации
1) Сl− A)...3d34s2
2) Mg2+ Б)...3s23p5
3) Fe3+ B)...3d4s0
4) Mn2+ Г)...3s23p6
Д) ...2s22p6
E) ...3s23p2 Готовое решение задачи

29. Какой из перечисленных ионов имеет наименьший радиус: S2−, Сl−, К+, Са2+? Готовое решение задачи

30. Химическому элементу главной подгруппы соответствует высший оксид состава RO3. Какова электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента? Готовое решение задачи

31. Выберите правильный ответ.
Элемент, образующий высший оксид R2O7, имеет строение электронной оболочки атома
1) ls22s22p63s23p63d74s2 3) ls22s22p63s23p63d54s2
2) ls22s22p5 4) ls22s22p3 Готовое решение задачи

32. Исходя из строения внешнего уровня атома меди, объясните, какие значения степени окисления могут быть характерны для меди. Готовое решение задачи

33. Сокращенная электронная формула атома элемента ...5р3. Какой это элемент? Напишите полную электронную формулу и набор квантовых чисел для р-электронов внешнего электронного слоя. Готовое решение задачи

34. В атоме какого элемента при его образовании из субатомных частиц последним займет свое место в электронной оболочке электрон с таким набором квантовых чисел: n=3, l=2, m = −1, s = + 1/2? Напишите полную электронную формулу атома этого элемента. Готовое решение задачи

35. Напишите уравнение β-распада азота-16. Готовое решение задачи

36. В ряду радиоактивного превращения урана имеются следующие стадии:
23892U→23490Th →23491Pa→X
Какие частицы испускаются на первых двух стадиях? Какой изотоп X образуется на третьей стадии, если она сопровождается испусканием β-частицы? Готовое решение задачи

37. Период полураспада радия 22688Ra равен 1590 годам. Определите значение константы скорости распада. Какая часть радия распадется за 1 год? Готовое решение задачи

38. Выберите правильный ответ.
Число σ-связей одинаково в молекулах набора
1) РСl5, С2Н4 2) С2Н2, SO2 3) SO2C12, СОС12 4) Н2SО4, РОСl3 Готовое решение задачи

39. Опишите пространственную структуру следующих молекул: BF3, ВеСl2. Готовое решение задачи

40. Установите соответствие между типами кристаллических решеток и формулами веществ.
Типы кристаллических решеток Формулы веществ
1) Атомная А) СO2
2) Ионная Б) SiO2
3) Металлическая В) Na2O
4) Молекулярная Г) KNO3
Д)Na Готовое решение задачи
41. Выберите правильный ответ.
Число двойных связей одинаково в молекулах набора 1) СO2, SO3 2) H2SO4, HClO4, 3) SO2, H2SO4, 4) N2, С2Н2 Готовое решение задачи

42. Сколько формул веществ с неполярной связью представлено в наборе F2, H2O, HI, CO2, N2, HF, O2, NH3? Готовое решение задачи

43. Выберите правильный ответ.
Водородные связи образуются между молекулами 1) сероводорода 2) бромоводорода 3) воды 4) бензола Готовое решение задачи

44. Сколько веществ молекулярного строения представлено в ряду: этанол, медь, сера, алмаз, оксид кремния, сероводород, метан? Готовое решение задачи

45. Как изменяются свойства высших оксидов элементов третьего периода? Готовое решение задачи

46. Расположите формулы гидроксидов в порядке возрастания кислотных свойств веществ: Сr(ОН) 2, Н2СrO4, Сr(ОН)3. Готовое решение задачи

47. Расположите символы элементов в порядке увеличения неметаллических свойств атомов: О, S, Р, Si. Готовое решение задачи

48. Расположите формулы в порядке увеличения основных свойств соединений: КОН, Са(ОН) 2, Mg(OH) 2, Аl(ОН)3, H4SiO4. Готовое решение задачи

49. Выберите правильный ответ.
Электроотрицательность атомов элементов возрастает слева направо в ряду
1)S, Se, Te 2) В, Be, Li, Na 3) O, N, P, As 4) Ge, Si, S, Cl Готовое решение задачи

50. Выберите правильный ответ.
Символы химических элементов расположены в порядке уменьшения атомного радиуса в ряду 1) O, N, С, В 3) Mg, Al, Si, P 2) Be, Mg, Ca, Sr 4) Cl, S, P, Si Готовое решение задачи

51. При взаимодействии 10 г оксида натрия с водой выделяется 36,46 кДж. Какое количество теплоты (кДж) выделилось, если в результате реакции образовалось 200 г гидроксида натрия? Готовое решение задачи

52. Термохимическое уравнение реакции горения углерода:
С(к.) + O2 (г.) = СO2 (г.) + 393,5 кДж.
Какова масса сгоревшего углерода, если в результате реакции выделилось 167 600 кДж? Готовое решение задачи

53. Магний массой 6,0 г сожгли в кислороде, при этом выделилось 150,5 кДж. Определите энтальпию образования оксида магния, напишите термохимическое и термодинамическое уравнения. Готовое решение задачи

54. Мочевина — один из важнейших продуктов жизнедеятельности организма. Определите значение энтальпии реакции гидролиза мочевины при температуре 298 К, если известны стандартные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции:
ΔH0обр(CO(NH2)2 (к.))= −333,2 кДж/моль
ΔH0обр(H2O (ж.))= −286 кДж/моль
ΔH0обр(CO2 (р-р))= −413 кДж/моль
ΔH0обр(NH3 (р-р))= −80,8 кДж/моль Готовое решение задачи

55. Вычислите тепловой эффект реакции (ΔH0р) при с. у.:
4NH3 (г.) + 5O2 (г.) = 4NO(г.) + 6Н2O(ж.).
Используйте справочные значения стандартных энтальпий (теплот) образования веществ:
ΔH0обр(NH3 (г.))= −46,2 кДж/моль
ΔH0обр(O2 (г.))= 0
ΔH0обр(NO (г.))= 90,4 кДж/моль
ΔH0обр(H2O (ж.))= −286 кДж/моль Готовое решение задачи

56. Вычислите тепловой эффект реакции спиртового брожения глюкозы (ΔH0р) при с. у.:
С6Н12O6 (р-р) → 2С2Н5ОН (ж.) + 2СO2 (г.).
Используйте справочные значения стандартных энтальпий (теплот) образования веществ:
ΔH0обр(C6H12O6 (р-р))= −1263 кДж/моль
ΔH0обр(C2H5OH (ж.))= −277 кДж/моль
ΔH0обр(CO2 (г.))= −393,5 кДж/моль Готовое решение задачи

57. Определите тепловой эффект реакции синтеза диэтилового эфира, применяемого для наркоза, при температуре 298 К:
2C2H5OH(ж.) → C2H5OC2H5 (ж.) + H2O(ж.)
Известны стандартные энтальпии сгорания веществ, участвующих в реакции:
ΔH0сгор(C2H5OC2H5 (ж.))= −2727 кДж/моль
ΔH0сгор(C2H5OH (ж.))= −1371 кДж/моль
ΔH0сгор (H2O (ж.))= 0 кДж/моль Готовое решение задачи

58. Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 90 г глюкозы при с. у. Готовое решение задачи

59. Сгорание алмаза и графита в кислороде можно представить уравнениями:
С(алм.) + O2 (г.) = СO2 (г.), ΔH°р1 = −395,4 кДж/моль;
С(граф.) + O2 (г.) = СO2 (г.), ΔH°р2 = −393,5 кДж/моль.
Рассчитайте тепловой эффект реакции превращения алмаза в графит: С(алм.)→С (граф.), ΔH°р3. Готовое решение задачи

60. Вычислите изменение энтропии реакции при с. у.:
СН2СООН(р-р) + СН2СООН(р-р) → CH2CONHCH2COOH(p-p)+H2O(ж.).
| | |
NH2 NH2 NH2
Используйте справочные данные:
S° (глицилглицин (р-р)) = 231,4 Дж/(моль∙К);
S°(H2O (ж.)) = 70 Дж/(моль∙К)
S° (глицин (р-р)) =159 Дж/(моль∙К) Готовое решение задачи

61. Вычислите энергию Гиббса при с. у. для реакции гликолиза, имеющей большое значение в процессе обмена веществ в организме:
С6Н12O6 (р-р) →2С3Н6O3 (р-р).
Этот процесс происходит, главным образом, при физической нагрузке, накапливающаяся молочная кислота вызывает болевые ощущения в мышцах. Готовое решение задачи

62. Пользуясь справочными данными, рассчитайте изменение энтропии, энергии Гиббса и энтальпии в процессе усвоения в организме человека сахарозы, который сводится к ее окислению:
С12Н22O11 (к.) + 12O2 (г.) → 12СO2 (г.) + 11Н2O(ж.). Готовое решение задачи

63. Определите калорийность 350 г пищевого продукта, содержащего 50 % воды, 30 % белков, 15 % жиров и 5 % углеводов. Готовое решение задачи

64. Напишите кинетическое уравнение для реакции:
N2 (г.) + O2 (г.)=2NO(г.). Считайте, что уравнение реакции отражает ее механизм. Готовое решение задачи

65. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация исходных веществ 6 моль/л, а через 2 мин – 2 моль/л. Готовое решение задачи

66. Атмосферные загрязнения постепенно уничтожают защитный озоновый слой Земли. Озоновому слою угрожают поступающие в атмосферу фторированные и хлорированные углеводороды – фреоны, например CCl3F, CCl2F2, CClF3. Они химически стабильны в нижних слоях атмосферы, но в стратосфере под действием ультрафиолетового излучения Солнца разрушаются, выделяя атомарный хлор, который взаимодействует с озоном. Рассчитайте скорость такой реакции, протекающей с образованием кислорода и монооксида хлора, если через 15 с после ее начала молярная концентрация озона была 0,3 моль/л, а через 35 с (от начала реакции) стала равна 0,15 моль/л. Готовое решение задачи

67. Как изменится скорость реакции 2СO(г.) + O2 (г.) = 2СO2 (г.) при увеличении концентрации оксида углерода(ІІ) в 3 раза? Готовое решение задачи

68. Константа скорости реакции
(СН3СО) 2O (ж.) + Н2O (ж.) ↔ 2СН3СООН (ж.)
при температуре 15 °С равна 0,0454 мин-1. Исходная концентрация уксусного ангидрида была равна 0,5 моль/л. Определите скорость реакции в тот момент, когда концентрация уксусной кислоты станет равной 0,1 моль/л. Готовое решение задачи

69. Константа скорости распада пенициллина при температуре 36 °С равна 6•10-5с-1, а при 41 °С – 1,2•10-5с-1. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции. Готовое решение задачи

70. Начальные концентрации веществ в реакции СО(г.) + Н2O(г.) = СO2 (г.) + Н2 (г.)
были равны (моль/л): с(СО) = 0,5; с(Н2O) = 0,6; c(СО2) = 0,4; с(Н2) = 0,2. Вычислите концентрацию всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % воды. Готовое решение задачи

71. Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:
а) СО(г.) + 2Н2 (г.) ↔ СН3ОН(г.); ΔH° < 0;
б) N2 (г.) + O2 (г.) ↔ 2NO(г.); ΔH ° > 0? Готовое решение задачи

72. Как повлияет на равновесную концентрацию водорода в системе
СН4 (г.) + 2H2S(г.) ↔ CS2 (г.) + 4Н2 (г.)
увеличение концентрации метана СН4? Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через парциальные давления. Готовое решение задачи

73. В системе 2NO(г.) + O2 (г.) ↔2NO2 (г.) равновесные концентрации веществ равны: [NO] = 0,2 моль /л, [O2] = 0,3 моль/л, [NO2] = 0,4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия. Готовое решение задачи

74. В водном растворе метиламин является слабым основанием:
CH3NH2 (р-р) + Н2O(ж.) ↔ CH3NH+3 (р-р) + ОН- (р-р).
Определите значение константы равновесия, если исходная концентрация метиламина составляла 0,1 моль/л, а концентрация гидроксид-ионов после установления равновесия равна 6,6•10-3 моль/л. Готовое решение задачи

75. Константа равновесия реакции 3H2 (г.) + N2 (г.) = 2NH3 (г.)
при некоторой температуре равна 2. Определите количество вещества азота, который следует ввести в расчете на 1 л газовой смеси, чтобы 75 % водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л. Готовое решение задачи

76. В 300 г насыщенного раствора при 50 °С содержится 81 г хлорида натрия. Рассчитайте растворимость соли при данной температуре и массовую долю хлорида натрия в растворе. Готовое решение задачи

77. Растворимость нитрата калия при 60 °С составляет 110 г, а при 0 °С – 15 г на 100 г воды. Определите массу соли, выпавшей в осадок при охлаждении 840 г насыщенного при 60 °С раствора до 0 °С. Готовое решение задачи

78. Коэффициент растворимости соли при температуре 50 °С равен 40 г, а при температуре 10 °С – 15 г на 100 г воды. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре 50 °С раствора массой 70 г до температуры 10 °С. Готовое решение задачи

79. Определите массу хлорида натрия, который надо добавить к 200 г 10 % -ного раствора, чтобы получить 20 % -ный раствор. Готовое решение задачи

80. Из 200 г 15 % - ного раствора сахарозы выпарили 50 г воды. Определите массовую долю сахарозы в полученном растворе. Готовое решение задачи

81. Определите массу гидрида лития, который нужно растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида 5 % . Какой цвет приобретет лакмус при добавлении его в полученный раствор? Готовое решение задачи

82. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н. у.) сероводорода через 250 г 10 % -ного раствора сульфата меди(II). Готовое решение задачи

83. Определите массовую долю и молярную концентрацию сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды. Плотность полученного раствора 1,04 г/мл. Готовое решение задачи

84. К 100 г 17 %-ного раствора нитрата серебра добавили 100 г 5,5 М соляной кислоты (ρ = 1,10 г/мл). Определите массовые доли и молярные концентрации веществ, содержащихся в растворе после завершения реакции. Плотность конечного раствора 1,02 г/мл. Готовое решение задачи

85. В 180 г воды растворили 9,8 г серной кислоты. Определите моляльную концентрацию серной кислоты в растворе. Готовое решение задачи

86. Смесь гидроксида натрия и гидроксида бария массой 3,82 г растворили в 71,18 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл 4 М раствора хлороводорода. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. Готовое решение задачи

87. В 60 мл воды растворили 20 г этанола. Вычислите объемную долю (в % ) этанола, если плотность этилового спирта равна 0,8 г/мл. Изменение объемов при смешивании можно не учитывать. Готовое решение задачи

88. Установите соответствие между схемами реакций и возможностью их протекания в водном растворе.
Схемы реакций Протекание в водном растворе
1) NH3∙H2O+ HNO3 → A) Протекает до конца, необратима
2) Na2S+H2SO4 → Б) В растворе не протекает
3) AlCl3+AgNO3 → B ) Является обратимой
4) CH3COOH+KOH →
5) NaCl3+ H2SO4 → Готовое решение задачи

89. В водном растворе концентрация ионов водорода Н+ равна 10-3 моль/л при 25 °С. Определите концентрацию ионов ОН- в этом растворе. Готовое решение задачи

90. Вычислите рН 0,01 М раствора гидроксида калия, считая, что щелочь продиссоциировала полностью. Как изменится цвет фенолфталеина в этом растворе? Готовое решение задачи

91. В 1 л раствора хлорида бария содержится 2,64 моль ионов Ва2+ и Сl-. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) хлорида бария в растворе, если степень диссоциации соли равна 88 %. Готовое решение задачи

92. Рассчитайте количество вещества (число моль) положительных ионов в 140 г 10 % -ного раствора гидроксида натрия, если степень диссоциации основания равна 90 %. Готовое решение задачи

93. Сульфат калия массой 34,8 г растворили в воде и довели объем раствора до 1 л. В полученном растворе концентрация ионов калия равна 0,38 моль/л. Рассчитайте степень диссоциации сульфата калия в растворе. Готовое решение задачи

94. В каком массовом соотношении следует смешать 10% -ные растворы гидроксида натрия и серной кислоты для получения нейтрального раствора сульфата натрия? Определите массовую долю соли в таком растворе. Готовое решение задачи

95. Рассчитайте степень диссоциации гидрата аммиака NH3∙Н2O в растворе с массовой долей аммиака 10 %. Плотность раствора 0,96 г/мл, Кд (NH3∙Н2O) = 1,74∙10-5. Готовое решение задачи

96. Вычислите рН 0,1 М раствора сероводорода, если даны константы диссоциации сероводородной кислоты: К1 = 10-7, К2 = 10-13 Готовое решение задачи

97. Напишите выражение для константы растворимости KS фосфата кальция. Готовое решение задачи

98. Вычислите растворимость сульфата бария, если KS (BaSO4)=1,1∙10-10. Готовое решение задачи

99. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,1 М раствора хлорида кальция и 0,1 М раствора сульфата калия? KS (CaSO4)=2,5∙10-5. Готовое решение задачи

100. Для гидролизующихся веществ напишите уравнения гидролиза: CuCl2, Na2CO3, CrS, Сr2S3, NaCl, тристеарид, глицилглицин, этилэтаноат. Готовое решение задачи

Серия сообщений "Химия":

Группа ВКонтакте

Часть 1 - 100 готовых задач по химии Часть 1
Часть 2 - 100 готовых задач по химии Часть 2
...
Часть 7 - 100 готовых задач по химии Часть 7
Часть 8 - 100 готовых задач по химии Часть 8
Часть 9 - 100 готовых задач по химии Часть 9
Часть 10 - 100 готовых задач по химии Часть 10
Часть 11 - 100 готовых задач по химии Часть 11