1. Определите плотность по водороду газовой смеси, в которой массовая доля диоксида серы составляет 60%, а диоксида углерода - 40%. Готовое решение задачи

2. После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия массой 1,00 г, образовался сульфат бария массой 1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты натрия и калия? Готовое решение задачи

3. В каком из приведенных электронных конфигураций нарушено правило Хунда?
↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑
2s 2p 2s 2p Готовое решение задачи

4. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля селена поглотилось 77,4 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования селеноводорода. Готовое решение задачи

5. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора серной кислоты прибавить 125 см3 0,2 н раствора KOH? Готовое решение задачи

6. Какое значение имеет степень диссоциации (%) раствора хлорида кобальта, моляльность которого равна 0,12 моль/кг, если он замерзает при -0,62 °С? Готовое решение задачи

7. При растворении в горячей концентрационной серной кислоте металла, предварительно полученного восстановлением оксида металла(II) массой 48 г водородом, образовался сульфат металла и выделился газ объемом 13,44 дм3 (н.у.). Назовите металл? Готовое решение задачи

8. Через последовательно соединенные электролизеры пропустили ток до полного протекания в них соответствующих реакций. Определите количества веществ, образующихся в электролизерах, если первый электролизер заполнен раствором сульфата меди(II) с массовой долей 18% (ρ = 1,20 г/см3) объемом 74,1 см3, а второй - раствором хлорида натрия с массовой долей 26 % (ρ = 1,20 г/см3) объемом 75,0 см3. Готовое решение задачи

9. Твердое вещество, образовавшееся при термическом разложении нитрата свинца, растворили в соляной кислоте. При пропускании избытка сероводорода через полученный раствор выпал черный осадок массой 2,4 г. Рассчитайте массу разложившегося при нагревании нитрата свинца. Готовое решение задачи

10. Как провести разделение ионов Cu2+ и Fe2+,одновременно присутствующих в растворе? Готовое решение задачи

11. Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объемом 500 см3 при 87 °С и давлении 96 кПа (720 мм рт.ст) равна 0,93 г. Готовое решение задачи

12. Сплав алюминия и магния массой 3,00 г смешивают с избытком оксида хрома(III) и поджигают. В результате образуется хром массой 5,55 г. Определите состав исходной смеси (ω, %).Готовое решение задачи

13. Покажите, как периодический закон иллюстрирует и подтверждает один из всеобщих законов развития природы - закон перехода количества в качество. Готовое решение задачи

14. При образовании 1 моля воды из простых веществ выделилось 242 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования воды? Готовое решение задачи

15. К раствору хлорида кальция объемом 100 см3 (ω = 10,6 %, ρ = 1,05 г/см3) добавили раствор карбоната натрия объемом 30 см3 (ω = 38,55 %, ρ = 1,10 г/см3). Определите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после отделения осадка. Готовое решение задачи

16. Раствор KCl, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при -3,36 °С. Определите изотонический коэффициент и степень диссоциации (%). Готовое решение задачи

17. На титрование 40 см3 раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см3 0,5 н раствора перманганата калия. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора нитрита калия. Готовое решение задачи

18. Закончите уравнения реакций:
1 Na2O2 + 2KI + 2H2SO4 →
2 Na2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 →
3 2Na2O2 + 2CO2 →
4 2NaI + H2O2 →
5 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → Готовое решение задачи

19. В закрытом сосуде объемом 3,36 дм3, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(II) массой 11,6 г. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и охлаждения смеси до исходной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь. Готовое решение задачи

20. В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaCl, Na2CO3, Na2SO3, NaNO3, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, Na2SiO3. Определите каждое вещество, используя их химические свойства. Напишите уравнения реакций. Готовое решение задачи

21. Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 °С и давлении 101325 Па? Готовое решение задачи

22. Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (ω = 90 % ) потребуется для получения 10 т негашеной извести? Готовое решение задачи

23. Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства элемента в конечном счете определяются зарядом ядра его атома? Готовое решение задачи

24. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении оксида железа(III) металлическим алюминием, если было получено железо массой 335,1 г. Готовое решение задачи

25. Определите массовую долю (%) FeSO4 в растворе, полученном при растворении FeSO4•7H2O массой 208,5 г в воде массой 129,5 г. Готовое решение задачи

26. Чему равен изотонический коэффициент 0,1 н раствора сульфата цинка, если экспериментально найденная степень диссоциации равна 40 %. Готовое решение задачи

27. При окислении в кислой среде 20 см3 раствора сульфита натрия потребовалось 16,8 см3 0,5 н раствора перманганата калия. Определите массу сульфита натрия в исходном растворе. Готовое решение задачи

28. Сплав лития и магния растворили в разбавленной соляной кислоте. Определите состав сплава в массовых долях (%), если масса выделившегося газа составила 10 % от массы сплава. Готовое решение задачи

29. При взаимодействии газа, полученного действием разбавленной соляной кислоты на гидросульфит натрия, с газом, полученным в результате реакции соляной кислоты с сульфидом железа(II), получен осадок массой 19,2 г. Рассчитайте количества гидросульфита натрия и сульфида железа(II), вступивших в реакцию. Готовое решение задачи

30. В растворе находится смесь нитратов Ba2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+. При помощи каких реакций можно разделить эти катионы? Готовое решение задачи

31. Масса колбы вместимостью 750 см3 , наполненной при 27 °С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определите давление кислорода в колбе. Готовое решение задачи

32. Определите эквивалентные массы серы, фосфора и углерода в соединениях: H2S, P2O5,CO2. Готовое решение задачи

33. В каких случаях емкость заполнения энергетического уровня и число элементов в периоде: а) совпадают; б) не совпадают? Объясните причину. Готовое решение задачи

34. При сгорании жидкого этилового спирта массой 11,5 г выделилось 308,71 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж). Готовое решение задачи

35. Для полного осаждения меди в виде CuS из 291 см3 раствора CuSO4 c массовой долей 10% был использован газ, полученный при взаимодействии FeS массой 17,6 г с избытком раствора HCl. Рассчитайте относительную плотность исходного раствора CuSO4. Готовое решение задачи

36. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель которого равен 11? Готовое решение задачи

37. При нагревании KClO3 часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть с образованием перхлората и хлорида калия. Определите массу и состав остатка, если при нагревании KClO3 массой 44,1 г выделился кислород массой 9,6 г. Готовое решение задачи

38. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 800 дм3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 6 мэкв/дм3? Готовое решение задачи

39. В закрытом сосуде объемом 1000 см3 находятся 200 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 20 % (ρ = 1,14 г/см3) и цинк массой 0,65 г. Каково будет давление в сосуде после реакции (температура постоянна)? Изменением объема раствора и твердого вещества пренебречь. Готовое решение задачи

40. Какие внешние изменения происходят при приливании: а) раствора H2SO4 к раствору хромата калия; б) раствора щелочи к раствору дихромата калия? Напишите уравнения реакций. Готовое решение задачи

41. В баллоне емкостью 40 м3 при давлении 106640 Па находится диоксид углерода массой 77 кг. Вычислите температуру газа. Готовое решение задачи

42. Вычислите эквивалентную массу серной кислоты в реакциях образования: а) сульфата; б) гидросульфата. Готовое решение задачи

43. Укажите валентные энергетические подуровни в приведенных электронных формулах нейтральных атомов: а) [KL]3s23p1; б) [K]2s22p5; в) [KLM]4s2 4p3 ; г) [KL]4s23d8. Готовое решение задачи

44. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3 (г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ΔH0 = -1530,28 кДж. Вычислите теплоту образования аммиака. Готовое решение задачи

45. В производстве аммиачной селитры применяется раствор с массовой долей азотной кислоты 60 %. Выразите концентрацию этого раствора в моль/дм3 (ρ = 1,373 г/см3). Готовое решение задачи

46. Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н+]-ионов равна (моль/дм3): а) 2,0•10-7; б) 8,1•10-3; в) 2,7•10-10. Готовое решение задачи

47. Диоксид серы пропустили через раствор NH3 массой 180 г с массовой долей 6,8%. Определите количество образовавшейся соли, если известно, что исходным количеством диоксида серы можно восстановить дихромат натрия массой 52,4 г, подкисленного H2SO4. Готовое решение задачи

48. Определите жесткость воды, если для ее умягчения на 100 дм3 потребовался гидроксид кальция массой 7 г. Готовое решение задачи

49. Какой объем раствора серной кислоты (ω = 93%, ρ = 1,83 г/см3) можно получить из пирита (FeS2) массой 800 т, содержащего 25 % примесей, если производственные потери составляют 5 %? Готовое решение задачи

50. Eсли к раствору соли некоторого металла прибавить иодид калия, то выпадает бурый осадок, который становится белым при добавлении раствора Na2S2O3 или Na2SO3. При действии на раствор соли этого металла сероводородом образуется черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте, но растворимый в разбавленной азотной кислоте при нагревании. Определите, какой это металл. Готовое решение задачи

51. При сгорании углеводорода массой 4,3 г образовался диоксид углерода массой 13,2 г. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Какова формула углеводорода? Готовое решение задачи

52. Эквивалентная масса металла равна 23 г/моль. Определите массу металла, которую нужно взять для выделения из кислоты водорода объемом 135,6 см3 (н.у.). Готовое решение задачи

53. При бомбардировке протонами ядер: а) изотопа 2110Ne образуются α-частицы; б) изотопа 6329Cu - нейтроны. Какие изотопы и каких элементов при этом образовались? Готовое решение задачи

54. На сколько градусов надо повысить температуру реакции, чтобы ее скорость увеличилась в 729 раз (γ = 3)? Готовое решение задачи

55. При некоторой температуре был растворен NH4Cl массой 300 г в воде массой 500 г. Вычислите массу хлорида аммония, которая выделится из раствора при охлаждении его до 50 °С. Растворимость NH4Cl при 50 °С составляет 50 г. Готовое решение задачи

56. При какой концентрации (моль/дм3) CrO42- -ионов начнется образование осадка PbCrO4 из 0,1 М раствора Pb(NO3)2. Готовое решение задачи

57. Вычислите э.д.с. гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей концентраций 1,8•10-5 и 2,5•10-2 моль/дм3 соответственно и сравните с э.д.с. гальванического элемента, состоящего из магниевой и цинковых пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Mg2+] = [Zn2+] = 1 моль/дм3. Готовое решение задачи

58. Какие химические соединения можно получить, имея в распоряжении:
а) CH4, O2, Ca(OH) 2; б)C2H2, Cl2, Fe, H2O; в) NaOH, HCl, SiO2, 1-бутен; г) C2H4, H2O, H2SO4; д) Zn, P, O2; е) S, H2, O2, Na? Напишите уравнения реакций и условия их протекания. Назовите полученные продукты. Готовое решение задачи

59. При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди(II) массой 16,00 г образуется черный осадок массой 1,92 г. Рассчитайте концентрацию использованного раствора сульфата меди и объем (н.у.) израсходованного сероводорода. Готовое решение задачи

60. При нагревании смеси кристаллической соды и гидрокарбоната натрия ее масса уменьшилась до 31,8 г, при этом выделился оксид углерода(IV) объемом 2,24 дм3 (н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси солей. Готовое решение задачи

61. При обезвоживании кристаллогидрата хлорида меди(II) массой 1,197 г потеря в массе составила 0,252 г. Установите формулу кристаллогидрата. Готовое решение задачи

62. Объясните, пользуясь правилом Клечковского, какие атомные орбитали заполняются раньше: а) 3d или 4р; б) 4f или 5p; в) 5p или 6s; г) 4d или 4f. Готовое решение задачи

63. Объясните, почему максимальная ковалентность фосфора может быть равной 5, а у азота такое валентное состояние отсутствует? Готовое решение задачи

64. При некоторой температуре состав равновесной смеси в объеме 10 дм3 был следующий: 11,2 г CO, 14,2 г Cl2, 19,8 г COCl2. Вычислите константу равновесия реакции:
CO + Cl2 ↔ COCl2 при данных условиях. Готовое решение задачи

65. Чему равно давление пара раствора содержащего: а) мочевину массой 2,4 г в воде массой 90,0 г; б) глюкозу массой 27 г в 360 см3 воды? Давление пара воды при той же температуре равно 157,3 кПа. Готовое решение задачи

66. Осадок BaSO4 массой 0,5 г промыли 100 см3 воды. Вычислите потери BaSO4 (г), если считать промывные воды над осадком насыщенным раствором. Готовое решение задачи

67. При электролизе водных растворов каких солей на катоде происходит: а) восстановление только катионов металлов; б) одновременное восстановление катионов металла и воды; в) восстановление только воды? Готовое решение задачи

68. В замкнутом цилиндре при давлении 160 атм находятся 160 кмоль смеси оксида углерода(II) и кислорода в соотношении объемов 1:3. Вычислите молярный состав и давление газов после того, как 50 % оксида углерода(II) вступит в реакцию. Температура в цилиндре постоянная. Готовое решение задачи


69. Какая масса хлорной извести потребуется для окисления сульфата хрома(III) массой 18 г? Готовое решение задачи

70. При н.у. смесь NH3 и CO2 объемом 12 дм3 имеет массу 18 г. Определите объем каждого газа в смеси. Готовое решение задачи

71. Какова формула кремневодорода (силана), если известно, что при сжигании его массой 6,2 г образуется диоксид кремния массой 12,0 г? Плотность кремневодорода по воздуху равна 2,14. Готовое решение задачи

72. Вычислите эквивалентную массу металла, если металл (II) массой 1,37 г вытесняет из кислоты водород объемом 0,5 дм3, измеренный при 18 °С и давлении 101325 Па. Готовое решение задачи

73. Какие элементы образуются при α-распаде ядер атомов: 115B; 2814Si; 21484Po? Готовое решение задачи

74. Реакция идет по уравнению: А + 2B ↔ C; константа ее скорости при определенной температуре равна 0,4, а начальные концентрации составляли (моль/дм3): [А] =0,3 и [B] = 0,5. Вычислите скорость этой реакции при той же температуре в начальный момент и после того, как прореагирует 0,1 моль/дм3 вещества А. Готовое решение задачи

75. Сколько кристаллогидрата MgSO4•6H2O выпадет при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора MgSO4 массой 1642 г до 20 °C, если растворимость при этих температурах составляет 64,2 г и 44,5 г соответственно? Готовое решение задачи

76. Выпадет ли осадок BaSO4, если к 100 см3 0,2 М раствора H2SO4 добавить такой же объём 0,2 н раствора BaCl2? Готовое решение задачи

77. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 М раствор нитрата серебра и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе гальванического элемента. Готовое решение задачи

78. Для получения алюминия массой 1,0 т были израсходованы угольные электроды массой 0,9 т. Во сколько раз это превышает теоретический расход, если считать, что на аноде образуется СО? Готовое решение задачи

79. Смесь меди и цинка массой А г обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом Б дм3, измеренный при 280 К и давлении 2•105 Па. Вычислите массу цинка в смеси. Готовое решение задачи

80. Смесь серы с углем массой 9,5 г при сжигании образует смесь оксида серы(IV) и оксида углерода(IV) объемом 8,64 дм3 (н.у.). Рассчитайте массу угля в смеси. Готовое решение задачи

81. Найдите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) серы - 40 и кислорода - 60; б) железа - 70 и кислорода - 30; в) хрома - 68,4 и кислорода - 31,6; г) калия - 44,9; серы - 18,4 и кислорода - 36,7; д) водорода - 13,05; кислорода - 34,78 и углерода - 52,17; е) магния - 21,83; фосфора - 27,85 и кислорода - 50,32. Готовое решение задачи

82. На нейтрализацию гидроксида массой 3,08 г израсходована хлористоводородная кислота массой 3,04 г. Вычислите эквивалентную массу гидроксида. Готовое решение задачи

83. Какой ряд элементов расположен по мере возрастания их атомных радиусов: а) Na, Mg, Al, Si; б) C, N, O, F; в) O, S, Sc, Fe; г) I, Br, Cl, F. Готовое решение задачи

84. Не производя вычислений, укажите, для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно:
а) MgO(кр) + H2 (г) = Mg(кр) + H2O(ж);
б) C(графит) + CO2 (г) = 2CO(г);
в) CH3COOH = CH3COO- + H+;
г) 4HCl(г) + O2 (г) = 2Cl2 (г) + 2H2O(г);
д) NH4NO3 (кр) = N2O(г) + 2H2O(г). Готовое решение задачи

85. Какой объем 2,0 н раствора следует взять для получения 500 см3 0,5 н раствора? Готовое решение задачи

86. Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы растворов NH4OH и NH4Cl с массовыми долями 5,0 %. Готовое решение задачи

87. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23 В. Вычислите концентрацию (моль/дм3) ионов Mn2+. Готовое решение задачи

88. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только сульфатом магния. При обработке 100 см3 образца воды карбонатом натрия в осадок выпал карбонат магния массой 25,2 мг. Чему равна жесткость воды? Готовое решение задачи

89. Газовую смесь, предназначенную для синтеза хлороводорода с плотностью по водороду равной 20, объемом 2,4 дм3 (н.у.) пропустили через раствор массой 200 г, содержащий смесь бромида и иодида калия массой 18 г. Хлор и соли прореагировали полностью. Определите содержание (ω, % ) бромида и иодида калия в растворе. Готовое решение задачи

90. Массовые доли оксидов натрия, кальция и кремния (IV) в оконном стекле составляют соответственно 13,0; 11,7 и 75,3 %. Каким мольным отношением этих оксидов выражается состав стекла? Готовое решение задачи

91. В газометре над водой находится О2 объемом 7,4 дм3 при 296 К и давлении 104,1 кПа (781 мм рт.ст.). Давление насыщенного водяного пара при этой температуре равно 2,8 кПа (21 мм рт.ст.). Какой объем (н.у.) займет находящий в газометре кислород? Готовое решение задачи

92. Какую химическую связь называют ковалентной? Опишите ее основные свойства. Готовое решение задачи

93. Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению: PCl5 (г) ↔ PCl3 (г) + Cl2 (г).
Вычислите константу равновесия этой реакции, если из 3 молей PCl5, находящихся в закрытом сосуде емкостью 10 дм3, подвергается разложению 2,5 моля. Готовое решение задачи

94. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном растворе равна 8,44 %. Вычислите растворимость сульфата калия при этой температуре. Готовое решение задачи

95. В 10 дм3 насыщенного раствора Mg3 (PO4) 2 содержится 3,00 г соли. Вычислите растворимость этой соли (моль/дм3). Готовое решение задачи

96. Чтобы посеребрить медную пластину массой 10 г, ее опустили в раствор нитрата серебра (ω = 20 % ) массой 250 г. Когда пластину вынули, оказалось, что масса нитрата серебра в растворе уменьшилась на 20 %. Какой стала масса посеребряной пластинки, и какова концентрация оставшегося раствора нитрата серебра. Готовое решение задачи

97. При растворении смеси алюминия, меди и магния массой 11,5 г в соляной кислоте выделился газ объемом 7,00 дм3, измеренный при 273 К и давлении 0,8•105 Па. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). Вычислите массу каждого металла в исходной смеси. Готовое решение задачи

98. Какая масса хромистого железняка, содержащего 30 % Fe(CrO2)2 потребуется для получения хрома массой 0,5 т? Готовое решение задачи

99. При н.у. 12 дм3 газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида углерода(IV), имеют массу 18 г. Вычислите объем каждого газа в смеси. Готовое решение задачи

100. Рассчитайте эквивалентную массу алюминия, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г. Готовое решение задачи

Серия сообщений "Химия":

Группа ВКонтакте

Часть 1 - 100 готовых задач по химии Часть 1
Часть 2 - 100 готовых задач по химии Часть 2
Часть 3 - 100 готовых задач по химии Часть 3
Часть 4 - 100 готовых задач по химии Часть 4
...
Часть 9 - 100 готовых задач по химии Часть 9
Часть 10 - 100 готовых задач по химии Часть 10
Часть 11 - 100 готовых задач по химии Часть 11