1. Вычислите массу: а) водорода объемом 3 дм3 при 25 °С и давлении 110,7 кПа (830 мм рт. ст.); б) азота объемом 2 м3 при 30 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) хлора объемом 0,3 м3 при 20 °С и давлении 90,9 кПа (681,8 мм рт.ст.); г) аммиака объемом 80 дм3 при 30 °С и давлении 98,66 кПа (740 мм рт.ст.). Готовое решение задачи

2. Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоянии, если известно, что масса вещества объемом 400 см3 при 360 К и давлении 93,2 кПа равна 0,35 г. Готовое решение задачи

3. При разложении карбоната металла(II) массой 21,0 г выделился СО2 объемом 5,6 дм3 (н.у.). Установите формулу соли. Готовое решение задачи

4. Определите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) калия - 26,53; хрома - 35,35 и кислорода - 38,12; б) цинка - 47,8 и хлора - 52,2; в) серебра - 63,53; азота - 8,24 и кислорода - 28,23; г) углерода - 93,7; водорода - 6,3. Готовое решение задачи

5. Определите простейшие формулы минералов, имеющих состав в массовых долях процента: а) меди - 34,6; железа - 30,4; серы - 35,0; б) кальция - 29,4; серы - 23,5; кислорода - 47,1; в) кальция - 40,0; углерода - 12,0; кислорода - 48,0; г) натрия - 32,9; алюминия - 12,9; фтора - 54,2. Готовое решение задачи

6. Установите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода в отношении масс соответственно 6 : 1 : 8, если плотность паров его по воздуху равна 2,07. Готовое решение задачи

7. Установите формулу соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: серы - 22,55; кислорода - 45,02 и натрия - 32,43. Готовое решение задачи

8. Найдите формулу соединения (М = 136 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 29,40; водорода - 0,74; фосфора - 22,80; кислорода - 47,06. Готовое решение задачи

9. Установите формулу соединения (М = 102 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: алюминий- 52,9; кислород - 47,1. Готовое решение задачи

10. Найдите формулу соединения (М = 310 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: кальция - 38,75; фосфора - 20,00; кислорода - 41,25. Готовое решение задачи

11. Найдите формулу вещества, имеющего состав в массовых долях процента: углерода - 93,75; водорода - 6,25. Плотность этого вещества по воздуху равна 4,41. Готовое решение задачи

12. Найдите формулу вещества, если его плотность по водороду равна 49,5; а состав выражается в массовых долях процента: углерода - 12,12; кислорода - 16,16; хлора - 71,72. Готовое решение задачи

13. При полном сгорании органического вещества массой 13,8 г образовались диоксид углерода и вода массами 26,4 г и 16,2 г соответственно. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23. Определите формулу вещества. Готовое решение задачи

14. При сжигании неизвестного вещества массой 5,4 г в кислороде образовались азот, диоксид углерода и вода массами 2,8 г; 8,8 г; 1,8 г соответственно. Определите формулу вещества, если его мольная масса равна 27 г/моль. Готовое решение задачи

15. Определите формулу соединения, в котором массовые доли элементов составляют: металла - 28 %; серы - 24 %; кислорода - 48 %. Готовое решение задачи

16. При взаимодействии металла (II) массой 6,85 г с водой выделился водород объемом 1,12 дм3 (н.у.). Определите металл. Готовое решение задачи

17. К раствору, содержащему сульфат железа (III) массой 40 г, прибавили раствор, содержащий NаОН массой 24 г. Какова масса образовавшегося осадка? Готовое решение задачи

18. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой объем кислорода при 0 °С и давлении 101325 Па можно получить из одного моля бертолетовой соли? Готовое решение задачи

19. При действии соляной кислотой на неизвестный металл массой 22,40 г образуется хлорид металла(II) и выделяется газ объемом 8,96 дм3 (н.у.). Определите неизвестный металл. Готовое решение задачи

20. Чему равен эквивалентный объем (н.у.) кислорода, водорода и хлора? Готовое решение задачи

21. Определите эквивалентную массу серной кислоты, если известно, что H2SO4 массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г, эквивалентная масса которого равна 12 г/моль. Готовое решение задачи

22. При взаимодействии металла массой 2,20 г с водородом образовался гидрид массой 2,52 г. Определите эквивалентную массу металла и напишите формулу гидрида. Готовое решение задачи

23. Для реакции металла массой 0,44 г потребовался бром массой 3,91 г, эквивалентная масса которого равна 79,9 г/моль. Определите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

24. Массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %. Определите эквивалентную массу свинца. Готовое решение задачи

25. Определите эквивалентную массу металла, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 %, а эквивалентная масса серы равна 16 г/моль. Готовое решение задачи

26. Одна и та же масса металла соединяется с кислородом массой 0,4 г и с одним из галогенов массой 4,0 г. Определите эквивалентную массу галогена. Готовое решение задачи

27. На нейтрализацию щавелевой кислоты (H2C2O4) массой 1,206 г потребовалось KOH массой 1,502 г, эквивалентная масса которого равна 56 г/моль. Вычислите эквивалентную массу кислоты. Готовое решение задачи

28. На нейтрализацию ортофосфорной кислоты массой 14,7 г израсходован NaОH, массой 12,0 г. Вычислите эквивалентную массу и основность ортофосфорной кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции. Готовое решение задачи

29. На нейтрализацию фосфористой кислоты(H3PO3) массой 8,2 г израсходован KOH массой 11,2 г. Вычислите эквивалентную массу и основность фосфористой кислоты. Напишите уравнение реакции. Готовое решение задачи

30. В оксиде металла(I) массой 1,57 г содержится металл массой 1,30 г. Вычислите эквивалентную массу металла и его оксида. Готовое решение задачи

31. Из металла массой 1,25 г получается нитрат массой 5,22 г. Вычислите эквивалентную массу этого металла. Готовое решение задачи

32. Из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

33. Из нитрата металла массой 2,62 г получается сульфат этого металла массой 2,33 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

34. Из сульфата металла массой 1,71 г получается гидроксид этого металла массой 0,78 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

35. Из хлорида металла массой 1,36 г получается гидроксид этого металла массой 0,99 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

36. При взаимодействии металла массой 1,28 г с водой выделился водород объемом 380 см3, измеренный при 21 °С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт.ст.). Рассчитайте эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

37. Вычислите эквивалентную массу металла, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объемом 184 см3, измеренный при 21 °С и давлении 101325 Па. Готовое решение задачи

38. Напишите электронные и электронно - графические формулы атомов с порядковыми номерами 18, 63. К какому электронному семейству они относятся? Готовое решение задачи

39. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов с порядковыми номерами 27, 83. Сколько свободных f-орбиталей в атомах этих элементов? Готовое решение задачи

40. Какое максимальное число электронов находится на s-, p-, d-, f-подуровнях? Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома с порядковым номером 51. Готовое решение задачи

41. Напишите значения квантовых чисел l , ml , ms для электронов, главные квантовые числа которых равны 3 и 4. Готовое решение задачи

42. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 10, 15, 33. Готовое решение задачи

43. Напишите электронные формулы атомов элементов: а) цезия; б) брома; в) ванадия; г) молибдена; д) железа; е) титана; ж) кальция; з) олова; и) хлора; к) брома; л) кобальта; м) платины; н) свинца; o) марганца; п) серы. Готовое решение задачи

44. Определите атомную массу кислорода, состоящего из изотопов: 16O, 17O, 18O с массовыми долями 99,76 %; 0,04 %; 0,20 % соответственно. Готовое решение задачи

45. Природный кремний состоит из трех изотопов: 28Si, 29Si, 30Si с массовыми долями процентов 0,923; 0,047; 0,030 соответственно. Вычислите атомную массу природного кремния. Готовое решение задачи

46. Определите атомную массу бора, состоящего из изотопов: 10B и 11B c массовыми долями 19,6 % и 80,4 % соответственно. Готовое решение задачи

47. Природный неон состоит из изотопов: 20Ne и 22Ne c массовыми долями 90 % и 10 % соответственно. Вычислите атомную массу неона. Готовое решение задачи

48. При бомбардировке ядер атомов бора 105B нейтронами был получен изотоп лития 73Li. Определите промежуточное ядро и выброшенную частицу. Напишите уравнение реакции. Готовое решение задачи

49. При действии α-частиц на 24Mg образуется неуcтойчивый изотоп другого элемента и электрон. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите ее в сокращенной форме. Готовое решение задачи

50. Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций напишите их полные уравнения: а) 6329Cu(p, n) 6330Zn; б) 9842Mo(n, е-)9943Tc; в) 27Al(p, α) 24Mg; г) 59Co (n, α) 56Mn; д) 253Es (α, n) 256Md; е) 242Сm (α, 2n) 244Сf. Готовое решение задачи

51. Сколько α-частиц теряет ядро атома радона, если в результате образуется изотоп свинца 21482Pb? Готовое решение задачи

52. Какие элементы образуются при β−-распаде ядер атомов: 23490Th; 21482Pb; 21083Bi. Готовое решение задачи

53. Какая из связей Сa – H, C – Cl, Br – Cl является наиболее полярной и почему? Готовое решение задачи

54. Теплоты растворения сульфата меди (CuSO4) и медного купороса (CuSO4•5H2O), равны -66,11 кДж и 11,72 кДж соответственно. Вычислите теплоту гидратации сульфата меди. Готовое решение задачи

55. При взаимодействии 2 молей мышьяка и 3 молей водорода поглотилось 370 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования арсина. Готовое решение задачи

56. При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля хлора выделилось 184 кДж тепла. Вычислите энтальпию образования хлороводорода. Готовое решение задачи

57. При взаимодействии 1 моля азота и 3 молей водорода выделилось 93 кДж тепла. Чему равна энтальпия образования аммиака? Готовое решение задачи

58. При сжигании графита образовался диоксид углерода массой 8,86 г и выделилось 79,2 кДж тепла. Вычислите теплоту образования диоксида углерода. Готовое решение задачи

59. При разложении карбоната магния на оксид магния и диоксид углерода поглощается 100,7 кДж тепла. Вычислите теплоту образования карбоната магния. Готовое решение задачи

60. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0 реакций, протекающих по уравнениям:
а) CS2 (г) + 3O2 (г) = CO2 (г) + 2SO2 (г);
б) Al2O3 (кр) + 2Cr(кр) = Сr2O3 (кр) + 2Al(кр);
в) CaO(кр) + CO2 (г) = CaCO3 (кр);
г) 2PbS(кр) + 3O2 (г) = 2PbO(кр) + 2SO2 (г). Готовое решение задачи

61. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях? Готовое решение задачи

62. Чему равна скорость обратной реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2 (г) + H2 (г), если концентрации [CO2] = 0,30 моль/дм3; [H2] = 0,02 моль/дм3; k = 1? Готовое решение задачи

63. Начальная концентрация исходных веществ в системе: CO(г) + Cl2 (г) ↔ CОCl2 (г)
была равна (моль/дм3): [CO] = 0,3; [Cl2] = 0,2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если повысить концентрации: CO до 0,6 моль/дм3, а Cl2 до 1,2 моль/дм3? Готовое решение задачи

64. Как изменится скорость прямой реакции: 4NH3 (г) + 5O2 (г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г), если увеличить давление системы в два раза? Готовое решение задачи

65. Как изменится скорость реакции горения серы: S(т) + O2 (г) ↔ SO2 (г), если уменьшить объем системы в 5 раз? Готовое решение задачи

66. Как изменится скорость химической реакции: 2Al(кр) + 3Cl2(г) = 2AlCl3 (кр), если давление системы увеличится в 2 раза? Готовое решение задачи

67. Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры: а) от 283 до 323 К скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 323 до 373 К скорость реакции увеличилась в 1200 раз. Готовое решение задачи

68. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3? Готовое решение задачи

69. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50 °С, если γ = 2? Готовое решение задачи

70. При увеличении температуры реакции на 60 °С скорость реакции возросла в 64 раза. Определите температурный коэффициент (γ). Готовое решение задачи

71. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится ее скорость при повышении температуры на 30° и на 100°? Готовое решение задачи

72. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3 (г), равны (моль/дм3): [N2] = 1,5; [H2] = 2,5; [NH3] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, когда концентрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм3? Готовое решение задачи

73. В начальный момент протекания реакции: CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) концентрации были равны (моль/дм3): [CO] = 0,30; [H2O] = 0,40; [CO2] = 0,40; [H2] = 0,05. Вычислите концентрации всех веществ в момент, когда прореагирует 50% воды. Готовое решение задачи

74. Чему равна константа равновесия реакции: 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2 (г), если равновесные концентрации (моль/дм3) равны: [Cl2] = 0,04; [H2O] = 0,20; [HCl] = 0,08; [O2] = 0,10? Готовое решение задачи

75. Найдите константу равновесия для реакции: А(г) + В(г) ↔ C(г) + D(г), если исходные концентрации веществ А и В были равны по 0,8 моль/дм3, а равновесная концентрация вещества С равна 0,6 моль/дм3. Готовое решение задачи

76. Вычислите константу равновесия реакции: 2HBr(г) ↔ H2 (г) + Br2 (г), если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия прореагировало 5% исходного вещества. Готовое решение задачи

77. Чему равна константа равновесия реакции: 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г), если равновесные концентрации равны (моль/дм3): [SO2]= 0,20; [O2] = 0,40; [SO3] = 0,08? Готовое решение задачи

78. Константа равновесия реакции: FeO(кр) + CO(г) ↔ Fe(кр) + CO2 (г) при некоторой температуре равна 0,5. Найдите равновесные концентрации CO и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/дм3): [CO] = 0,05; [CO2] = 0,01. Готовое решение задачи

79. При некоторой температуре константа равновесия реакции: 2NO(г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) равна 2,2. Равновесные концентрации NO и O2 соответственно равны 0,02 моль/дм3 и 0,03 моль/дм3. Вычислите исходные концентрации NO и O2. Готовое решение задачи

80. В каком направлении сместится равновесие реакции: 2CO(г) + 2H2 (г) ↔ CH4 (г) + CO2 (г), если давление в системе уменьшить в два раза? Готовое решение задачи

81. Для реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесные концентрации (моль/дм3) были: [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 5 раз? В каком направлении сместится равновесие при этом? Готовое решение задачи

82. В системе: 3Fe2O3(кр) + H2(г) ↔ 2Fе3O4(кр) + H2O(г) установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении давления? Готовое решение задачи

83. Из раствора соли (ω = 16 % ) массой 640 г выпарили воду массой 160 г и при этом из раствора выпал осадок массой 8 г. Вычислите содержание соли в растворе в массовых долях. Готовое решение задачи

84. Рассчитайте объемы раствора серной кислоты с массовой долей 93,5 % (ρ = 1,83 г/см3) и воды, необходимые для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ = 1,10 г/см3). Готовое решение задачи

85. Определите молярную концентрацию раствора KOH, в котором массовая доля KOH составляет 8 % (ρ = 1,064 г/см3). Готовое решение задачи

86. Определите массовую долю (%) серной кислоты в 2 н растворе (ρ = 1,065 г/см3). Готовое решение задачи

87. Определите массы растворов соляной кислоты с массовыми долями 10 % и 30 %, при смешении которых образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %. Готовое решение задачи

88. Смешали растворы хлорида натрия массами 300 г и 500 г с массовыми долями 20 % и 40 % соответственно. Найдите массовую долю полученного раствора хлорида натрия. Готовое решение задачи

89. Определите массу глауберовой соли (Na2SO4•10H2O), необходимую для ее растворения в воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей 5 %, считая на безводную соль. Готовое решение задачи

90. Какую массу Na2CO3•10H2O нужно растворить в воде массой 350 г, чтобы получить раствор с массовой долей карбоната натрия 0,1? Готовое решение задачи

91. В растворе серной кислоты массой 446 г с массовой долей 7,8 % растворили SO3 массой 250 г. Найдите массовую долю H2SO4 в полученном растворе. Готовое решение задачи

92. На нейтрализацию 60 см3 0,24 н раствора серной кислоты израсходовано 180 см3 раствора KOH. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора KOH. Готовое решение задачи

93. Чему равна эквивалентная концентрация раствора NaOH с массовой долей 30 % (ρ = 1,328 г/см3)? К 1 дм3 этого раствора прибавили 5 дм3 воды. Вычислите (ω, % ) NaOH в полученном растворе. Готовое решение задачи

94. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации раствора азотной кислоты с массовой долей 20,8 % (ρ = 1,12 г/см3). Сколько граммов азотной кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора? Готовое решение задачи

95. Рассчитайте массу медного купороса, необходимую для приготовления 2 дм3 0,25 М раствора CuSO4. Готовое решение задачи

96. Определите массу карбоната натрия, содержащуюся в 250 см3 0,2 н раствора. Готовое решение задачи

97. Какой объем раствора КОН с массовой долей 12 % (ρ = 1,11 г/cм3) надо взять для приготовления 250 cм3 2М раствора? Готовое решение задачи

98. Растворимость NH4Cl при 50 °С равна 50 г. Определите концентрацию раствора NH4Cl в массовых долях (%). Готовое решение задачи

99. В насыщенном при 90 °С растворе K2Cr2O7 массовая доля соли составляет 45,2 %. Какова растворимость дихромата калия при данной температуре? Готовое решение задачи

100. Сколько KCl выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 80 °С раствора массой 604,4 г до 20 °С, если растворимость при этих температурах составляет 51,1 г и 34,0 г соответственно. Готовое решение задачи

Серия сообщений "Химия":

Группа ВКонтакте

Часть 1 - 100 готовых задач по химии Часть 1
Часть 2 - 100 готовых задач по химии Часть 2
Часть 3 - 100 готовых задач по химии Часть 3
Часть 4 - 100 готовых задач по химии Часть 4
Часть 5 - 100 готовых задач по химии Часть 5
Часть 6 - 100 готовых задач по химии Часть 6
...
Часть 9 - 100 готовых задач по химии Часть 9
Часть 10 - 100 готовых задач по химии Часть 10
Часть 11 - 100 готовых задач по химии Часть 11