1. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция
Н2(г) +СО2 (г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85 кДж
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции. Готовое решение задачи

2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:
2NO(г) + O2 (г)↔ 2NO2 (г)
Ответ мотивируйте, вычислив DG0298 прямой реакции. Готовое решение задачи

3. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:
NH3 (г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? Готовое решение задачи

4. При какой температуре наступит равновесие системы:
СО(г) + 2Н2 (г) ↔СН3ОН(ж); DH = -128,05 кДж? Готовое решение задачи

5. При какой температуре наступит равновесие системы: СН4 (г) + СО2 (г) = 2СО(г) + 2Н2 (г); DН = +247,37 кДж? Готовое решение задачи

6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:
4NН3 (г) + 5О2 (г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Готовое решение задачи

7. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:
СО2 (г) + 4Н2 (г) = СН4 (г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Готовое решение задачи

8. Вычислите DН0, DS0 и DG0T реакции, протекающей по уравнению:
Fe2O3 (к) + 3Н2 (г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)
Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при температурах 500 и 2000 К? Готовое решение задачи

9. Какие из карбонатов: ВеCO3, CаСО3 или ВаСО3 - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG0298 реакций. Готовое решение задачи

10. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:
СО(г) + 3Н2 (г) = СН4 (г) + Н2О(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Готовое решение задачи

11. Вычислите DН0, DS0 и DG0T реакции, протекающей по уравнению:
ТiO2 (к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г)
Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К? Готовое решение задачи

12. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих «веществ вычислите DG0298 реакции, протекающей по уравнению:
С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Готовое решение задачи

13. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fе3О4, протекающая по уравнению:
Fe3O4 (к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2 (г); DН = +34,55 кДж. Готовое решение задачи

14. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: РС15 (г) = РС13 (г) + Сl2 (г); DН = + 92,59 кДж. Готовое решение задачи

15. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4 (г) = С2Н2 (г) + 3Н2 (г)
N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г)
С (графит) + О2 (г) = СО2 (г)
Почему в этих реакциях DSо298 > 0; <0; @ 0? Готовое решение задачи

16. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S(к) + O2 = SO2 (к); б) 2SO2 (г) + O2 = 2SO3 (г)
Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза? Готовое решение задачи

17. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2↔2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза? Готовое решение задачи

18. Реакция идет по уравнению N2 + О2 =2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л. Готовое решение задачи

19. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 =2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [H2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л. Готовое решение задачи

20. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03 моль/л. Готовое решение задачи

21. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции 3. Готовое решение задачи

22. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2? Готовое решение задачи

23. В гомогенной системе СО + Cl2↔COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [СОСl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО. Готовое решение задачи

24. В гомогенной системе А + 2В↔С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Готовое решение задачи

25. В гомогенной газовой системе А + В↔С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Готовое решение задачи

26. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5•10-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O. Готовое решение задачи

27. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы
С + H2О(г)↔ CO + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров? Готовое решение задачи

28. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С↔2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? Готовое решение задачи

29. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2↔2Н2O(г) + 2С12 (г)
установилось, при следующих концентрациях ревизующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [Cl2]р = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Готовое решение задачи

30. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О(г)↔ СО2 (г) + Н2 (г)
если равновесные концентрации реагирующих веществ: [СO]р = 0,004 моль/л; [Н2О]р = 0,064 моль/л; [СО2]р = 0,016 моль/л; [Н2]р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО? Готовое решение задачи

31. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) ↔СО2 + Н2 (г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх =0,10 моль/л; [H2O]исх = 0,40 моль/л. Готовое решение задачи

32. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 ↔2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Готовое решение задачи

33. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2↔2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р = 0,2 моль/л; [O2]р = 0,1 моль/л; [NO2]р = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2. Готовое решение задачи

34. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2↔2NН3 и не смещается равновесие системы N2 + О2↔2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем. Готовое решение задачи

35. Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2↔2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Готовое решение задачи

36. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3.Готовое решение задачи

37. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Готовое решение задачи

38. К 3 л 10%-ного раствора НNО3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л. Готовое решение задачи

39. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Готовое решение задачи

40. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. Готовое решение задачи

41. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раствора H2SО4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН? Готовое решение задачи

42. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора АgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО3? Какая масса AgCl выпала в осадок? Готовое решение задачи

43. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см3)? Готовое решение задачи

44. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г/см3) и 100 см3 30%-ного раствора HNO3 (пл. 1,184 г/см3). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора. Готовое решение задачи

45. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)? Готовое решение задачи

46. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см3) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см3)? Готовое решение задачи

47. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SО4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SО4? Готовое решение задачи

48. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3? Готовое решение задачи

49. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. Готовое решение задачи

50. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? Готовое решение задачи

51. Какую массу NаNО2 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Готовое решение задачи

52. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора? Готовое решение задачи

53. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация полученного раствора? Готовое решение задачи

54. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора? Готовое решение задачи

55. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора? Готовое решение задачи

56. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296°С. Температура кристаллизации бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Готовое решение задачи

57. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

58. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

59. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C10H16O в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Готовое решение задачи

60. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3H5 (ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Готовое решение задачи

61. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при - 0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86 . Готовое решение задачи

62. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57°. Готовое решение задачи

63. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465° С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

64. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65°С. Готовое решение задачи

65. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81°. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57°. Готовое решение задачи

66. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,558°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

67. Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°. Эбуллиоскопическая константа этилового эфира 2,12°. Готовое решение задачи

68. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ного раствора этилового спирта C2H5OH. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

69. Сколько граммов мочевины (NH2)2СО следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°? Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

70. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы C6H12O6, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Готовое решение задачи

71. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Готовое решение задачи

72. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Готовое решение задачи

73. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

74. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С3Н7ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Готовое решение задачи

75. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого –2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Готовое решение задачи

76. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) ВаС12 и Na2SO4. Готовое решение задачи

77. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Сr(ОН) 3 и КОН. Готовое решение задачи

78. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Мg2+ + CO2-3 = МgСО3
б) Н+ +ОН- = Н2О Готовое решение задачи

79. Какое из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. Готовое решение задачи

80. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3. Готовое решение задачи

81. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) CuSO4 и H2S; б) ВаСО3 и HNO3; в) FeCl3 и КОН. Готовое решение задачи

82. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Сu2+ + S2- = CuS
б) SiO2-3 + 2H+ = H2SiO3 Готовое решение задачи

83. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между a) Sn(OH) 2 и HCl; б) BeSO4 и КОН; в) NH4Cl и Ва(ОН) 2. Готовое решение задачи

84. Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. Готовое решение задачи

85. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgNO3 и К2СrО4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S. Готовое решение задачи

86. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
б) Аl(OН) 3+ОН- = АlO-2 +2Н2О
в) Рb2+ + 2I- = РbI2 Готовое решение задачи

87. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNO3; в) ZnOHNO3 и HNO3. Готовое решение задачи

88. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) Na3PO4 и CaCl2; б) К2СО3 и ВаСl2; в) Zn(OH)2 и КОН. Готовое решение задачи

89. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fe(OH)3 + 3Н+ = Fe3+ + 3Н2О
Cd2+ + 2OH- = Cd(OH)2
Н+ + NО-2 = HNO2 Готовое решение задачи

90. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) Сr(ОН)3 и NaOH; в) Ва(ОН)2 и СоСl2. Готовое решение задачи

91. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молёкулярными уравнениями:
a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
б) HCO-3 + H+ = H2O + CO2
в) Аg+ + Сl- = AgCl Готовое решение задачи

92. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) H2SO4 и Ва(ОН)2; б) FеСl3 и NН4ОН; в) CH3COONa и HCl. Готовое решение задачи

93. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FеСl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4) 2S; в) MgCO3 и HNO3. Готовое решение задачи

94. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Ве(ОН)2 + 2OН- = ВеО22- + 2Н2О
б) СН3СОО- + Н+= СН3СООН
в) Ва2+ + SO2-4 = BaSO4 Готовое решение задачи

95. Какое из, веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. Готовое решение задачи

96. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Готовое решение задачи

97. раствору FeCl3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) КОН; в) ZnCl2; г) Na2СО3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Готовое решение задачи

98. Какие из солей Al2 (SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7< ) имеют растворы этих солей? Готовое решение задачи

99. При смешивании растворов FeCl3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями. Готовое решение задачи

100. К раствору Nа2СО3 добавили следующие вещества: a) HCl; б) NaOH; в) Cu(NО3) 2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Готовое решение задачи

Серия сообщений "Химия":

Группа ВКонтакте

Часть 1 - 100 готовых задач по химии Часть 1
Часть 2 - 100 готовых задач по химии Часть 2
...
Часть 4 - 100 готовых задач по химии Часть 4
Часть 5 - 100 готовых задач по химии Часть 5
Часть 6 - 100 готовых задач по химии Часть 6
Часть 7 - 100 готовых задач по химии Часть 7
Часть 8 - 100 готовых задач по химии Часть 8
Часть 9 - 100 готовых задач по химии Часть 9
Часть 10 - 100 готовых задач по химии Часть 10
Часть 11 - 100 готовых задач по химии Часть 11