1. Какова мольная масса следующих веществ: HNO3, Al(OH)3, Cr2O3, FeSO4, K2SO4, Na3PO4, NaCl, K2CO3? Определите число молей, содержащихся в 200 г каждого вещества. Готовое решение задачи

2. В состав алюмокалиевых квасцов входит кристаллизационная вода с массовой долей 45,5 %. вычислите, сколько молей воды приходится на один моль KAl(SO4)2. Готовое решение задачи

3. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l , ml и ms, характеризующие состояние электронов в атоме алюминия. Готовое решение задачи

4. Какая из связей K - S, H - S, Br -S, C - S наиболее полярна и почему? Готовое решение задачи

5. Равновесие в системе: H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях (моль/дм3): [H2] = 0,25; [I2] = 0,05; [HI] = 0,90. Определите исходные концентрации иода и водорода. Готовое решение задачи

6. Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль вещества в воде массой 90 г, равно 52,47 кПа при 34 °С. Чему равно давление пара воды при этой температуре? Готовое решение задачи

7. Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа(II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Готовое решение задачи

8. При прохождении через раствор электролита тока силой 0,5 А за 1 ч выделяется 0,55 г металла. Определите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

9. Какая масса оксида кремния(IV) вступит в реакцию восстановления в доменной печи при выплавке чугуна массой 1400 т, содержащего 4 % кремния? Готовое решение задачи

10. Определите массу и объем хлора при 288 К и давлении 102,5 кПа, выделяющегося при действии соляной кислоты на перманганат калия массой 31,6 г. Готовое решение задачи

11. Сколько молекул содержит водород объемом 2 см3 (н.у.)? Готовое решение задачи

12. Найдите формулу кристаллической соды, имеющей состав в массовых долях процента: натрия - 16,08; углерода - 4,20; кислорода - 72,72; водорода - 7,00 Готовое решение задачи

13. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента имеют следующие значения: n = 5, l = 0, ml= 0, ms = +1/2. Сколько свободных 4d-орбиталей содержит атом данного элемента. Напишите электронную и электронно-графическую формулу данного атома? Готовое решение задачи

14. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему HF и H2O, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги? Готовое решение задачи

15. Константа равновесия реакции:
N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/дм3) водорода и аммиака равны 0,6 и 0,2 соответственно. Вычислите начальную и равновесную концентрации азота. Готовое решение задачи

16. Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара (С12Н22О11), зная, что температура кристаллизации раствора равна - 0,93 0С. Готовое решение задачи

17. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4; K2 [PtCl6]; K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Готовое решение задачи

18. Электролиз водного раствора хлорида никеля(II), содержащего соль массой 129,7 г проводили при токе силой 5 А в течение 5,36 ч. Сколько хлорида никеля(II) осталось в растворе и какой объем хлора (н.у.) выделился на аноде? Готовое решение задачи

19. Какое количество соды, известняка и кремнезема нужно взять для получения нормального стекла массой 1 кг, содержащего в массовых долях: Na2O - 13,0 %; CaO - 11,7 %; SiO2 - 75,3 %? Готовое решение задачи

20. При нагревании смеси KClO4 и KMnO4 массой 8,1 г выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.). Определите состав смеси (ω, %). Готовое решение задачи

21. Определите объем (н.у.), который займут водород, метан, оксид углерода(II), оксид азота(II) и кислород, взятых массой по 1,0 г. Готовое решение задачи

22. В азотной кислоте растворили гидроксид цинка массой 1,98 г и из полученного раствора выкристаллизовали кристаллогидрат соли массой 5,94 г. Установите формулу этого кристаллогидрата. Готовое решение задачи

23. Укажите порядковый номер элемента, у которого: а) заканчивается заполнение электронами 3d-орбитали; б) заканчивается заполнение электронами 4s-орбитали; в) начинается заполнение электронами 4p-орбитали; г) начинается заполнение электронами 4f-орбитали. Готовое решение задачи

24. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры типичных ионных соединений. Готовое решение задачи

25. В каком направлении сместится равновесие реакции: CH4 (г) + H2O(г) ↔ CO(г) + 3H2 (г) при увеличении объема системы в три раза? Готовое решение задачи

26. Раствор, содержащий камфору (C10H16O) массой 3,04 г в бензоле массой 100,00 г, кипит при 80,714 0С. Температура кипения бензола 80,200 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Готовое решение задачи

27. Составьте координационные формулы комплексных соединений платины(II),
координационное число которой равно четырем PtCl2•3NH3; PtCl2•NH3•KCl; PtCl2•2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом? Готовое решение задачи

28. При электролизе водного раствора нитрата никеля(II) (ω = 50 % ) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде и массу оставшегося нитрата никеля(II) после электролиза. Готовое решение задачи

29. Какой объем раствора НNO3 (ω = 10 %, ρ = 1,05 г/см3) потребуется для растворения меди массой 2,5 г. Готовое решение задачи

30 В запаянном сосуде, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(II) массой 11,6 г. Объем сосуда равен 3,36 дм3. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и охлаждения до исходной температуры (0 0C). Объемом твердого вещества пренебречь. Готовое решение задачи

31. Вычислите объем газа (н.у.), если при 91 °С и давлении 98642 Па газ занимает объем 608 см3 Готовое решение задачи

32. Определите формулу двойного сульфата железа(III) и аммония, если известно, что при растворении его массой 19,28 г в воде и последующем добавлении избытка концентрированного раствора NaOH выделяется газ объемом 896 см3 (н.у.) и образуется бурый осадок, при прокаливании которого масса остатка составляет 3,20 г. Готовое решение задачи

33. Какое значение имеет: а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней, емкость которых равна 10 и 14; б) главное квантовое число для энергетических уровней, емкость которых равна 32, 50, 72? Готовое решение задачи

34. В ряду галогеноводородов HCl, HBr, HI электрические моменты диполей молекул равны 3,5•10-30, 2,6•10-30, 1,4•10-30 Кл•м соответственно. Как изменяется характер химической связи в этих молекулах? Готовое решение задачи

35. В системе: CaCO3 (кр) ↔ CaO(кр) + CO2 (г); ΔH0 = +179 кДж установилось равновесие. В какую сторону оно сместится при повышении температуры? Готовое решение задачи

36. Сколько мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 250 г, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°? Готовое решение задачи

37. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии трех молей CoCl3•5NH3 c избытком раствора AgNO3. Готовое решение задачи

38. Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при токе силой 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? Готовое решение задачи

39. Какой объем (н.у.) займет аммиак, полученный из смеси хлорида аммония массой 50 г и гашеной извести массой 70 г? Готовое решение задачи

40. При растворении сплава меди, железа и алюминия массой 6,00 г в растворе HCl образовался водород объемом 3,024 дм3 (н.у.) и нерастворившийся остаток массой 1,86 г. Определите состав сплава (ω, %). Готовое решение задачи

41. При 91 °С и давлении 98,7 кПа некоторый газ занимает объем 0,4 дм3. Вычислите объем газа (н.у.). Готовое решение задачи

42. Вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с раствором, содержащим КОН массой 20 г. Готовое решение задачи

43. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 39 и 41. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов. Готовое решение задачи

44. Электрический момент диполя молекул сероводорода и диоксида серы равны 3,1•10-30 и 2,0•10-30 Кл•м. Какая из этих молекул более полярна? Готовое решение задачи

45. Действием каких факторов можно сместить равновесие указанных реакций вправо:
а) C(графит) + H2O(г) ↔ CO(г) + H2 (г) - 129,89 кДж;
б) N2O4 ↔ 2NO2 - 54,47 кДж;
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + 192,74 кДж? Готовое решение задачи

46. Вычислите массовую долю (%) глюкозы (C6H12O6) в водном растворе, зная, что это раствор кипит при 100,26 0С. Готовое решение задачи

47. При реакции окисления раствора Н2О2 с массовой долей 3 % в щелочной среде раствором красной кровяной соли (K3 [Fe(CN) 6]) был получен кислород объемом 560 см3 (н.у.). Определите массу израсходованных веществ: а) Н2О2; б) K3[Fe(CN)6]. Готовое решение задачи

48. Электролиз водного раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, при этом на аноде выделился кислород объемом 6 дм3 (н.у.). Вычислите силу тока (электроды инертные) Готовое решение задачи

49. Определите массовую долю (%) азота в азотных удобрениях: а) чилийская селитра; б) аммиачная селитра; в) сульфат аммония; г) цианамид кальция. Готовое решение задачи

50. Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение K2MnO4 из технического пиролюзита (MnO2) массой 4,35 кг, содержащего примеси, массовая доля которых составляет 12 %? Готовое решение задачи


51. Какой объем займет воздух при 0 °С и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объем 773 см3? Готовое решение задачи

52. Какую массу карбоната кальция следует взять, чтобы полученным при его разложении диоксидом углерода наполнить баллон емкостью 40 дм3 при 188 К и давлении 101,3 кПа? Готовое решение задачи

53. Сколько электронов находится на энергетических уровнях, если главное квантовое число равно 2, 3 и 4? Готовое решение задачи

54. Каково взаимное расположение электронных облаков при sp2-гибридизации? Приведите примеры. Какова пространственная структура этих молекул? Готовое решение задачи

55. Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 50 % следует добавить к 150 см3 воды для получения раствора серной кислоты с массовой долей 20 %? Готовое решение задачи

56. Вычислите температуру кипения раствора нафталина (С10Н8) в бензоле с массовой долей 5 %. Температура кипения бензола 80,2 °С. Готовое решение задачи

57. Имеется комплексная соль эмпирической формулы CrСl3•5H2O. Составьте координационную формулу комплексного соединения. Вычислите, какой объем 0,1 н раствора нитрата серебра потребуется для осаждения связанного ионогенно хлора, содержащегося в 100 см3 0,1 н раствора комплексной соли (вся вода связана внутрисферно). Готовое решение задачи

58. Как изменится масса серебряного анода, если электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2 А в течение 33 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора нитрата серебра. Готовое решение задачи

59. В замкнутом сосуде при давлении 400 атм содержится 200 моль азота и водорода в соотношении 1:4. Вычислите давление газов после того, как 30 % азота вступит в реакцию, температура в сосуде постоянна. Готовое решение задачи

60. К 50 см3 раствора хлорида железа(III) (ω = 10 %, ρ = 1,09 г/см3) добавили гидрооксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка. Готовое решение задачи

61. Вычислите молекулярные массы газов, если: а) плотность газа по кислороду равна 0,50; б) плотность газа по азоту равна 0,93. Готовое решение задачи

62. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция массой 14 г с раствором, содержащим азотную кислоту массой 35 г. Готовое решение задачи

63. Сколько нейтронов в ядрах атомов: а) фосфора; б) свинца; в) магния; г) кремния; д) олова; е) серебра; ж) висмута; з) кадмия; и) железа? Готовое решение задачи

64. В чем причина различной пространственной структуры молекул хлорида бора и аммиака? Готовое решение задачи

65. Какие объемы воды и раствора серной кислоты с массовой долей 80 % (ρ = 1,74 г/см3) необходимо взять для приготовления 500 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,07 г/см3). Готовое решение задачи

66. При растворении серы массой 4,86 г в бензоле массой 60,00 г температура его кипения повысилась на 0,810. Из скольких атомов состоит молекула серы в этом растворе? Готовое решение задачи

67. Допишите приведенные ниже уравнения реакций. Укажите, к какому типу относится каждая из них и чем определяется ее направленность:
а) K2 [CuCl4] + NH3 → ... ;
б) Fe3+ + [Fe(CN) 6] 4- → ... ;
в) Н2S + [Ni(NH3) 4]Cl2 → NiS + …;
г) K4 [Fe(CN) 6] + Cl2 → ...
Готовое решение задачи

68. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе водного раствора нитрата серебра с серебряным анодом. Масса анода уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. Готовое решение задачи

69. При обработке фосфида металла(II) массой 9,1 г получен газ, который на воздухе самопроизвольно воспламеняется. Продукт сгорания растворили в воде. Раствор нейтрализовали и обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок желтого цвета массой 42,0 г, хорошо растворимый в кислотах. Определите металл. Готовое решение задачи

70. Для полного восстановления оксида металла использовали смесь оксида углерода(II) и водорода. При этом образовалась вода, массой 18,0 г и газ объемом 11,2 дм3 (н.у.). Продукт реакции растворили в концентрированной H2SO4 при нагревании. Образовавшееся соединение давало синее окрашивание с K4[Fe(CN)6]. Определите состав оксида и состав газов (, % ) в исходной смеси. Готовое решение задачи

71. Чему равна плотность по водороду светильного газа, имеющего следующий объемный состав: 48 % H2, 32 % CH4, 5 % N2, 2 % CO2, 4 % C2H4, 9 % CO? Готовое решение задачи

72. Вычислите содержание примесей в массовых долях процента в известняке, если при полном прокаливании его массой 100 г выделился диоксид углерода объемом 20 дм3 (н.у.). Готовое решение задачи

73. Исходя из электронного строения атомов фтора и хлора объясните сходство и различие свойств этих элементов. Готовое решение задачи

74. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:
C6H6 (ж) + 7/2O2 (г) = 6CO2 (г) + 3H2O(г). Вычислите тепловой эффект этой реакции. Готовое решение задачи

75. Определите массовую долю (ω, % ) растворенного вещества в растворах: а) 6М HCl (ρ = 1,100 г/см3); б) 10 н H2SO4 (ρ = 1,289 г/см3); в) 15 н H3PO4 (ρ = 1,289 г/см3). Готовое решение задачи

76. Вычислите температуру кристаллизации раствора этилового спирта (С2Н5ОН) с массовой долей 2%. Готовое решение задачи

77. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисления или восстановления - происходит при следующих превращениях:
а) NH3 → N0, NO3- → NH3, S2- → S0, SO4-2→ S0;
б) Mn+2 → MnO-2→ MnO4- → Mn0 → MnO2;
в) Cr2O72- → Cr+3 → Cr0; ClO4- → ClO- → Cl- → Cl0. Готовое решение задачи

78. При электролизе с инертными электродами 150 см3 раствора хлорида калия с массовой долей 5 % (ρ = 1,05 г/см3) током силой 8 А в течение 1 ч 40 мин у анода выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). Определите концентрацию щелочи в образовавшемся растворе (ω, %). Готовое решение задачи

79. При среднем урожае пшеницы за один сезон выносится с 1 га азот массой 75 кг. Какой массой нитрата аммония можно возместить эти потери, если около 20 % азота, необходимого для питания растений, возвращается в почву в результате естественных процессов? Готовое решение задачи

80. В трех пробирках находятся растворы Na2CO3, Na2SO4 и K2CrO4. Что будет наблюдаться, если в каждую пробирку добавить раствор BaCl2, а потом соляную кислоту? Готовое решение задачи

81. Масса газа объемом 0,001 м3 (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите мольную массу газа и его плотность по воздуху. Готовое решение задачи

82. При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра образовался галогенид серебра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована. Готовое решение задачи

83. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим невозбужденному состоянию атомов: а) фосфора; б) углерода; в) марганца; г) кислорода; д) железа. Готовое решение задачи

84. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и HCl. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции был израсходован аммиак объемом 10 дм3 (н.у.)? Готовое решение задачи

85. Определите массовую долю раствора серной кислоты, полученного смешением растворов серной кислоты массами 247 г и 147 г с массовыми долями 62 % и 18 % соответственно. Готовое решение задачи

86. Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г, равна 78,4 0С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 0С. Вычислите эбуллиоскопическую константу спирта. Готовое решение задачи

87. Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении: а) кремний, водород, кислород, натрий; б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реакций и назовите полученные продукты. Готовое решение задачи

88. Через электролизер, заполненный водным раствором хлорида калия пропустили постоянный ток (электроды инертные), в результате чего масса раствора уменьшилась на 3,5 г. Для нейтрализации оставшегося раствора был израсходован раствор серной кислоты (ω = 8 % ) массой 20,0 г. Какова масса газообразных продуктов, образовавшихся при электролизе? Готовое решение задачи

89. В колхозе из расчета на один гектар внесли под яровую пшеницу удобрения: аммиачную селитру, суперфосфат, хлорид калия массами 150, 300, 100 кг соответственно. Содержание усваиваемого P2O5 в суперфосфате составляет 30 %. Какую массу это составляет в пересчете на связанный азот, дигидрофосфат кальция и оксид калия? Готовое решение задачи

90. В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaCl, Na2S, NaI и NH4OH. Как определить эти вещества, используя один дополнительный реактив? Напишите уравнения реакций. Готовое решение задачи

91. Дана смесь диоксида углерода и кислорода объемом 11,2 дм3. Плотность смеси по водороду равна 16,5. Определите объемный состав смеси. Готовое решение задачи

92. Смесь фторидов натрия и лития массой 4 г обработали при нагревании концентрированной серной кислотой. При этом получили смесь сульфатов металлов массой 8 г. Определите содержание солей в исходной смеси в массовых долях процента. Готовое решение задачи

93. Атомы каких элементов имеют следующее строение внешнего и предвнешнего электронного уровня: а) 2s22p63s23p3; б)3s23p64s2; в) 3s23p64s23d5; г) 4s24p65s04d10. Готовое решение задачи

94. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: CH3OH(ж) + 3/2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O(ж).. Вычислите тепловой эффект этой реакции. Готовое решение задачи

95. Определите массы растворов NaOH с массовыми долями 12 % и 40 %, необходимые для получения 100 см3 раствора NaOH с массовой долей 25 % (ρ = 1,275 г/см3). Готовое решение задачи

96. Определите изотонический коэффициент раствора, содержащего КОН массой 2,1 г в воде массой 250,0 г и замерзающего при температуре -0,519 0С. Готовое решение задачи

97. Какие химические соединения можно получить, осуществляя реакции между железом, серой и кислородом, а также с продуктами этих реакций. Напишите уравнения и условия протекания реакций. Готовое решение задачи

98. При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм3 (н.у.). Газ, выделившийся на аноде пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей. Готовое решение задачи

99. Неизвестный металл(II) массой 13 г обработали разбавленным раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора KOH, при этом выделился газ объемом 1,12 дм3 (н.у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте? Готовое решение задачи

100. По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления KMnO4? Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения. Готовое решение задачи

Серия сообщений "Химия":

Группа ВКонтакте

Часть 1 - 100 готовых задач по химии Часть 1
Часть 2 - 100 готовых задач по химии Часть 2
Часть 3 - 100 готовых задач по химии Часть 3
...
Часть 9 - 100 готовых задач по химии Часть 9
Часть 10 - 100 готовых задач по химии Часть 10
Часть 11 - 100 готовых задач по химии Часть 11