1. На каком основании хром и сера находятся в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах? Готовое решение задачи

2. При какой температуре наступит равновесие систем:
а) CO(г) + 2H2 (г) = CH3OH(ж); ΔH0 = -128,05 кДж;
б) СH4 (г) + СO2(г) = 2CO(г) + 2H2 (г); ΔH0 = 247,37 кДж;
в) Fe3O4 (кр) + CO(г) = 3FeO(кр) + CO2 (г); ΔH0 = 34,55 кДж;
г) PCl5 (г) = PCl3 (г) + Сl2 (г); ΔH0 = 92,59 кДж. Готовое решение задачи

3. Растворы одного и того же вещества молярной концентрации 1,0; 2,0 и 0,2 моль/дм3 смешаны в объемных отношениях 1 : 2 : 7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Готовое решение задачи

4. Вычислите [H+] и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония. Kд(NH4ОH) = 1,76•10-5. Готовое решение задачи

5. При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/дм3) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Готовое решение задачи

6. Растворимость сульфата кальция составляет 8•10-3 моль/дм3. Рассчитайте жесткость воды, обусловленную растворимостью CaSO4. Готовое решение задачи

7. Установите формулы: а) оксида ванадия, если оксид массой 2,73 г содержит металл массой 1,53 г: б) оксида ртути, если при полном разложении его массой 27 г выделяется кислород объемом 1,4 дм3 (н.у.)? Готовое решение задачи

8. На нейтрализацию кислоты массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г. Определите эквивалентную массу кислоты. Готовое решение задачи

9. Природный водород состоит из двух изотопов - протия и дейтерия с массовыми долями 99,98 % и 0,02 % соответственно. Вычислите атомную массу водорода. Готовое решение задачи

10. Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия водорода и брома H2 (г) + Br2 (г) ↔2HBr(г) если концентрации исходных веществ увеличить в 2 раза? Готовое решение задачи

11. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 90 % (ρ = 1,81 г/см3) надо взять, чтобы получить 250 см3 2М раствора? Готовое решение задачи

12. Выведите формулу для расчета рН: а) ацетатной буферной смеси; б) аммиачной буферной смеси. Готовое решение задачи

13. Цинковая пластинка массой 10,0 г опущена в раствор сульфата меди(II). После окончания реакции пластинка имела массу 9,9 г. Объясните изменение массы пластинки и определите массу сульфата меди(II), вступившей в реакцию. Готовое решение задачи

14. Смесь, содержащую сульфат аммония массой 13,2 г и нитрат натрия массой 17,0 г, прокалили до постоянной массы. Определите состав и массу полученного соединения. Готовое решение задачи

15. При сжигании в кислороде вещества массой 3,4 г образовались азот и вода массой 2,8 г и 5,4 г соответственно. Установите формулу вещества. Готовое решение задачи

16. Из иодида металла массой 1,50 г получается нитрат этого металла массой 0,85 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

17. Вычислите массовые доли изотопов 79Br и 81Br в броме, атомная масса которого равна 79,12. Готовое решение задачи

18. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 30 °С, а температурный коэффициент равен 3? Готовое решение задачи

19. Сколько AgNO3 выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 °С раствора массой 2,5 кг до 10 °С, если растворимость при этих температурах составляет 525 г и 170 г соответственно. Готовое решение задачи

20. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, в котором серебряные электроды опущены в 0,01 н и 0,1 н растворы нитрата серебра. Готовое решение задачи

21. При растворении известняка массой 0,5 г в соляной кислоте был получен диоксид углерода объемом 75 см3 при 296 К и давлении 105 Па. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке. Готовое решение задачи

22. Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 8 % (ρ = 1,044 г/см3) потребуется для растворения меди массой 24 г? Какой объем (н.у.) NO выделяется при этом? Готовое решение задачи

23. Найдите формулу соединения бора с водородом (борана), имеющего состав в массовых долях процента: бора - 78,2; водорода - 21,8; если масса 1 дм3 этого газа равна массе 1 дм3 азота (н.у.). Готовое решение задачи

24. Из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г. Вычислите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

25. В результате бомбардировки изотопа неона 2110Ne некоторыми частицами образуется фтор и α-частица. Определите бомбардирующую частицу. Готовое решение задачи

26. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость возрастает в 27 раз? Готовое решение задачи

27. В какой последовательности будут выпадать осадки, если к растворам, содержащим одинаковые концентрации ионов Ca2+, Ba2+, Sr2+ постепенно прибавлять раствор Na2SO4? Готовое решение задачи

28. Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Cd2+] = [Mg2+] = 1 моль/дм3. Изменится ли значение э.д.с., если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/дм3? Готовое решение задачи

29. При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с избытком раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов массой 69,0 г. Определите состав сплава в массовых долях (ω, % ). Готовое решение задачи

30. Смесь оксидов углерода(II и IV) массой 18 г занимает объем 11,2 дм3. Определите объем, который займет оксид углерода (II) после пропускания исходной смеси газов над раскаленным углем. Готовое решение задачи

31. Масса паров метанола объемом 85,5 см3 при 91 °С и давлении 102344 Па составляет 0,0925 г. Вычислите молекулярную массу метанола. Готовое решение задачи

32. При сгорании магния массой 4,8 г образовался оксид массой 8,0 г. Определите эквивалентную массу магния. Готовое решение задачи

33. Как изменяются свойства элементов главных подгрупп по периодам и группам? Что является причиной этих изменений? Готовое решение задачи

34. При сгорании ацетилена объемом 1 дм3 (н.у.) выделяется 56,053 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования газообразного ацетилена. Готовое решение задачи

35. Титр раствора H2SO4 равен 0,0049 г/см3. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора H2SO4. Готовое решение задачи

36. Вычислите молярную концентрацию одноосновной кислоты (НАn) в растворе, если: а) рН = 4, α = 0,01; б) рН = 3, α = 1%; в) pH = 6,α = 0,001. Готовое решение задачи

37. В 1 м3 воды содержится сульфат магния массой 140 г. Вычислите жесткость этой воды. Готовое решение задачи

38. Определите объем: а) водорода массой 20 г при 27 °С и давлении 740 мм рт. ст.; б) азота массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм рт.ст). Готовое решение задачи

39. Определите эквивалентные массы олова в его оксидах, массовая доля кислорода в которых составляет 21,2 % и 11,9 %. Готовое решение задачи

40. В атомах каких элементов осуществляется так называемый "провал" электронов? Объясните причину этого эффекта. Готовое решение задачи

41. Рассчитайте ΔG0 реакций:
а) CO(г) + 1/2O2 (г) = CO2 (г);
б) 1/2N2 (г) + 3/2H2 (г) = NH3 (г);
в) C6H6 (ж) + NH3 (г) = H2 (г) + C6H5NH2 (ж). Готовое решение задачи

42. К 3 дм3 раствора азотной кислоты с массовой долей 10 % (ρ = 1,054 г/см3) прибавили 5 дм3 раствора той же кислоты с массовой долей 2 % (ρ = 1,009 г/см3). Вычислите массовую долю (%), молярную, эквивалентную концентрации и титр полученного раствора. Готовое решение задачи

43. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2? Готовое решение задачи

44. К 1 м3 жесткой воды прибавили карбонат натрия массой 132,5 г. На сколько понизилась жесткость? Готовое решение задачи

45. Найдите формулу соединения (М = 84 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: магния - 28,5; углерода - 14,3; кислорода - 57,2. Готовое решение задачи

46. При взаимодействии алюминия массой 0,32 г и цинка массой 1,16 г с кислотой выделяется одинаковый объем водорода. Определите эквивалентную массу цинка, если эквивалентная масса алюминия равна 9 г/моль. Готовое решение задачи

47. Природный хлор состоит из двух изотопов: 35Cl и 37Cl. Относительная атомная масса хлора равна 35,5. Определите содержание изотопов хлора в массовых долях процента. Готовое решение задачи

48. Как изменится скорость прямой реакции: 2CO(г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г), если увеличить давление системы в три раза? Готовое решение задачи

49. Растворимость KNO3 при 35 °С составляет 55 г. Какую массу соли следует взять для приготовления насыщенного при этой температуре раствора массой 60 г? Готовое решение задачи

50. В раствор нитрата серебра опущена медная пластинка массой 28,00 г. По окончании реакции масса пластинки оказалась равной 32,52 г. Определите массу нитрата серебра в растворе. Готовое решение задачи

51. Растворимость сульфида железа при некоторой температуре составляет 5,35•10-9 в 100 см3 раствора. Рассчитайте произведение растворимости сульфида железа. Готовое решение задачи

52. Определите мольные массы газов, если: а) газ объемом 0,25 дм3 при 290 К и давлении 106,4 кПа (800 мм рт.ст.) имеет массу 0,32 г; б) газ объемом 1,56 дм3 при 290 К и давлении 103,7 кПа (780 мм рт.ст.) имеет массу 2,96 г; в) газ объемом 2 дм3 (н.у.) имеет массу 3,93 г. Готовое решение задачи

53. Массовая доля кальция в хлориде составляет 36,1 %. Вычислите эквивалентную массу кальция, если эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль. Готовое решение задачи

54. Вычислите ΔG0 и ΔS0 реакции горения ацетилена: C2H2 (г) + 5/2O2 (г) = 2СO2 (г) + H2O(ж). Готовое решение задачи

55. Какую массу Na2CO3•10H2O следует взять для приготовления 1,2 дм3 0,2 н раствора карбоната натрия? Готовое решение задачи

56. Вычислите [Н+] и рН 0.01 М и 0,05 н растворов H2SO4. 1) с кисл =0,01М 2) с кисл = 0,05н Готовое решение задачи

57. В 50 дм3 воды содержится гидрокарбонат магния массой 4,5 г. Вычислите карбонатную жесткость воды. Готовое решение задачи

58. Найдите формулу соединения с мольной массой 63 г/моль, имеющего состав в массовых долях процента: водорода - 1,59; азота - 22,21 и кислорода - 76,20. Готовое решение задачи

59. При разложении оксида металла массой 0,464 г получен металл массой 0,432 г. Определите эквивалентную массу металла. Готовое решение задачи

60. В чем проявляется ограниченность закона сохранения массы? Какой закон применим без нарушений к ядерным реакциям? Готовое решение задачи

61. Концентрации NO и O2, образующих NO2, были соответственно равны 0,03 и 0,05 моль/дм3. Чему равна скорость реакции? Готовое решение задачи

62. Определите растворимость KCl при 25 °С, если при этой температуре для насыщения воды массой 25,00 г требуется соль массой 8,75 г. Готовое решение задачи

63. При взаимодействии смеси металлического цинка и его карбоната с раствором соляной кислоты выделился газ объемом 6,72 дм3 (н.у.). После сжигания образовавшегося газа на воздухе и конденсации водяных паров объем его уменьшился до 4,48 дм3 (н.у.). Рассчитайте массовую долю (%) цинка в исходной смеси. Готовое решение задачи

64. Найдите формулу кристаллогидрата сульфата железа(II), если при прокаливании соли массой 2,78 г потеря в массе составила 1,26 г. Готовое решение задачи

65. Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 12, 13, 23. Готовое решение задачи

66. Определите ковалентность и степень окисления: а) углерода в молекулах C2H6 ; C2H5OH; CH3COOH; CH3Cl; б) хлора в молекулах NaCl, NaClO3, NaClO4, Ca(ClO) 2; в) серы в молекулах Na2S2O3, Na2S, Na2SO4. Готовое решение задачи

67. Рассчитайте константу равновесия реакции при 500 К:
PCl5 (г) ↔ PCl3 (г) + Cl2 (г), если к моменту равновесия продиссоциировало 54 % PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/дм3. Готовое решение задачи

68. Осмотическое давление раствора мочевины ((NН2)2СО) при 0 °С равно 6,8•105 Па. Найдите ее массу в 1 дм3 раствора. Готовое решение задачи

69. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,01 М растворе NaCl по сравнению с его растворимостью в воде? Готовое решение задачи

70. Установите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если потеря массы при прокаливании составляет 55,91 % от массы кристаллогидрата. Готовое решение задачи

71. Установите формулу кристаллогидрата хлорида бария, если при прокаливании соли массой 36,6 г потеря в массе составила 5,4 г. Готовое решение задачи

72. Остаток после прокаливания кристаллогидрата сульфата меди(II) массой 25 г составил 16 г. Установите формулу кристаллогидрата. Готовое решение задачи

73. Найдите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, если при прокаливании его массой 5,88 г выделилась вода массой 1,44 г. Готовое решение задачи

74. Найдите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, если при прокаливании его массой 14,3 г образуется карбонат натрия массой 5,3 г. Готовое решение задачи

75. Определите формулу кристаллогидрата, в котором массовые доли элементов составляют: магния - 9,8 %; серы - 13,0 %; кислорода - 26,0 %; воды - 51,2 %. Готовое решение задачи

76. Установите формулу кристаллогидрата, состав которого выражается в массовых долях процента: железа - 20,14; серы - 11,51; кислорода - 63,35; водорода - 5,00. Готовое решение задачи

77. Установите формулу кристаллогидрата сульфата кальция, если при прокаливании кристаллогидрата массой 1,72 г потеря массы составила 0,36 г. Готовое решение задачи

78. Выразите в молях: а) 6,02∙1024 молекул метана; б) 1,8∙1028 атомов хлора; в) 3,01∙1023 молекул диоксида углерода; г) 30,1∙1025 молекул фосфина; д) 19,6 г серной кислоты. Готовое решение задачи

79. Сравните число молекул аммиака и диоксида углерода, содержащихся в каждом из этих веществ, взятых массой по 2 г. Готовое решение задачи

80. Сколько молей содержит любой газ объемом 1 м3 (н.у.)? Готовое решение задачи

81. Какой объем (н.у.) займут газы: азот, кислород, оксид углерода(IV), оксид углерода(II), массы которых соответственно равны 56, 640, 110, 70 г? Готовое решение задачи

82. При 25 °С и давлении 85312 Па газ занимает объем 820 см3. Вычислите объем газа (н.у.). Готовое решение задачи

83. Вычислите объем газа (н.у.), если при 15 °С и давлении 95976 Па газ занимает объем 912 см3.Готовое решение задачи

84. При 27 °С и давлении 720 мм рт.ст. объем газа равен 5 дм3. Какой объем займет этот газ при 39°С и давлении 104 кПа? Готовое решение задачи

85. При 7 °С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -33 °С? Готовое решение задачи

86. Вычислите молекулярную массу газа, если относительная плотность его по воздуху равна 1,45. Готовое решение задачи

87. Определите плотность газовой смеси по водороду, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм3 и 28 дм3 (н.у.) соответственно. Готовое решение задачи

88. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определите молекулярную массу этилена. Готовое решение задачи

89. Определите плотность по водороду смеси гелия и кислорода объемами 300 дм3 и 100 дм3 (н.у.) соответственно. Готовое решение задачи

90. Найдите состав смеси кислорода и озона в массовых долях, если плотность по водороду этой смеси равна 17,6. Готовое решение задачи

91. Вычислите массу: а) 2 дм3 Н2 при 15 °С и давлении 100,7 кПа (755 мм рт. ст.); б) 1 м3 N2 при 10 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.); в) 0,5м3 С12 при 20 °С и давлении 99,9 кПа (749,3 мм рт. ст.). Готовое решение задачи

92. Определите объем, который займет N2 массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 142 кПа (1065 мм. рт. ст.). Готовое решение задачи

93. Масса газа объемом 624 см3 при 17 °С и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) равна 1,56 г. Вычислите молекулярную массу газа. Готовое решение задачи

94. Газометр вместимостью 20 дм3 наполнен газом под давлением 103,3 кПа (774,8 мм рт.ст.) при 17 °С. Плотность этого газа по воздуху равна 0,4. Вычислите массу газа, находящегося в газометре. Готовое решение задачи

95. Вычислите молекулярную массу хлора, если масса хлора объемом 250 см3 при 0 °С и давлении 101325 Па равна 0,7924 г. Готовое решение задачи

96. Вычислите массу воздуха объемом 1 м3 при 17 °С и давлении 83,2 кПа (624 мм рт. ст.). Готовое решение задачи

97. Вычислите при каком давлении азот массой 5 кг займет объем 50 дм3 ,если температура равна 500 °С. Готовое решение задачи

98. Баллон емкостью 20 м3 содержит кислород массой 30 кг при температуре 20 °С. Определите давление газа в баллоне Готовое решение задачи

99. Масса газа объемом 344 см3 при 42 °С и давлении 102908 Па равна 0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа. Готовое решение задачи

100. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0 °С масса 1 дм3, взятого там воздуха, равна 700 мг? Готовое решение задачи

Серия сообщений "Химия":

Группа ВКонтакте

Часть 1 - 100 готовых задач по химии Часть 1
Часть 2 - 100 готовых задач по химии Часть 2
Часть 3 - 100 готовых задач по химии Часть 3
Часть 4 - 100 готовых задач по химии Часть 4
Часть 5 - 100 готовых задач по химии Часть 5
...
Часть 9 - 100 готовых задач по химии Часть 9
Часть 10 - 100 готовых задач по химии Часть 10
Часть 11 - 100 готовых задач по химии Часть 11