Представьте себе такую ситуацию. У вас была стартовая страница Гугла во всех браузерах,

 Как сохранить настройки Opera.                                                                                                                                                  Возникает:           1. необходимость восстановить вид и все сделанные настройки в Opera в случае краха и последующего восстановления системы;    2.требуется перенести Оперу на другой компьютер.

Для решения подобных вопросов Opera предлагает стандартное решение: сохранение некоторых данных на диск.Выберите в главном меню Файл – Импорт и экспорт. С помощью стандартного сервиса вы можете экспортировать:

• список лент новостей
• закладки
• контакты

Всего лишь…  А практика показывает, что этого маловато будет! Посудите сами, что обычно пользователь настраивает в браузере под себя? Не так уж и мало:

• настройки, сделанные в меню Общие настройки
• панель быстрого набора – speed dial
• закладки
• принятая и разложенная почтовая переписка
• ленты новостей
• настройка панелей

Кроме этого, за время работы с браузером накопилось:

• введенные и запомненные пароли
• заметки
• история посещенных страниц

Не хочется потерять все это. Поэтому давайте научимся быстро сохранять настройки оперы и переносить их на другой компьютер. Итак, закройте Opera, мы начинаем.

1. Создаем на диске D: каталог BackupOpera (или любой другой по вашему желанию)
2. Набираем в адресной строке opera:about (или главное меню – Справка – О программе)
3. Выделяем строку Папка Opera и копируем ее в буфер ( Ctrl+C или по клику правой кнопкой мыши выбрать Копировать)

1. Открываем Explorer ( Win+E ) и вставляем сохраненный путь в строку адреса.
2. Начинаем выделять файлы:

operaprefs.ini – настройки

wand.dat – пароли

speeddial.ini – панель быстрого запуска speed dial

notes.adr – заметки

global_history.dat – история посещенных страниц

cookies4.dat – cookies (куки)

contacts.adr – контакты

bookmarks.adr – закладки

Внимание! Если вы видите только название файлов без расширений, то выполните такую комбинацию: здесь же, в Проводнике, выберите меню Сервис – Свойства папки – закладка Вид. Найдите в списке признак Скрывать расширения для зарегистрированных типов файлов и снимите галочку.

1. Копируем выделенные файлы  в созданный нами каталог D:\BackupOpera.
2. Возвращаемся к вкладке opera:about, находим папку почты, выделяем ее и  копируем в буфер.
3. Переходим в Проводник и вставляем сохраненный путь в строку адреса
4. Выделяем полностью папку mail (в дереве слева) и копируем на D:\BackupOpera. Можно предварительно упаковать.

Мы сохранили все необходимые нам настройки. Они могут лежать на диске, их можно скопировать на флешку, чтобы перенести сохраненные настройки на другой компьютер. Теперь несколько слов о том, как вернуть данные после установки (или переустановки) Opera. Для удобства копирования, откройте два Проводника. В одном откройте папку с резервными данными, а папки в другом проводнике будут меняться.

1. Набираем в адресной строке opera:about (или главное меню – Справка – О программе)
2. Выделяем строку Папка Opera и копируем ее в буфер ( Ctrl+C или по клику правой кнопкой мыши выбрать Копировать)
3. Открываем Explorer ( Win+E ) и вставляем сохраненный путь в строку адреса.
4. Переходим на D:\BackuрOpera и копируем все файлы (без папки mail)
5. Заменяем файлы в папке Opera на наши
6. Возвращаемся к вкладке opera:about, находим папку почты, выделяем часть строки до слова mail и  копируем в буфер.
7. Переходим в Проводник и вставляем сохраненный путь в строку адреса.
8. Переходим на D:\BackuрOpera и копируем папку mail
9. Вставляем  mail по адресу во втором проводнике
10. Запускаем Opera.

Вот так несложно мы сохранили, а затем восстановили все наши данные, наработанные в Opera. Сохраните инструкцию Как сохранить настройки Opera в формате pdf себе на диск.

Лекарственные средства из золота,серебра,меди( d-элементов I группы).

К d-элементам I группы относятся медь, серебро и золото. В ряду стандартных электродных потенциалов медь, серебро и золото находятся правее водорода: Е° (Or/Cu) = +0,345 В; Е° (Cu²⁺/Cu⁺) = +0,159 В; Е° (Ag⁺/Ag) = +0,799 В; £°(Au⁺/Au) = +1,68 В.

Для меди в жидких средах организма возможно равновесие Cu(II) Cu(I), что видно из диаграммы «pH-потенциал» для водных сред в отсутствие органических лигандов (рис. 5.2). Этот равновесный редокс-процесс реализуется в ферментативных процессах. Реакции восстановления применяют для анализа препаратов меди и серебра. Большое значение имеет реакция между ионами рассматриваемых элементов и тиоловыми группами. Низкая растворимость сульфидов используется при их идентификации, а образование тиолатов — продуктов взаимодействия ионов ^-элементов с — SH-группами аминокислот (например, с цистеином), пептидов (например, глутатионом), белков (например, с альбумином, а также с металлотионеинами), — при использовании их в качестве бактерицидных средств и при детоксикационной терапии.

Значения окислительно-восстановительных потенциалов и диаграммы «рН-потенциал» показывают, что золото(1) в ионной форме в отсутствие лигандов в водной среде не существует, а легко диспропорционирует:

Поэтому ЛС на основе золота содержат только его комплексные соли (хри-зотерапевтические средства). Они применялись в китайской медицине еще в 3-м тысячелетии до н.э., но только в середине XX в. был обнаружен их терапевтический эффект при лечении ревматоидных артритов. Золото(1) (5с?¹⁰), проявляя свойства мягкой кислоты, образует прочные химические связи с мягкими основаниями (л-лигандами), например, тиоловыми (RS—) или фосфи-новыми группами (R₃P—). Полагают, что в основе терапевтического эффекта этих препаратов лежат именно механизмы кислотно-основного взаимодействия золота(1) с мягкими биогенными основаниями.

Для серебра возможно существование ионной формы Ag⁺, но только в области низких значений рН и положительных потенциалов. Ионы серебра проявляют бактерицидные свойства, взаимодействуя с тиоловыми соединениями бактериальных клеток.

В медицинской практике применяют меди(П) сульфат, серебра нитрат, коллоидные препараты серебра и комплексные соединения золота (табл. 5.1).

Лекарственные средства меди

Медь в природе встречается в виде самородного металла или различных руд, чаще всего серных (медный колчедан CuFeS₂, медный блеск Cu₂S). Ионы меди содержатся в морской воде и обнаружены в воде некоторых минеральных источников.

Лекарственные средства «/-элементов I группы Периодической системы элементов

Несмотря на многообразие функций меди в живых организмах, лишь в 1924 г. стало ясно, что этот элемент является необходимым компонентом пищи. Медь настолько широко распространена в пищевых продуктах, что не было зарегистрировано случаев, чтобы у человека наблюдались признаки ее недостаточности. Недостаточность меди изредка встречается у животных: иногда вследствие того, что поглощению Си ⁺ препятствует антагонист меди — ион Zn²⁺. У животных с недостатком меди развиваются нарушения в костной ткани, нарушается синтез гемоглобина.

В организм взрослого человека поступает 1 — 5 мг меди в день, из которых усваивается около 30 %. Общее содержание меди в организме человека составляет приблизительно 100 мг, причем как поглощение, так и выделение меди (в составе желчи) строго регулируются. Избыток меди оказывает токсическое действие. Известно заболевание (болезнь Вильсона—Коновалова), при котором медь накапливается в печени и в мозге из-за генетически обусловленного нарушения системы регуляции меди.

Ионы меди входят в состав активных центров большого числа ферментов. Подобно железу ион меди является центром, в котором происходит взаимодействие с молекулярным кислородом 0₂. Способность меди(П) подвергаться обратимому восстановлению обусловливает ее участие в различных окислительно-восстановительных процессах. Простейшая функция медьсодержащих белков — функция одноэлектронного переносчика: Cu(II) + е~ ^± Cu(I).

Бактериальные азурины — ярко-голубые белки низкой молярной массы, которые, как предполагают, функционируют в цепях переноса электронов. «Голубой белок» (16 300) из Pseudomonas aeruginosa содержит один ион Си²⁺ на молекулу. Голубой цвет является признаком иона Си ⁺: он проявляется у гид-ратиреванного иона Си(Н₂0)4⁺ и еще более интенсивно — у иона Cu(NH₃)₄⁺. Этотадет, появляющийся вследствие перехода электрона с одной rf-орбитали на другую внутри атома меди, еще более интенсивно выражен в медных пептидных хелатах.

Медьсодержащий фермент тирозиназа участвует в организме животных в синтезе диоксифенилаланина (ДОФА) и в образовании черного пигмента меланина кожи и волос. Недостаток этого фермента или его блокирование в меланоцитах (клетках, продуцирующих меланин) приводит к альбинизму.

Церулоплазмин представляет собой голубой белок (15 000 а.е.м.) и содержит 8 ионов Си⁺ и 8 ионов Си ⁺. Это главный медьсодержащий белок крови, и на его долю приходится 3 % общего содержания меди в организме. Церулоплазмин входит в систему регуляции содержания меди в организме; так, при болезни Вильсона—Коновалова его содержание оказывается низким. Кроме того, церулоплазмин обладая ферментативными свойствами, может катализировать окисление Fe²⁺ в Fe ⁺. Последнее превращение имеет важное значение, поскольку лишь Fe³⁺ может присоединяться к транспортирующему железо белку — транс-феррину. По этой причине церулоплазмин иногда называют ферроксидазой.

Широко распространенную группу образуют белки, называемые эритро-купреинами, цереброкупреинами; первоначально они рассматривались как белки, предназначенные для депонирования меди. Однако в последние годы выяснилось, что эти белки являются супероксиддисмутазами. Вероятно, медь подвергается последовательному окислению и восстановлению в реакции с пероксидными радикалами.

Описан также цитоплазматический медьсодержащий белок, напоминающий металлотионеин с высоким содержанием цистеина.

Из неорганических соединений меди в медицине находит применение меди сульфат. Его использование основано на антисептическом, вяжущем, прижигающем действиях, механизмы которых связаны с образованием малорастворимых тиолатов или координационных соединений.

При отравлении солями меди необходимо в первую очередь вызвать рвоту. Для этого следует давать большое количество теплого молока, «белковой воды» (эмульсии белка в воде), слизистых отваров.

Меди сульфат CuS0₄-5Н₂0

Получение. Для медицинских целей меди сульфат обычно получают растворением металлической меди высокой чистоты в серной кислоте. Для ускорения реакции иногда добавляют некоторое количество азотной кислоты:

3Cu + 3H₂S0₄ + 2HN0₃ — 3CuS0₄ + 2NOT + 4Н₂0

Удаляют избыток азотной и серной кислот. Остаток растворяют в воде, из которой при выпаривании выпадают прозрачные кристаллы синего цвета.

Определение подлинности. Подлинность ЛС определяют, помещая в его раствор (1:20) железную пластинку, которая покрывается красным налетом металлической меди:

CuS0₄ + Fe -*- FeS0₄ + Cui

Эта реакция возможна в соответствии со значениями окислительно-восстановительных потенциалов пар £°(Cu²7Cu) = +0,345 В и £°(Fe²7Fe) = -0,473 В (АЕ° > 0, AG⁰ < 0).

Характерной реакцией определения подлинности ионов меди является взаимодействие с аммиаком. Сначала появляется голубой осадок гидроксида меди, который растворяется в избытке реактива с образованием комплексной соли ультрамаринового цвета:

CuS0₄ + 2NH_r Н₂0 — (NH₄)₂S0₄ + Cu(OH)₂i

Cu(OH)₂ + 2NH₃H₂0 + (NH₄)₂S0₄ — [Cu(NH₃)₄]S0₄ + 4H₂0

Препарат дает характерную реакцию на сульфаты: при взаимодействии с раствором Ba(N0₃)₂ — выпадает белый осадок BaS0₄. Эти реакции являются фармакопейными (официнальными).

В USP приведено еще одно испытание подлинности. При действии на раствор меди сульфата раствором ферроцианида калия K₄[Fe(CN)₆] выделяется красно-коричневый осадок ферроцианида меди Cu₂[Fe(CN)₆], растворимый в аммиаке и нерастворимый в разбавленных кислотах:

2CuS0₄ + K4[Fe(CN)₆] — Cu₂[Fe(CN)₆]i + 2K₂S0₄

При небольшой концентрации меди осадок может не образоваться, появляется розовое окрашивание раствора.

В качестве неофицинальной может быть использована реакция образования черного осадка сульфида меди:

CuS0₄ + Na₂S —»- CuSi + Na₂S0₄

Осадок растворим в горячей концентрированной азотной кислоте HN0₃; при этом выделяется бурый газ:

CuS + 10HNO₃ — Cu(N0₃)₂ + 8N0₂t + H₂S0₄ + 4H₂0

Для ионов меди характерно взаимодействие с аминокислотами, многоатомными спиртами, органическими кислотами, содержащими гидроксильные группы (виннокаменная, лимонная кислоты). При этом образуются растворимые в воде комплексные соединения, окрашенные в интенсивно синий цвет. Реакции следует проводить в слабощелочной среде для депротонирования карбоксильных и аминогрупп:

СН₂СОСГ      „.     СН₂СО(Х        ^.—NH₂2 1                +Си*^      I    ">Си(Н1       I

NH₂                                     H₂N                 ^ООССН,

Испытания на чистоту. Содержание хлоридов не должно превышать 5 ■ Ю^-3 %. Допустимое содержание железа — не более 3 ■ 10~² %.

В соответствии с USP испытания на чистоту включают определение содержания допустимых примесей методом атомно-абсорбционной спектрофотометрии: натрия (<0,03%, X = 589 нм), калия (£0,01 %, X = 767 нм), кальция (<0,005%, X = 423 нм), железа (<0,003 %, X = 248 нм), никеля (<0,005 %, X = 232 нм). Кроме того, определяют летучие органические примеси методом газовой хроматографии.

Количественное определение. Меди сульфат определяют йодометрическим методом. При действии калия йодида выделяется свободный йод и малорастворимый меди(1) йодид белого цвета:

2CuS0₄ + 4KI — 2Culi + I₂ + 2K₂S0₄

Выделившийся йод титруют 0,1 моль/л раствором тиосульфата натрия до исчезновения синей окраски комплекса йода с крахмалом.

В соответствии с ГФ, в препарате должно быть не менее 98 и не более 101,0 % меди сульфата (предел выветривания).

Количественное содержание CuS0₄ в препарате можно определить комплексоно-метрически титрованием трилоном Б в присутствии индикаторов пирокатехинового фиолетового, кислотного хром-синего, хром-черного специального.

Лекарственные средства серебра

Серебро относится к «благородным» металлам, характеризующимся химической устойчивостью вследствие положительных значений окислительно-восстановительного потенциала пары Ag⁺/Ag. В природе элемент встречается главным образом в виде сульфида (Ag₂S), в смеси с сульфидами других тяжелых металлов — свинца, меди, висмута.

Лечебные свойства металлического серебра были известны за 2500 лет до н. э. в китайской и персидской цивилизациях. Как ЛС нитрат серебра (ляпис) был впервые применен Парацельсом при лечении эпилепсии и желтухи. Затем до конца XIX в. это Л С использовалось как панацея от всех болезней — тифа, туберкулеза, астмы, эпилепсии.

Для снижения чрезмерного прижигающего действия ляписа в конце XIX в. Н. Кредэ предложил использовать серебро в неионизированном состоянии в виде коллоидных частиц металлического серебра (колларгол) и серебра оксида (протаргол), стабилизированных белками (отсюда название «протеинаты» серебра).

С глубокой древности известны бактерицидные свойства серебряной воды (Aquargen). Доказано, что ионы серебра проявляют активность против грампо-ложительных и грамотрицательных микроорганизмов, а также вирусов. Известен электролитический метод приготовления серебряной воды — электролитическое обогащение воды ионами серебра при растворении серебряного анода. Серебряная вода, полученная таким методом, широко используется для дезинфекции питьевой и минеральных вод, консервирования некоторых продуктов питания, приготовления ряда фармацевтических препаратов и в лечебных целях.

Следует подчеркнуть, что длительное применение препаратов серебра (в течение 7 — 8 лет) может привести к изменению окраски кожи и мукозных мембран. Такая пигментация кожи (аргирия) является следствием фотохимического восстановления ионов серебра, входящих в состав аргентаффинных тканевых компонентов, или образования тиоловых производных серебра.

Биологические эффекты действия серебра изучены явно недостаточно. В то же время установлено, что ионы серебра являются антагонистами ионов меди и ингибируют образование церулоплазмина.

Серебра нитрат AgN0₃

Получение. Серебра нитрат получают растворением металлического серебра в азотной кислоте при нагревании с последующей кристаллизацией из раствора:

3Ag + 4HN0₃ — 3AgN0₃ + NOt + 2Н₂0

Определение подлинности. Подлинность препарата устанавливается по иону Ag⁺; при добавлении к лекарственному препарату соляной кислоты или ее солей выпадает белый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте и хорошо растворимый в аммиаке:

AgN0₃ + НС1 — AgCU + HNO3

AgCl + 2NH₃- Н₂0 — [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂0

Для обнаружения серебра в его солях используется восстановление их до свободного серебра (реакция образования серебряного зеркала). К аммиачному раствору оксида серебра добавляют раствор формальдегида и жидкость нагревают. Через некоторое время на стенках сосуда образуется налет металлического серебра в виде зеркального покрытия:

AgN0₃ + 3NH₃- Н₂0 — [Ag(NH₃)₂]OH + NH4NO3 + 2Н₂0

НСОН + 4[Ag(NH₃)₂]OH — 4AgJ, + (NH₄)₂C0₃ + 6NH₃ + 2Н₂0

Эти две реакции являются фармакопейными.

Неофицинальная реакция обнаружения серебра — реакция с хроматом калия. При этом выпадает осадок хромата серебра кирпично-красного цвета:

2AgN0₃ + К₂СЮ₄ —*■ Ag₂Cr0₄4, + 2KN0₃

Осадок растворим в HN0₃ и аммиаке и трудно растворим в СН₃СООН.

Нитрат-ион определяют по реакции с дифениламином (синее окрашивание) и по образованию бурого кольца (FeS0₄NO) при взаимодействии AgN0₃ с FeS0₄ в концентрированной серной кислоте:

2AgN0₃ + H₂S0₄ — Ag₂S0₄4, + 2HN0₃

2HN0₃ + 3H₂S0₄ + 6FeS0₄ — 3Fe₂(S0₄)₃ + 2NO + 4H₂0

FeS0₄ + NO — FeS0₄- NO

Испытания на чистоту. В растворе препарата (1:10) отсутствие ионов свинца, меди, висмута доказывают, добавляя раствор аммиака. Не должен образовываться осадок или появляться окраска. В USP в качестве недопустимой примеси рассматриваются только ионы меди. Нейтральность раствора устанавливают по метиловому красному или по бромкрезоловому зеленому (ВФ).

Количественное определение. Серебра нитрат в препарате определяется методом осаждения по Фольгарду:

AgN0₃ + NH₄NCS — AgNCSJ, + NH₄N0₃

После достижения точки эквивалентности избыток титранта — тиоцианат аммония взаимодействует с индикатором — железоаммонийными квасцами, окрашивая раствор в розовый цвет:

6NH₄NCS + FeNH₄(S0₄)₂ — (NH₄)₃[Fe(NCS)₆] + 2(NH₄)₂S0₄

1 мл 0,1 моль/л раствора аммония тиоцианата соответствует 16,99 мг AgN0₃. Содержание серебра нитрата в препарате должно составлять не менее 99,75 % и не более 100,5 %.

 Как сбросить пароль.

Записать разговор в Skype легко.

Не секрет, что в настоящее время программа Skype становится все больше и больше востребованным средством в общении. Между друзьями и родственниками, между партнерами в бизнесе. О возможностях и преимуществах этой программы можно рассказывать долго.

Самые важные  качества скайпа это комфортно и бесплатно.

Каждую минуту тысячи людей по всему миру общаются со своими друзьями, проводят обучение, котактируют со своими дистрибьюторами, помогают сделать выбор новым кандидатам...

И довольно часто возникает потребность записать интересную беседу, деловой разговор или при проведении обучающих мероприятий крайне важно записать сам урок, а потом еще раз его прослушать. Или дать запись тем партнерам, которые по тем, или иным причинам не смогли участвовать в обучении.

Однако очень мало людей записывают свои беседы по скайпу и не от того что не хотят, просто не знают, как качественно это сделать. До недавнего времени я сам испробовал пару программ для записи, но все что — то не устраивало.

И вот буквально на днях мне попалась ссылка на блог Тараса Сила «Секреты МЛМ бизнеса» где подробно, со слайдами, описывается, как легко делать записи при помощи потрясающе простой и бесплатной программы MP3 Skype Recorder.

Хочу так же поделиться с вами этой программой

Скачайте это чудо прямо сейчас :

http://voipcallrecording.com/MP3_Skype_Recorder

Программа на английском языке, однако я подготовил для Вас короткое видео по настройке и использованию этой программы:

А также ниже смотрите пояснения в рисунках:

1. Сначала скачате эту программу на компьютер.

2. Разархивируйте ее.

3.

4.Запустится процесс инсталляции программы. Нажмите Next .

5.Когда появится такое окно, нажмите кнопку Close

6.После запуска программы, Skype спросит Вас о разрешении доступа этой программки к самому Skype. Нажмите «Разрешить доступ»

7. В самом MP3 Skype Recoder настройки минимальны. Там есть основные три кнопки. Кнопка записи:

1). По умолчанию она всегда включена. То есть когда начинается любой разговор в скайп при запущенной MP3 Skype Recoder , то это разговор будет сразу записываться, что очень удобно.

Рекомендую следить чтобы эта кнопка всегда была включена!

2). Следующая кнопка это остановка записи:

3). И 3-я кнопка это проигрывание записанного разговора. При нажатии на нее открывается папка, куда сохранен данный файл

Чтобы поменять папку для сохранения файлов в данной строчке нажмите на рисунок папки, который я специально пометил стрелкой.

В открывшемся окне создаем папку там где вы хотите разместить записи разговора со скайпа.

Также в настройках аудио по умолчанию выставлен режим Stereo, однако я рекомендую выставить Mono, иначе звук будет идти только из одной колонки.

Также в соседнем окне по умолчанию выставлен самый минимальный параметр качества записи 24. Рекомендую выставить по максимуму 128

При установленном значке в этом окне,  программа записи будет производиться автоматически при начале разговора.

Иконка программы после установки появится у Вас на рабочем столе, а также при запущенной программе эта иконка появляется в трее ( в правом нижнем углу там где часы).

И если Вы там кликните правой кнопкой мышки, то откроется нехитрое меню, в котором можно либо включить запись, либо ее выключить

Также рекомендую перед звонком по скайпу всегда проверять что MP3 Skype Recorder поставлен в режим записи

 Как  делать записи разговоров при помощи бесплатной программы MPЗ Skype Recorder.

 

Скачать :
http://voipcallrecording.com/MP3_Skype_Recorder

Сначала скачайте эту программу на компьютер.

Разархивируйте ее.

 

После разархивирования у вас в заданной папке появятся два вот таких значка. Наведите курсор и дважды кликните по любому из значков.

 

Запустится процесс инсталляции программы. Нажмите Next .

 

Когда появится такое окно, нажмите кнопку Close

 

После запуска программы, Skype спросит Вас о разрешении доступа этой программки к самому Skype. Нажмите «Разрешить доступ»

 

В самом MP3 Skype Recoder настройки минимальны. Там есть основные три кнопки. Кнопка записи:

 

 

1). По умолчанию она всегда включена. То есть когда начинается  любой разговор в скайп при              запущенной MP3 Skype Recoder ,  то это разговор будет сразу записываться, что очень удобно.

Рекомендуется следить за тем, чтобы эта кнопка всегда была включена!

2). Следующая кнопка это остановка записи:

3). И 3-я кнопка - это проигрывание записанного разговора. При  нажатии на нее открывается папка,    куда сохранен данный файл.

 

Чтобы поменять папку для сохранения файлов в данной строчке нажмите на рисунок папки(отмечен стрелкой).

 

В открывшемся окне создаем папку там где вы хотите разместить записи разговора со скайпа.

 

Также в настройках аудио по умолчанию выставлен режим Stereo, однако  рекомендуется  выставить Mono, иначе звук будет идти только из одной колонки.

 

Также в соседнем окне по умолчанию выставлен самый минимальный параметр качества записи 24. Рекомендуется выставить по максимуму- 128.

 

При установленном значке в этом окне,  программа записи будет производиться автоматически при начале разговора.

 

Иконка программы после установки появится у Вас на рабочем столе, а также при запущенной программе эта иконка появляется в трее ( в правом нижнем углу там где часы).

 

 

И если Вы там кликните правой кнопкой мышки, то откроется нехитрое меню, в котором можно либо включить запись, либо ее выключить

Рубрики:

компьютер(программы,советы,информация) Программы,советы,информация. настройки программ

Метки: как записать разговор в skype.  

Комментарии (0)

Нравится Поделиться

0

Нравится

• Запись понравилась
• 0 Процитировали
• 0 Сохранили

• 0 Добавить в цитатник
• 0 Сохранить в ссылки

Понравилось

0

<a href="https://www.liveinternet.ru/users/pan_deik/post172715084/"></a><br/>... <a href="https://www.liveinternet.ru/users/pan_deik/post172715084/">Читать далее...</a>

Как войти в режим редактирования.

Пятница, 24 Июня 2011 г. 21:17 + в цитатник
Это цитата сообщения Rost [Прочитать целиком + В свой цитатник или сообщество!]

Как войти в режим редактирования.

Что делать,если нет ссылки "редактировать" рядом с сообщением.

Для того, чтобы войти в режим редактирования любого сообщения (пост, музыка, видео, цитата, новость), нужно собрать в любом редакторе, а потом поместить в адресной строке браузера ссылку вида:
http://www.aliveinternet.ru/journal_editpost.php?jpostid=XXXXXX&journalid=YYYYY
где:

XXXXXX - ID вашего сообщения (цифры, идущие в сообщении после слова "post");

YYYYYY - ID вашего блога.

Рубрики:  компьютер(программы,советы,информация) Программы,советы,информация. браузеры настройки программ Метки: как войти в режим редактирования.