Поддержка Вид

LiveInternetLiveInternet

сменить

Авось из (+ сутки) дневников

Решения задач по химии Шимановича И.Л. 301-400 задачи

Четверг, 28 Мая 2015 г. 19:50 + в цитатник

301. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и ко-ординационное число комплексообразователя в соединениях [Сu(NН3)4]SO4, К2[РtСl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

302. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 • 6NН3, РtСl4 • 4NH3, PtCl4 • 2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

303. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: СоС13 • 6NH3, CoCl3 • 5NH3, СоС13 • 4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

304. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях Rb[SbBr6], K[SbCl6], Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?

305. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl • 2NH3, AgCN • KCN, AgNO2 • NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

306. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях К4[Fе(СN)6], K4[TiCl8], К2[НgI4]. Как диссоциируют эти соединения э водных растворах?

Готовое решение задачи

307. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO–2 и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

Готовое решение задачи

308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Сr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы,

309. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3]; [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Сr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.

Готовое решение задачи

310. Из сочетания частиц Сr3+, Н2О, Сl– и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Сr(Н2О)6]Сl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

311. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2 • Co(NO2)3, CoCl3 • 3NН3 • 2Н2О, 2KNO2 • NH3 • Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

312. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [(Ag(NH3)2] +, [Fe(CN)6]4–, [PtCl6]2-. Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах?

Готовое решение задачи

313. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2–, [Hg(CN)4]2–, [Cd(CN)4]2– соответственно равны 8 • 10–20, 4 • 10–41, 1,4 • 10–17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN– больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.

314. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]–, [Ag(NH3)2] +, [Ag(SON)2]–. Зная, что они соответственно равны 1,0 • 10–21, 6,8 • 10–8, 2,0 • 10–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg+.

315. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH)3]4SO4 образуется растворимое комплексное соединение К2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2– больше? Почему?

Готовое решение задачи

316. Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в вод-ном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Какие комплексные соединения называются двойными солями?

Готовое решение задачи

317. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2 • 3NH3, PtCl2 • NH3 • KCl, PtCl2 • 2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом?

318. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций,

Готовое решение задачи

319. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.

320. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]4–, [Fe(CN)6]3– соответственно равны 6,2 • 10–36, 1,0 • 10–37, 1,0 • 10–44. Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.

Готовое решение задачи

321. Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях? Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых – восстановителя.

Готовое решение задачи

322. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?

Готовое решение задачи

323. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N.

Готовое решение задачи

324. Как получают металлический натрий? Составьте электронные уравнения процессов, проходящих на электродах при электролизе расплава NaOH.

Готовое решение задачи

325. Какие свойства может проявлять пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций Н2О2: а) с Аg2О; б) с KI.

Готовое решение задачи

326. Почему пероксид водорода способен диспропорционировать (самоокисляться – самовосстанавливаться)? Составьте электронные и молекулярные уравнения процесса разложения Н2О2.

Готовое решение задачи

327. Как можно получить гидрид и нитрид кальция? Напишите уравнения реакций этих соединений с водой. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения.

Готовое решение задачи

328. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что такое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?

Готовое решение задачи

329. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.

Готовое решение задачи

330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду [раствор Ca(OH)2] образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.

Готовое решение задачи

331. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой, учитывает, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

Готовое решение задачи

332. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах ВеО говорит эти реакции?

Готовое решение задачи

333. Какие соединения магния и кальция применяются в качестве вяжущих строительных материалов? Чем обусловлены их вяжущие свойства?

Готовое решение задачи

334. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

335. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом.

Готовое решение задачи

336. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов. При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последние восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте электронные и молекулярные уравнения этой реакции.

Готовое решение задачи

337. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: a) c V2O5; б) с CaSO4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

Готовое решение задачи

338. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании не-гашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения.

Готовое решение задачи

339. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления.

Готовое решение задачи

340. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Са ® СаН2 ® Са(ОН)2 ® СаСО3 ® Са(НСО3)2

Готовое решение задачи

341. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее кар-бонатную жесткость/равную 5 мэкв?

Готовое решение задачи

342. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, не карбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 л которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

Готовое решение задачи

343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н • раствора HCl. Готовое решение задачи

344. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды?

Готовое решение задачи

345. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 л воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 мэкв.

Готовое решение задачи

346. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 л этой воды?

Готовое решение задачи

347. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 л ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата калия.

Готовое решение задачи

348. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

Готовое решение задачи

349. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем 0,1 н. раствора HCI потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?

Готовое решение задачи

350. В 1 м3 годы содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды. Готовое решение задачи

351. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 л этой воды?

Готовое решение задачи

352. К 1 м3 жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость?

Готовое решение задачи

353. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

Готовое решение задачи

354. Какая масса CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв?

Готовое решение задачи

355. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?

Готовое решение задачи

356. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 мэкв/л?

Готовое решение задачи

357. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мэкв?

Готовое решение задачи

358. К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость?

Готовое решение задачи

359. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?

Готовое решение задачи

360. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв?

Готовое решение задачи

361. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Аl ® Al2(SO4)3 ® Na[Al(OH)4] ® Al(NO3)3

Готовое решение задачи

362. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.

Готовое решение задачи

363. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь Al и Fe3O4).

Готовое решение задачи

364. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

В ® Н3ВО3 ® Na2 B4О7 ® Н3ВО3

Уравнение окислительно-восстановительной реакции составьте на основании электронных уравнений.

Готовое решение задачи

365. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой,

Готовое решение задачи

366. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl2 с HgCl2; б) РbО2 с НСl конц.

Готовое решение задачи

367. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).

Готовое решение задачи

368. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными? Почему?

Готовое решение задачи

369. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4.

Готовое решение задачи

370. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

Готовое решение задачи

371. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H3SO3: а) с сероводородом; б) с хлором.

372. Как Проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с хлором; б) с кислородом.

Готовое решение задачи

373. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций НNO2: а) с бромной водой; б) с HI.

374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2 в гидроксиде натрия.

Готовое решение задачи

375. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью. Укажите окислитель и восстановитель.

Готовое решение задачи

376. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой.

Готовое решение задачи

377. Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнение процесса разложения Н3РО3, учитывая, что при этом фосфор приобретает низшую и высшую степени окисления.

Готовое решение задачи

378. В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) получения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в кислороде.

Готовое решение задачи

379. Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой,

Готовое решение задачи

380. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) Сl2 + I2 + Н2О =; б) КI + Вr2 =. Укажите окислитель и восстановитель.

Готовое решение задачи

381. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?

Готовое решение задачи

382. Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений:

NaCl ® HCl ® Сl2 ® КСlO3

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

Готовое решение задачи

383. К раствору, содержащему SbCl3 и ВiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящих реакций. Какое вещество находится в осадке?

Готовое решение задачи

384. Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что – в двух других? Приведите примеры.

Готовое решение задачи

385. Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:

KI + NaOCl + H2SO4 ® I2 +…

Хлор приобретает низшую степень окисления.

Готовое решение задачи

386. Какие реакции нужно провести, имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

387. Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® K2SiO3 ® H2SiO3,

При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?

Готовое решение задачи

388. Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

SiO2 ® Si ® K2SiO3 ® H2SiO3

Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.

Готовое решение задачи

389. Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

NaHCO3 ® СО2 ® СаСО3 ® Са(НСО3)2

Готовое решение задачи

390. Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду, исходя из металлического натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите составлением уравнений соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

391. Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующей реакции.

Готовое решение задачи

392. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cu ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuCl2 ® [Cu(NH3)4]Cl2

Готовое решение задачи

393. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

Готовое решение задачи

394. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ag ® AgNO3 ® AgCl ® [Ag(NH3)2]Cl ® AgCl

Готовое решение задачи

395. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

396. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cd ® Cd(NO3)2 ® Cd(OH)2 ® [Cd(NH3)6](OH)2 ®CdSO4

Готовое решение задачи

397. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN, Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

398. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

399. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Готовое решение задачи

400. При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

Готовое решение задачи

Серия сообщений "Готовые решения задач по химии Шимановича И.Л.":
Часть 1 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 1-100 задач.
Часть 2 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 101-200 задачи
Часть 3 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 201-300 задачи
Часть 4 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 301-400 задачи
Часть 5 - Решения задач по химии Шимановича И.Л. 401-450 задачи

<a href="https://www.liveinternet.ru/users/massimo1986/post363123918/">Р РµС€РµРЅРёСЏ Р·Р°РґР°С‡ РїРѕ С…РёРјРёРё РЁРёРјР°РЅРѕРІРёС‡Р° Р.Р›. 301-400 Р·Р°РґР°С‡Рё</a><br/>
	301. РћРїСЂРµРґРµР»РёС‚Рµ, С‡РµРјСѓ СЂР°РІРЅС‹ Р·Р°СЂСЏРґ РєРѕРјРїР»РµРєСЃРЅРѕРіРѕ РёРѕРЅР°, СЃС‚РµРїРµРЅСЊ РѕРєРёСЃР»РµРЅРёСЏ Рё РєРѕ-РѕСЂРґРёРЅР°С†РёРѕРЅРЅРѕРµ С‡РёСЃР»Рѕ РєРѕРјРїР»РµРєСЃРѕРѕР±СЂР°Р·РѕРІР°С‚РµР»СЏ РІ СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёСЏС… [РЎu(NРќ3)4]SO4, Рљ2[Р tРЎl6], K[Ag(CN)2]. РќР°РїРёС€РёС‚Рµ СѓСЂР°РІРЅРµРЅРёСЏ РґРёСЃСЃРѕС†РёР°С†РёРё СЌС‚РёС… СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёР№ РІ РІРѕРґРЅС‹С… СЂР°СЃС‚РІРѕСЂР°С….&nbsp;

&nbsp;

302. РЎРѕСЃС‚Р°РІСЊС‚Рµ РєРѕРѕСЂРґРёРЅР°С†РёРѕРЅРЅС‹Рµ С„РѕСЂРјСѓР»С‹ СЃР»РµРґСѓСЋС‰РёС… РєРѕРјРїР»РµРєСЃРЅС‹С… СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёР№ РїР»Р°С‚РёРЅС‹: PtCl4 &bull; 6NРќ3, Р tРЎl4 &bull; 4NH3, PtCl4 &bull; 2NH3. РљРѕРѕСЂРґРёРЅР°С†РёРѕРЅРЅРѕРµ С‡РёСЃР»Рѕ РїР»Р°С‚РёРЅС‹ (IV) СЂР°РІРЅРѕ С€РµСЃС‚Рё. РќР°РїРёС€РёС‚Рµ СѓСЂР°РІРЅРµРЅРёРµ РґРёСЃСЃРѕС†РёР°С†РёРё СЌС‚РёС… СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёР№ РІ РІРѕРґРЅС‹С… СЂР°СЃС‚РІРѕСЂР°С…. РљР°РєРѕРµ РёР· СЃРѕРµРґРёРЅРµРЅРёР№ СЏРІР»СЏРµС‚СЃСЏ РєРѕРјРїР»РµРєСЃРЅС‹Рј РЅРµСЌР»РµРєС‚СЂРѕР»РёС‚РѕРј?

&nbsp;

&nbsp;303. РЎРѕСЃ... <a href="https://www.liveinternet.ru/users/massimo1986/post363123918/">Р§РёС‚Р°С‚СЊ РґР°Р»РµРµ...</a>

Комментировать

« Пред. запись — К дневнику — След. запись »

Страницы: [1] [Новые]

LiveInternet

О проекте